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1、 高考化学模拟竞优卷 第六卷1、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）A.享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品B.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.做油条用的膨松剂不应含明矾2、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图：下列说法正确的是（ ）A.反应、均是取代反应B.反应、的原子利用率均为100%C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
2、A.3.2gO2与钠完全反应后，生成的阴离子的总数为0.2 B.0.1mol氯气完全溶于水后，溶液中Cl、HC1O数目之和为0.2 C.1.7g氨气与2.24L氨气中氨分子数目均为0.1 D.0.1mol 甘油（C3H8O3）与丙醇的混合物完全燃烧生成的水分子数目为0.44、下列实验操作与结论都正确且有相关性的是( )选项实验操作及现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中滴加适量乙醛溶液，充分振荡，紫红色褪色乙醛具有还原性B向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和盐酸，产生白色沉淀该溶液含C向品红溶液中通入气体R，溶液变无色；微热，颜色无变化R一定是Cl2D将丁烷的裂解气通入溴水中，溴水褪色裂解气一定含乙烯
3、A.AB.BC.CD.D5、我国成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池(AGDIB),这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨、铝箔作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。该电池工作原理是:充电过程中,石墨发生阴离子插层反应,而铝电极发生铝-锂合金化反应,放电过程则相反。电池反应式为CxPF6+ LiyAl Cx+LiPF6+ Liy-1Al,下列说法不正确的是( )A.铝箔是电池负极B.充电时，铝电极发生铝-锂合金化反应是还原反应C.充电时A作阳极，放电时A电极的电极反应式为CxPF6+e-=Cx+ D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”，让Li+进入石墨中而有利于回收6、主族元素W
4、、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W的最外层电子数与X、Y的最外层电子数之和相等，X在周期表中所处的周期数等于族序数，在周期表前四周期的所有主族元素中Z的原子序数最大。下列说法正确的是（ ）A.原子半径:Y X WB.W、Z的最高正价之和等于8C.W、X的简单离子的电子层结构相同D. X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z7、四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH是强碱，常温下甲胺（CH3NH2 H2O)的电离常数为Kb，且pKb = -lgKb=3.38。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol L-1的
5、盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液B在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e Cb 点溶液中存在 c(H+) =c(OH-) +c(CH3NH2H2O)D常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-118、钛白粉（TiO2）是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿（ 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 ）进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题:（1） LiFePO4中Fe的化合价是_。（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是_。（3）用离子方程式表示操作
6、I加入铁粉的目的:_。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是_。（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为_；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是_。（5）“沉铁”的目是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c（）= 1.010-17mol/L时可认为Fe3+ 沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c（Fe3+）=_molL-1已知:该温度下，Ksp（FePO4）=1.010-22。（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸（ H2C2O4）的质量比是_。9、氮及其化合物在人们的日常生活、
7、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题:（1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料,其电子式为_（2）叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途,但该物质极易爆炸,且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理,生成一种无污染的气体单质,反应的化学方程式为_（3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下,N2与水反应可生成NH3。已知:(i)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1=-1266kJ/mol;(ii)H2O(g)=H2O(l) H2=-44.0kJ/mol。则2N2(g)+6H2O(
8、l)4NH3(g)+3O2(g) H3=_kJ/mol。（4）日前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。将1.00mol N2和3.00mol H2充入到容积为3L的恒容密闭容器中,发生上述反应。图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线.其中Y为_(写化学式),反应达到平衡时的平均反应速率v(N2)=_。在不同温度和压强下,平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙,则压强p1_p2(填“”“”“=”或“不确定”,下同),B、D两点的平衡常数KB_KD,B点N2的转化率=_(保留3位有效数字)。（5）“绿水青山就是金山银
9、山”,利用原电池原理(6NO2+8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3尾气,装置原理图如图丙:负极反应式为_,当有标祧状况下4.48LNO2被处理时,转移电子的物质的量为_mol。10、某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得两个信息:一是在CaO存在的条件下,干燥的NaOH与干燥的CH3COONa混合加热可得到CH4;二是在加热条件下CH4可还原CuO。他们设计如下装置(加热仪器省略)制备CH4、还原CuO并验证B中有CO2、H2O生成。(1)为实现上述实验目的,C、D中的仪器应分别为_(填、或、),中的试剂是_。(2)A、B处均需要加热,实验中应先加热_处,表明B中有CO2
10、生成的现象是_。A中另一种生成物是常见的无机盐,A中反应的化学方程式为_。(3)实验表明,即使实验操作、使用试剂完全符合规范实验的要求,制备过程中试管仍会出现破裂情况,试分析其原因:_。(4)实验结束后,B中固体全部变成红色,甲同学通过查阅资料后认为,该固体可能是铜、氧化亚铜或者是二者的混合物,同时查得Cu2O在酸性条件下可转化为Cu、Cu2+。为确定红色固体的成分,他设计了如下两种方法。取少量红色固体于试管中,再向试管中加入足量的稀硫酸,判断含有Cu2O的现象是_,在常用的酸中,稀硫酸能不能换成稀硝酸?_(填“能”或“不能),原因是_。称量所得红色固体的质量,当固体质量(m)介于_之间表明红
11、色固体是Cu与Cu2O的混合物。11、铜和硫的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛的用途。回答下列问题：（1）原子轨道是指电子在原子核外的 ，基态S原子的原子轨道数是 个。（2）基态Cu原子中，核外电子占据的原子轨道为球形的最高能级符号是 ，占据该能级的电子数为 。（3）Cl、S、Se在元素周期表中处于相邻的位置，其第一电离能的大小顺序为 。（4）下图是含元素Cu、S的有机物的结构简式：该有机化合物结构中含有的化学键类型是 （填“共价键”“离子键”或“共价键、离子键”）、配位键，其中1个该有机物分子中配位键数为 个，这些配位键中提供孤电子对的元素是 。S原子的杂化方式为 ，带*N原子的杂化方
12、式为 。（5）下图是Cu-Au合金的一种立方晶体结构：已知该合金的密度为d，阿伏加德罗常数的值为，若Au原子的半径为bpm（lpm=cm），则铜原子的半径为 cm（写出计算表达式）。12、以芳香烃A和化合物F为原料合成除草剂双苯噁唑酸（I）的一种工艺流程如下：已知以下信息：B、C、D、E中均含有两个苯环。E能使Br，的CC1，溶液褪色，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为2：2：1：1；F中含有两种官能团且具有两性；G能发生水解反应。回答下列问题：（1）F的化学名称为 。（2）A生成B、D生成E的反应类型依次为 、 。（3）E、G的结构简式依次为 、 。（4）B生成C的化学方程式为 。（5）芳香
13、化合物X是D的同分异构体，X的苯环上有3个取代基，能与溶液发生显色反应，能使的溶液褪色，X的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为6：4：2：1：1，写出两种符合要求的X的结构简式： 。（6）根据题给信息，写出以乙醛为原料制备2-丁醇的合成路线： （其他试剂任用）。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：煤燃烧时会产生大量的SO2及粉尘，天然气燃烧时不会产生粉尘，B项正确；汽车尾气中的氮氧化物是汽车发动机启动时产生的电火花引起空气中N2与O2发生反应生成的，C项错误；明矾是一种铝盐，而体内铝元素聚集到一定量时会危害健康，D项正确。 2答案及解析：答案：D解析：反应是取代反应，反应是加成反应，A项错误；反应的原子利用率为100%，反应由C4H10+O2C4H8O2，氢没有全部进入目标产物，B项错误；与乙酸乙酯互为同分异构体的酯有HCOOCH2CH2CH
