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1、第三章金属及其化合物测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1下列说法不正确的是A建筑使用了大量钢材，钢材是纯铁B明矾与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关2下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是 ANa BMg CFe DCu 3下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是AMgO BCuO CFe2O3 DFeO4下列关于金属铝及其化合物
2、的叙述正确的是A铝在常温下不能与氧气反应B铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5下列关于钠的化合物的叙述错误的是A过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B过氧化钠与水反应放出氢气C碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色D碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色6钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A B C D全部7下列反应的离子方程式正确的是A钠与水的反应： 2Na +2H+ 2Na+ + H2 B氯化铝溶液加
3、入过量氨水： Al3+3OH Al(OH)3C铜与硝酸银溶液反应：Cu +Ag+ Ag + Cu2+D用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+ CO2+H2O8 1 mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为A0.5 g B1 g C2 g D0.25g9检验烧碱中是否混有纯碱，以下方法可行的是A加热后观察是否有气体产生B溶于水后滴加氯化钡溶液观察是否有沉淀产生C溶于水后检验溶液是否显碱性D溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生10下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B实验室制备氢氧化铝向盛有硫酸铝溶液的试管
4、中逐滴滴加氢氧化钠至过量C检验溶液中的Fe3+向溶液滴加几滴硫氰化钾溶液D实验室制备氢氧化铁胶体向沸水中逐滴滴加氢氧化钠溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）11下列有关说法正确的是AFeO可用作红色油漆和涂料B氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C铁是地壳中含量最多的金属元素D硫酸铜溶液可用于制杀菌剂12铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均低于铁合金13下列有关
5、Na2CO3与 NaHCO3 的说法中正确的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B碱性：Na2CO3 NaHCO3 C水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3 DNa2CO3与 NaHCO3可相互转化 14将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A有无色气体产生 B没有沉淀生成C有红棕色沉淀生成 D 有白色沉淀生成15下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是A用酒精可以从碘水中萃取碘BFe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH除去CNa2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯DFe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氯水除去1
6、6某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17（6分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。（1）Fe2O3 Fe(OH)3 （2）Fe（Al） （3）Na2CO3（NaHCO3） 18（6分）为了探究钠与氧气的反应，某同学做了以下实验：用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。请写出两步实验中的化学方
7、程式。 19（16分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。湿棉花还原铁粉肥皂泡请回答下列问题。（1）硬质试管中固体的成分中：一定含有 ，还可能含有 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 （填写“化学式”）。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生
8、成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 ； 。（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。20（12分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。试计算：（原子量：Mg 24、Al 27）（1）该合金中镁的质量分数。（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共
9、30分。）二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）题号12345678答案ACACBCDB题号910111213141516答案BCBDBDADACBCAC三、填空题（共40分）17（6分）（各2分）（1）2Fe(OH)3 Fe2O33H2O（2）2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2（3）2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 18（6分） 4Na + O2 2Na2O （3分） 2Na + O2 Na2O2 （3分）19（16分）（1）Fe3O4 （2分） Fe （2分）（2）Fe3O4 和 Fe（2分）（3）Fe + 2Fe3+ 3Fe2+（2分）（4）FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 （2分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 （2分）（5）还原 （1分） Fe2+ 易被空气中的氧气氧化而变质 （2分） 铁粉（1分）20（12分）（1）47 （4分）（2）1：1 （4分）（3）6.72L （4分）
