《食醋总酸含量的测定》(苏教版选修)》-公开课件

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1、专题6 物质的定量分析,课题1 食醋总酸含量的测定,醋厂的工人几乎不得感冒、心脑血管疾病 和癌症 杀菌消毒（防治感冒、腹泻等） 胜过许多保健品（去疲劳、降胆固醇、降 血压） 醒酒 调味,1.对食醋的认识 食醋的分类 酿造醋：以粮食、糖类等为原料， 发酵而成。 配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和。 食醋的总酸含量 指100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量。 也称食醋的酸度 单位：g/mL 标准：不低于3.5 g/100mL 2、如何测定食醋的总酸含量？ 利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液 滴定待测食醋样品溶液,一、原理 1.滴定时的化学反应 NaOH + CH3COOH = CH3CO

2、ONa + H2O 即待测溶液中醋酸的物质的量跟所消耗的NaOH的物质的量相等 2.反应终点的判断 指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点如何选择指示剂？,指示剂选择 （1）用量：一般23滴。因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量会增多或减少。 （2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊） （3）选择原则： v指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃范围内。 例如：NaOH滴定CH3COOH时，生成CH3COONa，pH7 故选在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。 HCl滴定NH3.H2O时，生成NH4Cl，pH7 故选则在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。,中和

3、滴定曲线 pH 酚酞 PH突变范围 甲基橙,010203040 V(NaOH)mL,氢氧化钠滴定醋酸 滴定突跃：7.749.70 指示剂选择：酚酞,12 10 8 6 4 2,二、课题方案设计,1、配制待测食醋溶液 交流与讨论,：将市售食醋稀释10倍,1）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍； 2)、如何精确的将市售食醋稀释十倍？ 移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量 瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。,实验中移液管的操作 移液管：标有温度和容量,用途： 操作：,准确移取一定体积的液体 洗涤、润洗、移液、洗涤干净,注意事项： 1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 3.放液时，

4、容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接收容器内壁接触,实验中容量瓶的操作 常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 操作步骤： 洗涤、检漏、称量、溶解、转移、洗涤、稀释、定容、 摇匀 注意事项： 1.玻棒引流，玻棒位置 2.胶头滴管定容 3.视线造成的误差,实验中各种仪器的操作 滴定管 常见规格：25mL，50mL 滴定管的选择： 等于或大于溶液体积的预定值 酸式滴定管：中性、酸性 碱式滴定管：碱性 注意事项： 1.读数 2.滴定终点尖嘴处无悬而未滴的液滴 检漏、润洗、注液、赶气泡、调液,二、课题方案设计 1、将食醋溶液稀释10倍 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管 3、把标准NaO

5、H溶液装入碱式滴定管 4、取待测食醋溶液25mL左右 5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 6、记录数据 7、数据处理,实验步骤 移取25.00 mL样品 定容至250mL 移取25.00 mL于锥形瓶 2滴酚酞 标准NaOH溶液滴定 至溶液呈浅粉红色（终点） 平行测定三份,合作进行实验 比如：一位同学移液，另一同学洗涤容量瓶。 一位同学装待测食醋，另一同学装标准碱液,数据处理与结论,3.5g/100ml,0.336%,6实验 数据处理,依据实验记录 的数据，计算每次测得的食醋中醋,酸的质 量m(CH3COOH)：,m(CH3COOH) _c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH),则

6、 100 mL食醋中所含醋酸的质 量为 ：,m(CH3COOH) _,根据3次接近的平行测 定值 ，可计 算食醋中总 酸含,量的平均值 。,平均相对偏差的计算 绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：,di=xi-x， x=,x1+ x2+x3+xn n,平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：,d=,d1+ d2+d3+dn n,=,|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+|xn-x| n,相对平均偏差：Rd =,d x,100%,交流与讨论 1. 为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？ 锥形瓶是否要用稀食醋润洗？ 2. 在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？本实验产生偏差

7、的原因有哪些？你认为采取哪些措施可以减少偏差？ 3. 如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪器是否要用待装溶液润洗3次？ 4.如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的办法？如何补救？,交流与讨论： 1、滴定管在使用前要润洗是因为内壁残留的水会稀释所装溶液的浓度，所以要用待装溶液3-4mL润洗滴定管3次，以除去管内残留水份。锥形瓶不要用稀食醋溶液润洗，锥形瓶若润洗会使所取溶液的溶质的量偏大.引起误差。 2、减小误差。稀释食醋10倍，一方面可以使量取食醋体积与氢氧化钠溶液的消耗量相当，提高实验的精度，减少滴定误差.另一方面也有助于减

