《高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法（第3课时）溶液的配制及分析课时作业 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法（第3课时）溶液的配制及分析课时作业 苏教版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时溶液的配制及分析A组1.300 mL 0.5 molL-1的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 molL-1的KCl溶液中Cl-的浓度之比为()A.12B.32C.34D.94答案:B2.某同学用NaCl固体配制500 mL 1.00 molL-1NaCl溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误有()A.1处B.2处C.3处D.4处解析:定容时,视线要与容量瓶中的凹液面的最低处相切,错误。答案:A3.实验中需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为()A.1 000 mL,212 gB.950 mL,201.4 gC.500 m
2、L,212 gD.任意规格,572 g解析:因没有950 mL规格的容量瓶,所以应选择1 000 mL容量瓶,经计算106 gmol-12 molL-11 L=212 g,故答案为A。答案:A4.将0.3 mol CaCl2溶于水配成4 L溶液,则2 L溶液里含有Cl-为()A.9.031022个B.1.8061023个C.0.6 molD.0.4 mol解析:从化学式可知,Cl-的物质的量是CaCl2的两倍,从4 L中取2 L,则所取Cl-实际就等于CaCl2的物质的量,为0.3 mol。转化为微粒数0.3 mol6.021023 mol-1=1.8061023。答案:B5.导学号18100
3、030把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1解析:由题意知 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量为 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中
4、S的物质的量为2b mol。由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a) mol,所以K+的物质的量为2(2b-a) mol,其浓度为 molL-1。答案:D6.要配制浓度约为1 molL-1 NaOH溶液100 mL,下面的操作中正确的是()A.用托盘天平,将4 g NaOH固体放在滤纸上称取,放入250 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解B.用100 mL量筒量取20 mL 5 molL-1 NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒量取80 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中C.称取4 g NaOH固体,放入1
5、00 mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLD.称取4 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀解析:由“浓度约为1 molL-1”可知本题所配制的溶液浓度精确度不高,故不一定要用容量瓶配制。NaOH固体易潮解,NaOH应放到小烧杯中称量,A不正确;由于稀氢氧化钠溶液和蒸馏水的密度相近,20 mL 5 molL-1 NaOH溶液与80 mL蒸馏水混合后体积约为100 mL,B正确。NaOH不能放到量筒或容量瓶中溶解,C、D不正确。答案:B7.将标准状况下的a L HC
6、l气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b gmL-1,则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL-1B. molL-1C. molL-1D. molL-1解析:n(HCl)=,VHCl(aq)=,c(HCl)= molL-1。答案:D8.下图是实验室常用的部分仪器,请回答下列问题:(1)编号为的仪器的名称为。(2)在分离花生油和水的操作中,必须用到上述仪器中的(填编号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的(填编号)。(4)使用时必须检验是否漏水的有(填编号)。(5)编号为的仪器上标有、和。解析:回答(3)时应注意:只有试管能直接加热,烧杯、烧瓶都要垫石棉网加热,分液漏斗、
7、容量瓶、量筒等不能加热。答案:(1)分液漏斗(2)(3)(4)(5)温度(20 )容量( mL)刻度线9.实验室用固体烧碱配制500 mL 0.100 0 molL-1的NaOH溶液。(1)需称量 g烧碱,应放在(填仪器名称)中称量。(2)配制过程中,不需要的仪器是(填写代号)。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.1 000 mL容量瓶E.漏斗F.胶头滴管G.500 mL试剂瓶(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是。(4)在容量瓶中确定溶液体积的过程中,最后加入少量水的做法是。解析:所需溶质的质量m(NaOH)=500 mL10-3 LmL-10.100 0 molL-140
