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1、4.2.3 铜-锌原电池及其原理,形形色色的电池,形形色色的电池,过程及装置分按电化学反应,2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池),1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等),阅读课本90页的，了解铜-锌电池的诞生史及形成的条件。,1780年，意大利生物学家伽伐尼(Galvani,L.) 在做青蛙的解剖实验时发现有青蛙抽搐现象。,原电池的雏形,理论解释 ：生物电观点,铜-锌电池形成的条件有哪些？,1、两种金属片； 2、将金属片浸没在盐水或碱水中； 3、用金属线将两个金属片连接。,实验探究一,形成原电池的必要条件： (1)活动性不同的两个金属（或其中 一种 为非金 属，即作导体用）
2、作电极。,可以,可以,可以,不可以,实验探究二,形成原电池的必要条件:(2) 两电极均插入电解质溶液中。,可以,不可以,实验探究三,形成原电池的必要条件：(3) 必须有闭合的回路。,可以,不可以,一、原电池,1、定义：原电池是将化学能转变成电能的装置。,2、构成原电池的条件,活动性不同的两个金属(或一种为非金属)电极,两电极插入电解质溶液中,构成一个闭合的回路,自发的氧化还原反应(内部条件),A,B,C,D,E,F,M,N,下列哪几个装置能形成原电池？,O,V,X,V,V,X,X,X,V,V,思考与练习,Cu,Zn,Cu,Zn,Cu,Zn,Cu,Zn,Cu,Zn,Cu,Zn,Cu,Zn,电流计
3、发生偏转,Cu,Zn,电流计发生偏转,Cu,Zn,电流计发生偏转,Cu,Zn,Cu,Zn,Cu,Zn,Cu,Zn,3、以上现象用离子反应方程式表示： 4、原电池反应的本质：,氧化还原反应,Zn + 2H+ Zn2+ + H2,Zn + 2H+ Zn2+ + H2（离子方程式）,正极（铜电极）：2H+ + 2e- H2 负极（锌电极）：Zn - 2e- Zn2+,5、电极反应：,半电池中的反应就是半反应，即电极反应。,还原反应 氧化反应,电池反应：,Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （化学方程式）,思考,如何判断原电池的正负极？,6、原电池的正负极的判断方法,电子流出的极 电子流入的极
4、,负极 正极,较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料,负极 正极,根据电 极材料,负极 正极,发生氧化反应的极 发生还原反应的极,根据电子流动方向,微观判断,根据原电池电极发生的反应,宏观判断,(1)比较金属活动性强弱。,：,例1 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（ ） A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶 解，甲上有H2气放出； B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多； C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；,C,7、原电池原理应用,(2)比较反应速率快慢,例2 ：下列制氢气的反应速率最快的是（ ） A.纯锌和1mol/L 硫酸； B.纯锌和18 mol/L 硫酸； C.粗锌和 1mol/L 盐酸； D.纯锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。,D,(3)比较金属腐蚀的快慢,(2),(1),(3),(4),(2),(1),(3),化学电池的组成,能导电的物质,还原性较强的物质(多是金属电极本身),氧化性较强的物质,酸溶液 碱溶液 盐溶液 或 熔融液,小结,流出电子,流入电子,氧化反应,还原反应,
