《2017届高三化学一轮复习第三章金属及其化合物第二节铝及其重要化合物课件分解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届高三化学一轮复习第三章金属及其化合物第二节铝及其重要化合物课件分解（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,思考感悟 1.铝和镁都比铁活泼，但是为何在空气中镁和铝比铁更耐腐蚀？ 2.工业上制备金属铝，为何不电解熔融的氯化铝？,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,2.氢氧化铝 (1)_色胶状不溶于水的固体，有较强的_性。 (2)化学性质： 氢氧化铝是中学阶段重要的两性氢氧化物，原因是，既可酸式电离：_，又可碱式电离：_。,白,吸附,写出和的离子方程式，的化学方程式 _ ； _； _。 (3)制备： 向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为：_； 向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2
2、，离子方程式为：_； NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：_。 (4)用途 胶状的氢氧化铝可以作净水剂 胃药：可以中和过多的胃酸：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,基础自主梳理,典例解析方法,考点能力突破,基础知识梳理,考点一铝与酸、碱的反应及计算 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为： 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 从化学方程式可以看出： Al与酸、碱反应时生成H2的实质是：Al0 Al3，2H H2， 所以不论是Al与酸还是与碱反应，参加反应的Al与产生H2的关系均是：2Al3H2。 1.等质量的铝分别与足量的HCl
3、、NaOH溶液反应： (1)产生H2的物质的量相等。 (2)消耗H、OH-的物质的量之比为n(H)n(OH-)31。,失3e-,得2e-,2.足量的铝分别与等物质的量的HCl、NaOH反应： (1)消耗Al的物质的量之比为13。 (2)生成H2的物质的量之比为13。 3.一定量的铝分别与一定量的HCl、NaOH溶液反应： 若产生氢气的体积比为 ，则必定 (1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,1.(2015合肥质检)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列
4、溶液中，充分反应后，产生氢气最多的是( ) A.3 molL-1HCl B.4 molL-1HNO3 C.8 molL-1NaOH D.18 molL-1H2SO4 解析：18 molL1H2SO4为浓H2SO4，与Mg、Al反应不产生H2；Mg、Al与稀HNO3反应生成NO而不是H2；Mg与盐酸反应产生H2，而Mg与NaOH不反应，等质量的Al分别与足量的HCl和NaOH溶液反应，产生H2的量相等。 答案： A,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,2.(2013山东卷)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C
5、.盐酸 D.稀硝酸 解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。 答案：A,考点二铝及其化合物的性质及转化关系 1.Al3、Al(OH)3、AlO-2之间的转化关系,上述转化的离子方程式为： (1) Al33NH3H2O=Al(OH)33NH+4； Al33AlO-26H2O=4Al(OH)3； Al33OH-=Al(OH)3。 (2)Al(OH)33H=Al33H2O。 (3)Al34OH-=AlO-22H2O。 (4)AlO-24H=Al32H2O。 (5) AlO-2CO
6、22H2O=Al(OH)3HCO-3； AlO-2HH2O=Al(OH)3。 (6)Al(OH)3OH-=AlO-22H2O。,2.应用 (1)判断离子共存问题： Al3与OH-及AlO-2、CO2-3、S2-等弱酸根阴离子因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存； AlO-2与H、HCO-3以及弱碱阳离子Al3、Fe3等因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。 (2)鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同)： 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。 (3)分离提纯： 利
7、用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。 利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3与其他金属阳离子。,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,3.,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,基础知识梳理,考点研析突破,考点能力突破,典例解析方法,例2(2016邯郸模拟)将一定量Mg、Al合金溶于1 molL-1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。下列分析的结论中正确的是（ ） A.