8、 gmol-1=2.0 g,配制过程中所需仪器有:烧杯、量筒(用来粗略量取溶解溶质所需水的体积)、玻璃棒、胶头滴管、500 mL试剂瓶(用来盛装配制好的标准溶液)、托盘天平、药匙、500 mL容量瓶。定容时应该用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与刻度线相切。答案:(1)2.0烧杯(2)DE(3)托盘天平、药匙、500 mL容量瓶(4)用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切时停止加水B组1.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3质量分数:98%
9、A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B.配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLC.该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49%D.取该硫酸100 mL,则浓度变为原来的解析:该硫酸的物质的量浓度为18.4 molL-1。等体积时,水的质量小于硫酸的质量,故该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%。答案:B2.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 m
10、olL-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 时,0.35 molL-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 molL-1解析:A项中,没有指明溶液的体积,故溶液中Na+和S的总物质的量不一定等于0.9 mol。B项中,虽然强调了氨水的体积为1 L,而不是溶剂为1 L,但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体,则氨气的物质的量不一定是1 mol,制成1 L溶液时,浓度也不一定是1 molL-1。C项中,当Na+与S的物质的量浓
11、度相等时,根据化学式中K+与S,Na+与Cl-的比例关系,c(K+)c(Cl-)=21。D项中,对于10 时0.35 molL-1的KCl饱和溶液,蒸发水分后,必析出KCl晶体,温度恢复到10 时,仍为饱和溶液,故浓度不变。D项正确。答案:D3.若以w1和w2分别表示浓度为a molL-1和b molL-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A.2w1=w2B.2w2=w1C.w22w1D.w1w22w1解析:对于溶质相同的溶液,由c=有:,即,得。由于氨水越浓其密度越小,即22w1。答案:C4.实验室需配制480 mL 0.1 molL-1Na2CO3
12、溶液。回答下列问题:(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)g。(2)下列操作过程导致溶液的物质的量浓度偏高、偏低还是不变?调整托盘天平零点时,游码放在了刻度线右侧。()溶解Na2CO310H2O晶体时,采用加热来加快溶解速度,之后未冷却至室温就转移至容量瓶中。()忘记将洗涤液转移至容量瓶中。()容量瓶洗净后未经干燥处理。()转移过程中有少量溶液漏出。()在加水定容时,俯视刻度线。()加水时不小心超过刻度线。()摇匀后立即观察,发现溶液液面未达到刻度线,再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线。()(3)请你帮助填写标签上的内容(如图)。解析:(1)要求配制480 mL溶液,但没有规格为
13、480 mL的容量瓶,应该选择500 mL的容量瓶,因此计算时应以500 mL溶液作为标准。所需Na2CO310H2O的质量为m(Na2CO310H2O)=0.1 molL-10.500 L286 gmol-1=14.3 g。(2)根据c=,分析n、m、V的变化从而得出结论。调整托盘天平零点时游码不为零,相当于称量前右盘重,使称得的样品质量偏小,浓度偏低;加水超过刻度线和定容完毕后继续加水,均使溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏低;容量瓶不干燥并不影响浓度;转移时有溶液漏出则溶质减少,所配溶液的浓度偏低。答案:(1)14.3(2)偏低偏高偏低不变偏低偏高偏低偏低(3)Na2CO3溶液0.1 mol
14、L-15.导学号18100031实验室配制0.1 molL-1的BaCl2溶液,分成两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段:溶解配制成0.1 molL-1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在托盘天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸,调节托盘天平两边螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘上逐步添加晶体至托盘天平平衡;F.在右盘上放置5 g 砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号):B()()A()()()。(2)第二阶段操作,应先将5.2 g BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有,然后将溶液转入中,再经、后即可得到0.1 molL-1的BaCl2溶液。(3)100 mL容量瓶中盛有100 mL 0.101 molL-1的BaCl2溶液,现欲将其稀释成浓度为0.100 molL-1的BaCl2溶液,供选用的仪器有:10 mL量筒、1 mL移液管(可准确移取0.101.00 mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其简单的操作步骤是。解析:(1)称量操作的步骤是调零后,放同等大小的滤纸,然后放砝码(由大到小),再拨游码,放称量物,称量完毕,取
