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1、化学学科暑假强化练习NO.1一、选择题1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强2下列具有特殊性能的材料，由主族元素和副族元素组成的是()A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌 D新型纳米材料氮化镓3 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是()AX、Y、Z的稳定性逐渐
2、减弱 BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低D自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物4四种短周期元素在周期表中的位置如上图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径Za；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、c Cb、a、e、d、c Dc、d、e、a、b7已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2比Cl更易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，铜与浓硫酸能反应；可以说明氯的非金属性比硫强的是
3、()A全部 B C D8下列递变情况不正确的是()ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强CC、N、O原子的半径依次增大DNa、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强9元素X与Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子的核外电子数之和为19，Y原子核内的质子数比X多3个，下列叙述不正确的是()AX和Y都是化学性质很活泼的元素，它们在自然界中只以化合态存在BX和Y的单质形成的化合物的化学式可能为X2Y2C元素X形成化合物的种类比元素Y形成化合物的种类多DY的单质能置换出盐酸中的氢，不能置换出CuSO4溶液中的铜10
4、W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于A族。下列判断错误的是()A常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高BZ的阴离子电子层结构与氩原子的相同CW的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比X元素的非金属性强11下列变化中，不需要破坏化学键的是A碘加热升华 B氯酸钾加热分解 CSiO2加热熔化 D氯化钠溶于水12.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产
5、生白色沉淀。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：TRWZ B. T和R形成的化合物属于正盐C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（）A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B化合物N能使溴水褪色，是因
6、为其具有漂白性C含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+ 2+ 3+ 6、 2+ 2 2下列叙述正确的是（ ）AQ 的氢化物不能与其最高价氧化物对应的水化物反应 BT 的气态氢化物分子间存在共价键CM 与 T 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应 DL、Q 形成的简单离子核外电子数相等15. 下列有关物质性质的比较正确的是（ ）同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价
7、在数值上等于它所在的族序数非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：I-Br-Cl-F-酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A B C D16. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是() AQ的原子结构示意图为BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C非金属性：Z Y DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 二、非选择题 17现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子
8、数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素X位于元素周期表的第_周期_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。（2）元素Y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。a常温下Z的单质和T的单质状态不同 bZ的氢化物比T的氢化物稳定 c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）联氨(N2H4)的电子式_，氮的化合价为_。18用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si原子的中子数为_； SiO2的晶体类型为_。(3)Al3与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。答题纸17. （1） （2） （3） （4） 18. （1） （2） （3） （4） 2
