《【课堂新坐标】高三化学一轮复习 第四章第三节 硫的氧化物与硫酸课件（广东专用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课堂新坐标】高三化学一轮复习 第四章第三节 硫的氧化物与硫酸课件（广东专用）（62页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节硫的氧化物与硫酸,一、硫及其氧化物 1硫的存在和性质 (1)存在 游离态：存在于_附近或地壳的岩层里。,火山喷口,(2)物理性质 硫单质俗称：_，颜色状态：_，溶解性：水中_溶，酒精中_溶，CS2中_溶。,硫黄,黄色晶体,不,微,易,2二氧化硫的性质及其应用 (1)物理性质 通常状况下，二氧化硫是一种_色、有_气味的有毒气体，密度比空气_，易液化，_溶于水。,无,刺激性,大,易,3SO3的性质 SO3的熔点_，沸点_，标准状况下SO3为_。 SO3是一种_氧化物，具有酸性氧化物的通性，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为： _， _。,16.8 ,44.8 ,固体,酸性
2、,SO3H2O=H2SO4，CaOSO3=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,含硫化石,金属矿物,酸雨,5.6,脱硫,1(想一想)有两瓶分别经过Cl2和SO2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别它们？ 【答案】分别取两溶液分置于两个试管中，分别加热，恢复红色的溶液为SO2漂白，不恢复红色溶液的为Cl2漂白。,3.(判一判)下列说法是否正确(填“”或“”) (1)硫与空气反应可生成SO2，故在自然界中只存在化合态的硫 () (2)硫在过量的O2中燃烧可生成SO3() (3)用澄清石灰水可以鉴别CO2和SO2() (4)氯水具有漂白性，SO2具有漂白性，若将SO2通入氯水后溶液的漂
3、白性增强了() (5)SO2是一种污染气体，可形成酸雨() 【答案】(1)(2)(3)(4)(5),二、硫酸的性质及其应用 1物理性质 色、态_；挥发性：_；有强吸水性：溶于水时_大量的热。,无色油状液体,难挥发,放出,4(写一写)写出下列反应的离子方程式 (1)稀H2SO4溶解Fe2O3：_。 (2)稀H2SO4与Zn反应：_。 (3)稀H2SO4与NaHCO3反应：_。 (4)稀H2SO4与Ba(OH)2反应：_。,5(选一选)下列有关浓硫酸的叙述正确的是_。 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，表现了浓H2SO4的强氧化性 浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 浓硫酸具有吸水
4、性，因而能使蔗糖碳化 浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体,浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除SO2、水蒸气外还有H2 浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 【答案】,二氧化硫与二氧化碳的比较和鉴别,1.SO2与CO2的比较,2.CO2与SO2的鉴别及检验 (1)CO2与SO2的鉴别 利用SO2的刺激性气味。 利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶液等鉴别。 注意：不能
5、用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。,(2)SO2、CO2共存时二者的检验方法 证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验,(2012湛江二中质检)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： (1)实验：称取铁钉5.6 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_(选填序号)。 aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液,乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生的反应式为：Br2SO22H2O
6、=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。 (2)提出猜想：分析上述实验中SO2体积分数的结果，同学们认为气体Y中还可能含有其他气体并作如下猜想： 猜想一：Y气体中可能含有H2； 猜想二：_； 猜想三：_。,(3)设计实验，验证猜想：为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用，夹持仪器省略)。 实验装置的连接顺序为A_F_F(填字母)。 装置B中试剂的作用是_。 猜想一的理由是_(用化学方程式表示)。 如果猜想一成立，预计实验现象应该是_。,(3)SO2、CO2共存时检验方法思路： 先验SO
7、2吸收SO2验SO2除尽验CO2 H2检验的方法思路： 干燥H2热CuO验H2O 【答案】(1)d50% (2)猜想二：Y气体中可能含有CO2猜想三：Y气体中可能含有H2和CO2 (3)BCFED检验SO2是否除尽FeH2SO4=FeSO4H2E中固体由黑变红，D中固体由白变蓝色,1(2012广东质检题组合)下列现象和结论均正确的是_。 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 能使品红溶液褪色的气体一定是SO2 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，说明SO2具有漂白性 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成说明通入的气体为SO2 先通入足量的NaOH溶液，