8、溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90 mL B.欲给出a的取值范围尚缺少一个条件 C.无法认定Mg、Al合金中n （Mg）/n（Al）的最大值 D.无法给出实验中产生H2的物质的量,解析：根据图像和铝的有关性质知当加入的NaOH从80 mL到90 mL时Al(OH)3溶解，故可知Al的物质的量为n(Al)1 molL-1(90 mL-80 mL)10-3 LmL-10.01 mol，当沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有NaCl，此时HCl和NaOH的物质的量相等，故盐酸的体积为80 mL；与金属铝反应的HCl的物质的量为0.03 mol，故金属镁的物质的量为0n(Mg)0.025
9、 mol，Mg、Al合金中n（Mg）/n（Al）的最大值为2.5；a的取值范围是0a50 mL。因为a值不确定，故无法求出实验中产生H2的物质的量。 答案：D,1.判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)(2014北京卷)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH-2H2O=2AlO-23H2。( ) (2)(2014四川卷)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO-24NH+42H2O。( ) (3)(2014重庆卷)明矾用作净水剂不涉及化学变化。( ) (4)(2014福建卷)只滴加氨水即可鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。( )
10、(5)(2014江苏卷)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。( ),(6)(2013海南卷)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2-4沉淀完全：2Al33SO2-43Ba26OH-=2 Al(OH)33BaSO4。( ) (7)(2013福建卷)0.10 molL-1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH-=Al(OH)3。 (8)(2013江苏卷)0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：H、Na、Cl-、SO2-4能大量共存。( ) (9)(2013江苏卷)氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝。( ) (10)(2012江苏卷)下列物质的转化在给定条件下能够实
11、现： Al2O3 NaAlO2(aq)CO2 Al(OH)3。( ),答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) (9)(10),2.（2016东北三校）将镁、铝的混合物共0.2 mol,溶于200 mL 4 molL-1的盐酸溶液中，然后再滴加2 molL-1的NaOH溶液。请回答下列问题： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n(Al)=mol。 （2）0V1段发生的反应的离子方程式为_。 （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(
12、NaOH)=_mL。 （4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol,其中镁粉的物质的量分数为a,改用200 mL 4 molL-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 moLL-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为_。,1.判断下列描述的正误。正确的划“”，错误的划“”。 (1)(2014福建卷)铝罐可久盛食醋。( ) (2)(2014江苏卷)Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应。( ) (3)(2014北京卷)Al不与食盐反应，所以可以长期存放咸味的物质。( ) (4)(2014全国新课标卷)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重。( ) (5)(
13、2014安徽卷)常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完。( ) (6)(2012广东卷)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。( ) 解析：(1)铝能与醋酸反应；(2)铝显两性既能与强酸反应，又能与强碱反应；(3)氯化钠也能破坏铝表面的氧化膜，所以铝不能装酸性碱性以及咸味的物质；(4)铝热反应前后固体质量不变；(5)铝能被浓硝酸钝化；(6)因为氯化铝熔化后不导电，所以工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,2.(2014上海卷)BeCl2 熔点较低，易升华，溶于醇
14、和醚，其化学性质与AlCl3 相似。由此可推测BeCl2 ( ) A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr2 高 D.不与NaOH溶液反应 解析：因为BeCl2 是共价化合物，所以熔融态不导电；因为BeCl2 是强酸弱碱盐，所以可以与强碱反应，且水解后溶液显酸性；因为是分子晶体，而分子量比BeBr2 低，范德华力小，熔点应该比BeBr2 低。 答案：A,A,A,基础知识梳理,典例解析方法,速效提升训练,考点能力突破,A,3.下列说法正确的是( ) A.(2013广东卷，23B)常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化，是因为Al与浓硝酸不反应 B.(2011安徽卷,10C)Al箔插入
15、稀HNO3中，无现象，可以解释为Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 C.(2011天津卷,5C)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、 、 D.(2011江苏卷,6D)向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ 解析：A选项：铝在浓HNO3中钝化。B选项：铝在浓HNO3中才会钝化，形成致密的氧化膜。C选项：加入铝粉能产生H2的溶液可以显碱性也可以显酸性，在碱性溶液中，Na+、Ba2+、 、 可以大量存在。D选项：因为CO2过量，所以产物应该为 答案：C,4.(2016南昌七校联考)下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是（ ） A.向1 L浓度均为0.1 molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL-1的稀H2SO4 B.向1 L浓度分别为0.1 molL-1和0.3 molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL-1的稀NaOH溶液 C.向烧碱
