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1、专题2非选择题提分策略,第一讲化学反应原理综合应用题,专题2非选择题提分策略,基本概念、基本理论综合类试题通常以组合题的形式呈现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，分别考查不同的知识点,其内容涉及基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识,具有一定的综合性。这类试题一般篇幅较长，文字较多，且题目中穿插图形、图表等。有一定的难度，要求考生有一定的阅读能力和分析归纳能力。,专题2非选择题提分策略,范例,C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1(3分),根据上表中数据分析：,增大(1分),放(1分),bcd(3分),乙醇(1分),O22H2O4e
2、=4OH(2分),5.6105 molL1(2分),审题指导 运用“盖斯定律”书写，调方向，变系数，相加减，“耐心”决定成败 明确“转化率”的含义，定温度，升氢碳比，观上表中数据 明确三者的定义，理解其内涵 审“介质”，审电极反应物质，正确书写电极反应式，同时注意题目要求 清晰“Ksp”的含义，认真观察数据，仔细计算,失分点评通过批改学生的答题卡可知学生的解题思路是正确的。但由于平时训练不规范，对自己要求不严格，造成不必要的失分，如漏写状态符号、单位，不按要求作答等。对于多项选择，要注意宁可漏选，不可错选。,恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2SO2(g
3、)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1 图1,化学平衡与能量变化的综合考查,请回答下列问题： (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。 (2)H2_。 (3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|H2|_(填“大”、“小”或“相等”)。,78.64 kJmol1,大,(4)将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为_，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为_。 (5)恒容条件下，下列措施中能使2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)中n(SO3)/n(SO2)增大的有_(填编号)。 A升高温度 B充入H
4、e气 C再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D使用催化剂,2 mol,C,升高温度,t3t4,K4K3K2K1,大于,逆反应,x3.0,小于,C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 228 kJ/mol,化学反应中的能量变化与转化,1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应的H_(填“”或“”)297.0 kJmol1。 写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式： _。 (2)下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2。,正极反应式为_。 S(g)在负极发生的反应为_
5、、 _。 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因：_。 每生产1 L质量分数为98%，密度为1.84 gmL1的浓硫 酸，理论上可向用电器提供_mol电子，将消耗_mol氧气。 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫黄蒸气的转化率，该工艺采取的措施有_。,O24e=2O2,S4e2O2=SO2,S6e3O2=SO3,SO3H2O=H2SO4,110.4,27.6,硫黄(或二氧化硫)循环使用；用稀硫酸吸收SO3,172.5,图甲所示装置中，通入H2的管口的电极反应式为_。 某同学按图乙所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KS
6、CN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应只生成FeO和H2，该结论_(填“严密”或“不严密”)。,H22e2OH=2H2O,不严密,(3)常温下，将1.92 g铜投入100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体。再向溶液中加入足量铁粉充分反应，此时只收集到448 mL氢气(已换算成标况)。 原溶液中硝酸的物质的量为_mol； 溶解的铁粉质量为_g。,0.02,2.8,元素化合物与电解质溶液的综合应用,(a2b4c),cbda,0.03 molL1min1,FeS,CuS,1,12,C,(5)步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是_ _。 (6)已知：Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)H a kJmol1 H2O(l) H(aq)OH(aq)Hb kJmol1 请写出Fe3发生水解反应的热化学方程式：_ _。 若的溶度积常数为Ksp，的离子积常数为Kw，Fe3发生水解反应的平衡常数K_(用含Ksp、Kw的代数式表示)。,将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与标准比色卡对比，读出pH的大小,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,