8、少食醋的颜色对滴定终点颜色的干扰。 3、可用移液管代替，移液管要用待装液润洗3遍，避免装入后的溶液被稀释，引起误差。 4、可采用反滴的方法补救，可用醋酸接着滴定锥形瓶里的溶液,当溶液的颜色由深红色变为粉红色且半分钟内不褪色时停止滴加，读取所加待测食醋的体积，则待测食醋的总体积为开始量取的体积与反滴时体积之和，然后进行计算即可., 在滴定分析中，要设法减少读数误差。 一般滴定管读数有 0.01ml的绝对误差，一次滴定需要读数两次，可能造成的最大误差是0.02ml。为使滴定读数相对误差0.1%，消耗滴定剂的体积就需20ml。 如果氢氧化钠消耗20ml左右，应量取食醋2ml。为了使量取食醋的体积与氢

9、氧化钠体积消耗量相当，提高实验精度，通常将食醋稀释10倍。,滴定中误差分析（1） 仪器润洗不当 1.标准液滴定管不润洗 2.移取待测液的滴定管或移液管不润洗 3.锥形瓶用待测液润洗 读数方式有误 1.滴定前仰视、滴定后俯视 2.滴定前俯视、滴定后仰视,滴定中误差分析（2） 操作出现问题 1.盛标准液的移液管漏液 2.盛标准液的移液管滴定前有气泡，后无 3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出 4.将标准液滴到锥形瓶外面 5.移液时将尖嘴部分吹入锥形瓶 6.指示剂变色后立刻读数 7.快速滴定后立刻读数,滴定中误差分析（3） 指示剂选择不当 1.强酸滴定弱碱用酚酞 2.强碱滴定弱酸用甲基橙 终点判断不

10、准 1.强酸滴定弱碱，甲基橙由黄变红就停止 2.终点有一滴悬而未滴 用固体配制标准液时，样品还有杂质 1.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸 2. 含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋 酸,二、注意事项,食醋 的 选择,1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍 3.陈醋: 颜色很深,各种食醋颜色对比,滴定前后颜色对比，区 分度较好 陈醋脱色半小 时后的颜色,几个关健 实验操作,（1）移液管尖嘴残留液体的处理 （2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡 （3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗 锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点的判断 （5）读数时是否平视,随堂检测 1、酸碱恰好完全中和

11、时 A、酸和碱的物质的量一定相等B、溶液呈中性 C、酸和碱的物质的量浓度相等,（,D,）,D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛,溶液洗涤的是A、酸式滴定管C、锥形瓶,（,C） B、碱式滴定管D、移液管,3、下列说法正确的是（ C） A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管 B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量,课堂练习 1下列仪器中，没有“0”刻度的是,A,A. 量筒； B. 温度计； C. 酸式滴定管；,D. 托盘天平游码刻度

12、尺； 2欲量取25.0 mL氢氧化钠溶液置于锥形瓶中 ，可选用的量器是 B,A. 刻度烧杯；B. 25 mL移液管；,C. 25 mL容量瓶； D. 100 mL量筒；, 3要准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,应选的 仪器是 C,A. 50 mL的量筒； B. 25 mL量筒；,C. 50 mL酸式滴定管；D. 25 mL碱式滴定管；,交流与讨论 4、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食 醋溶液润洗 B、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视C、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体摇出 D、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气泡消失, 5、用中和滴定法测定某烧碱

13、的纯度。 配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有_烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管。 滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_酸 式滴定管，滴定管洗涤干净的标准是_滴定管内壁上_的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下 。 滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视_锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)_C。,A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色,C、由浅红色变为无色 D、由无色变为红色,0.20 纯度计算：NaOH溶液的浓度为_mol/L， 94.6% 烧碱样

14、品的纯度为_。,对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、 偏低) 若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 无影响 _。 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶 偏高 外，则会使测定结果_。 若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_偏低。 读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_偏低。,6. 某校兴 趣小组 的学生到超市购买 了某品牌食醋，在实,验室中进行食醋中醋酸含量的定量测定实验 。,实验原理 用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学 方程式为： CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。实验步骤 (1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观

15、察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是_C。,A氯水C活性炭,BNa2O2 DSO2,(2)用_(酸式 填“酸式”或“碱式”)滴定管取步骤 (1)所得的食醋20.00 mL，加入到一洁净 的锥 形瓶中，并滴加2滴酚酞 作指示剂 。 (3)用0.5000 molL1的氢 氧化钠 溶液进 行滴定，并重复滴定操作三次。某同学的实验 数据记录 如下表 ： 交流反思 (1)在实验步骤(2)中，向锥形瓶中加适量水稀释食醋，对实验结果有无影响？_(无影响 填“有影响”或“无影响”)，为什么？_稀释过程中溶质物质的量不变，消耗的NaOH物质的量不变,(2)老师在审核了这一表格后指出，所记录的数据有一 明显失误，此失误是 滴定管的读数在小数点后没有保留两位_。 实验操作中也存在着失误，在计算时应舍去一