8、再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体为SO2 Cl2和SO2通入品红溶液都褪色，但褪色原理不同,【解析】项，能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2，错； 项，能使品红溶液褪色的气体，还可能是Cl2、O3等，错； 项，酚酞的NaOH溶液呈红色是因为溶液呈碱性，通入SO2后与碱反应生成盐，而红色消失，不是SO2的漂白性，错； 项，通入溴水褪色，说明气体具有还原性，气体被氧化，加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明气体被氧化为SO，可以说明通入的气体为SO2，正确；,项，SO2、CO2与碱反应都生成与BaCl2(或CaCl2)溶液形成白色沉淀的物质，错； Cl2通
9、入品红溶液褪色，是Cl2与H2O反应生成了强氧化性物质HClO，HClO氧化品红为无色，而SO2通入品红褪色是SO2与品红化合为无色，原理不同，正确。 【答案】,1.,的检验,(1)浓硫酸中主要存在H2SO4分子，氧化性主要是H2SO4中硫表现。 (2)稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而无强氧化性，但电离产生的H具有氧化性，只能氧化比较活泼的金属(如Zn等)而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。,(2012深圳中学一模)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液、
10、0.1 mol /L KI溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。 【提出猜想】 .所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种； .所得气体中可能含有_中的一种或两种。,【实验探究】,【问题讨论】 有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究，请对该观点进行评价：_。,【精讲精析】热浓硫酸与铁反应，硫酸浓时生成SO2、Fe3，硫酸稀时生成H2，Fe2还可能发生2Fe3Fe=3Fe2，Fe2、SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，而Fe3、H2不能使酸性KMnO4溶液褪色。 【答案】【提
11、出猜想】SO2、H2,【实验探究】猜想：步骤：溶液紫红色褪去含有Fe2 步骤：另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液溶液变为蓝色 猜想：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体 【问题讨论】该观点不正确。若溶液含有Fe3则无法检验溶液中是否含有Fe2,【答案】B,12价硫元素只有还原性，0价、4价硫元素既有氧化性又有还原性，6价硫元素只有氧化性。,硫及其化合物间的转化,2当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即相邻规则。,3相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应 4含硫物质的连续氧化,(双
12、选)A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示，已知A在常温下为固态单质，则下列说法正确的是() AE的浓溶液可以使纸张变黑 BC既有氧化性又有还原性 CC转化为D的反应条件为点燃 DE与Cu反应时与浓度无关,【精讲精析】固体单质两次与O2反应生成的D，再与H2O反应生成的E与不活泼金属反应，说明E为氧化性酸，氧化性酸可能为HNO3和浓H2SO4，又因为A为固态单质，说明A为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，B为H2S。 A项，浓H2SO4具有脱水性，使纸张中的H、O按21的比脱去；B项，SO2中硫为4价处于中间价态；C项，SO2转化为SO3需催化剂、加热条件，不是点燃
13、；D项，E的稀溶液与Cu不反应。 【答案】AB,【答案】B,3能实现下列物质间直接转化的元素是() A硅B 硫 C铜D铝,热点探究常见漂白剂的比较,SO2使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性，SO2使紫色KMnO4溶液褪色是因为其具有还原性，SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，与NaOH反应导致溶液褪色，不能一概认为褪色的原因都是由于SO2的漂白性。,为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，某同学做了如下对比实验： a将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色； b将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色； c加热b中漂白后的
14、溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能； d将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。,请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2的漂白原理相同与不同之处。 (1)相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物_和_。 (2)不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生_反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生_反应，生成物较稳定。,【精讲精析】实验a，说明干燥的SO2和Cl2均无漂白性；实验b，说明在水的参与下SO2、Cl2具有漂白性；实验c，说明HClO的漂白稳定，SO2的漂白不稳定；实验d，说明SO2的漂白对象较少，而HClO的漂白对象较多，能使指示剂褪色。 【答案】(1)H2SO3HClO(2)化合氧化还原,某同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。 (1)消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质_
