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1、第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4等都属于盐。,一、氯化钠,医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液； 工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等； 农业 氯化钠可以用来选种； 生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等； 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除。,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可制得精
2、盐。,用溶解度知识解释海水晒盐的原因？,想一想,温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。,【温故知新】,粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质） （1）步骤： 溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解,过滤：“一贴、二低、三靠”,玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅,蒸发： a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干,（2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）,计算产率：,在此过程中玻璃棒的作用：转移固体,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、
3、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式? 生成的气体是如何检验的呢?,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊,迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,与酸反应：,分组探究实验11-1、11-2，完成后请填好表格,有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,4.CO32-、H
4、CO3-的检验,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。,溶液变浑浊,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,NaOH的工业制取 纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,由纯碱制烧碱,纯碱,烧碱,与碱反应：,三、复分解反应发生
5、的条件,有水,复分解反应,两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件,（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2CO3,H2CO3,AB+CD AD+CB,特点：双交换、价不变,酸+碱盐+水,H,Cl,Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH
6、,H,OH,+,2H2O,酸和碱反应的其他例子, HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2,=Fe(NO3)3+ H2O,3,3,= CaCl2 + H2O,2,2,酸+盐新酸+新盐,HCl + AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（20）,物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶,这些你都能记住吗？,另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸,探究五：请归纳盐的化学性质,(可溶),(可溶),
7、(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属,2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须 是盐。,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水,AgNO3
8、 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀,浮沉中的鸡蛋,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有水和足量稀盐酸的烧杯中，观察现象，并解释其中的原因？,因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸡蛋的重力
9、时，鸡蛋上浮；当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，浮力小于鸡蛋重力，所以鸡蛋下沉。,基本反应类型的比较：,我会判断,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰 出的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻 名于世界，他就像一块基石，托起了 中国现代化学工业的大厦，这位先驱 者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，是他为发展小化肥工业所作的贡献。,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO3+H2O+CO2,解释
10、水滴石穿,知识点一、粗盐提纯,【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示， 其中错误的是（ ）,C,经 典 例 题,【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液,D,知识点二、复分解反应,1.下列实验能观察到明显现象的是（ ） A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中,A,2.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应
11、的是（ ），属于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ） A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B.H2CO3 = H2O + CO2 C.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D.S + O2 = SO2 E.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2,D,B,A,C E,C,点燃,3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液 一次鉴别出来的是（ ） A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸 4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正 确的是（ ） A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.
12、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应,B,C,5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式） （1）NaCl (CaCl2)_ （2）NaCl (MgCl2)_ （3）NaCl (Na2SO4) _ （4）NaCl (Na2CO3) _,Na2CO3,NaOH,BaCl2,HCl或CaCl2,6.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空） （1）写出纯碱的化学式 ； （2）表中物质属于氧化物的是： ；属于 盐的是： ；,Na2CO3,（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最
13、小的是 ； （4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应； （5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式 、生石灰转化为熟石灰：_； 、制取氢氧化钠：_。,CaO+H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH,7.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、 CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果： (1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。,Na2SO4和BaCl2,CuSO4 和CaCO3,KNO3,氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。 能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。 掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 的检验方法。 可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。,谢谢观看！ 2020,
