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1、第1课时 钠与水反应,化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。,一、重视化学实验的作用 二、学会科学探究实验的方法,高中化学学习方法,金属钠与水反应,小资料 钠是银白色、有金属光泽的固体,质地很软,熔点低,密度比水小。钠与水反应放出大量的热,甚至发生爆炸,所以钠要保存在煤油里,通常情况下,钠的化合价为+1价。,【实验探究】,推测金属钠与水反应的产物,【实验目的】,实验器材: 烧杯一个、添加有酚酞试剂的蒸馏水、镊子、滤纸、绿豆大小的固体钠 实验步骤: 用镊子取一块金属钠,用滤纸把钠表面的煤油擦干,接着把钠放入水中,观察实验现象,实验现象,2、熔成一个闪亮的
2、小球,3、在水面上来回地游动,4、发出嘶嘶的响声,5、溶液变成了红色,反应是放热反应,钠的熔点低, 反应产生了气体,反应剧烈,钠的性质活泼, 有碱生成,1、钠浮在水面上,钠的密度比水小,1. 生成的碱性物质是 . 2. 生成的气体可能是什么?如何验证? 。 3.元素的化合价升高, 元素化合价降低。这是个 反应。 4.钠着火能否用水灭火?,钠,氢氧化钠。,氢,氧化还原,不能,应用细沙子盖灭。,收集一小试管气体,用大拇指堵住管口,移近酒精灯的火焰,移开拇指,如果气体燃烧证明是氢气,从元素守恒的角度: H2 或 O2,从化合价升降的角度:,原理,从实验现象:有碱生成,从元素守恒的角度:碱为NaOH,
3、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2,分析,NaOH,H2或O2,小结,钠与水的现象:,浮、熔、游、响、红,2Na + 2H2O = 2NaOH +H2,原理:,第2课时 氯气与水反应,氯气能溶解于水, 在常温下,1体积的水能 够溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水,刚刚制得的氯水叫新制的氯水,长时间放置的氯水叫久置的氯水.,氯气有哪些性质?,黄绿色气体 有刺激性气味 密度比空气大,易溶于水 氯气有毒 氯气有漂白作用,讨论:为什么干燥的氯气没有漂白作用,而潮湿的氯气(即氯水)有漂白作用?,HCl和HClO 到底谁有漂白作用呢?请设置一个简单的实验加以证明?,分别用滴管吸取少量新制氯水和稀盐酸,滴在pH试纸上,将pH试纸放置片刻,比较放置前后试纸颜色的变化.,结论:氯水中HClO有漂白性,实验现象:滴上氯水的pH试纸中间变白,外围变红。滴上盐酸的pH试纸显红色,实验方案:,HClO小资料: HClO是一种比碳酸还要弱的酸,溶于水大部分以分子的形式存在于水中,极少部分电离生成H+和ClO- HClO具有强氧化性,能杀死水中的细菌,也能使染料等有机色素褪色. HClO具有不稳定性,易分解,在强光照射下分解速率加速,谢谢观看! 2020,