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1、（二） 第2章 元素与物质世界 （90分钟 100分）,一、选择题（本题包括15小题，每小题3分， 共45分） 1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( ) AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱 CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物 【解析】选C。K2O属于氧化物、Na2CO3属于盐、Na2SiO3属于盐。,2.（2011牡丹江高一检测）下列有关说法正确的是( ) A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高 C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的 【解析】
2、选D。A项，电解质是化合物；B项，氧化还原反应中也可能有多种元素化合价升高；项，纳米材料分散到分散剂里才能形成胶体。,3.如图为反应Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( ) AFe ，S BCu，S CFe，O DFe，Cu,【解析】选D。本题考查了氧化还原反应的实质，在所给反应中Fe失电子，作还原剂；Cu2+得电子，生成Cu；所以甲表示元素Fe，乙表示元素Cu。,4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 【解析】选C。置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项
3、正确。,5.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是( ) A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C稀硫酸、NaOH溶液、纯硝酸 D液氨、石灰水、水银 【解析】选B。电解质是溶于水或熔融状态下就能够导电的化合物。石墨、水银都是单质，醋酸溶液、稀硫酸、NaOH溶液、石灰水都是混合物，液氨是非电解质。,6. 下列电离方程式错误的是( ) ANaHCO3 = NaHCO32- BNaHSO4 = NaHSO42- CH2SO4 = 2HSO42- DKClO3 = KClO3- 【解析】选A。NaHCO3的电离方程式应该写成: NaHCO3 = NaHCO3。,7.
4、(2011合肥高一检测）下列离子方程式中书写正确的 是( ) A碳酸钙与稀硝酸反应： CO32-+2H+ = CO2+H2O B硫酸镁与氢氧化钡溶液反应： Mg2+2OH- = Mg（OH）2 C铁与FeCl3溶液反应： Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： Ag+Cl- = AgCl,【解析】选D。正确的离子方程式分别为： A项应为CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O； B项应为Ba2+2OH-+Mg2+SO42- = BaSO4+Mg（OH）2； C项应为Fe+2Fe3+ = 3Fe2+。,8.（2011扬州高一检测）下列各组离子在溶液中可以大量共存
5、，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( ) ACa2+ Na+ HCO3- Cl- BK+ Na+ NO3- OH CH+ K Fe3+ SO42 DH+ Cl- CO32 NO3- 【解析】选B。A项离子可以共存，加入氢氧化钠溶液后产生CaCO3沉淀；C项加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H与CO32不能共存。,9.下列分类标准不正确的是( ) A化学反应分为：离子反应、非离子反应 （标准：是否在水溶液中进行） B分散系分为：溶液、胶体、浊液 （标准：分散质粒子的大小） C纯净物分为：单质、化合物 （标准：组成物质的元素种数） D化合物分为：电解质、非电解质 （标准：溶于水或熔融状
6、态能否导电）,【解析】选A。离子反应是有离子参加的化学反应，与非离子反应的分类依据不是看是否在水溶液中进行；依据化合物溶于水或熔融状态能否导电分为电解质、非电解质。,10.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( ) A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.硝酸 【解析】选A。盐酸能与Na2CO3生成气体，与NaCl不反应，与AgNO3生成白色沉淀。,11. 在反应3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( ) A21 B12 C31 D13 【解析】选A。被
7、还原的硫在反应中作氧化剂，化合价降低，被氧化的硫在反应中作还原剂，化合价升高，反应中 3 mol S，其中2 mol S化合价降低，1 mol S化合价升高，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为21 。,12.（2011吉安高一检测）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是( ) A23 B32 C12 D11 【解析】选A。溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等，结合Fe2Fe3 = 3Fe2+知，若已反应的三价铁离子为 2 mol，则未反应的三价铁离子的物质的量为3 mol。,13.(双选)下列各
8、组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是( ) ACu(OH)2与盐酸 Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与 Na2SO4溶液 CNaHCO3溶液与 NaHSO4溶液 Na2CO3溶液与 NaHSO4溶液 D石灰石与硝酸 石灰石与盐酸,【解析】选B、D。A项中盐酸应拆开，醋酸不能拆开；B项都可以用Ba2+SO42- = BaSO4表示；C项碳酸氢根离子不能拆；D项都可以用CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O表示。,14.现有2 molL的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为23，则
9、往酸中加入的铁粉的质量为( ) A2.8 g B5.6 g C8.4 g D16.8 g,【解析】选C。虽然HCl和H2SO4的物质的量相等，但H2SO4是二元酸，分别与等质量的Fe反应，若Fe足量，则产生的H2应为12，若Fe不足（酸过量）则产生的H2相应为11。而现在产生的H2为23，因此必有一反应酸不足，另一反应酸过量，因为2HClH2，H2SO4H2，所以铁粉对盐酸过量，对H2SO4不足，可以通过与H2SO4反应放出H2的量求铁的量。,15.(2011杭州高一检测) 向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用图中的曲
10、线表示是( ),【解析】选C。发生化学反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42- = BaSO4+2H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的Ba2+与OH-浓度会减小，导电能力降低；当加入硫酸过量后溶液中H+与SO42-浓度会增加，溶液的导电能力又会增强。,二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（8分）（2011三明高一检测）如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。,请回答下列问题： (1)请将分类依据代号填入相应的括号内： (
11、 )两种物质都是气体 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 molL-1的图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 物质M的化学式为_。 证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。,【解析】（1）氢气与二氧化碳都是气体；二氧化碳与氧化钠都是氧化物；氧化钠与氯化钠都是钠的化合物；氯化钠与氯化铁都是盐。 （2）用烧杯盛20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液12 mL，继续煮沸，直至液体变成透明红褐色，停止加热就得到氢氧化铁胶体。 答案：(1)A C B D (2)F
12、eCl3 用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体,17.（7分）某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br-、SO42-、CO32-、Cl-中的几种，进行如下实验： （1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，将滤液分为两份。 （2）取一份滤液，向其中加入氯水，振荡后静置，氯水颜色不变。 （3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。试判断： 该溶液中一定有_，肯定没有_，可能有_。,【解析】根据题干中“无色透明的溶液”首先排除Cu2+，并且Ca2+与SO42-、CO32-不共存；在（1）步可知原溶液中有
13、SO42-、CO32-，因此没有Ca2+，Cu2+与Ca2+都被排除，则溶液中一定含有K+；在（2）步可知原溶液中没有Br-；在（3）步不能确定原溶液中是否有氯离子，因为溶液中SO42-、CO32-也可以与Ag+生成白色沉淀且（1）步引入了Cl-。 答案：K+、SO42-、CO32- Br-、Cu2+、Ca2+ Cl-,18. (12分）反应2KMnO4+16HCl = 2MnCl2+2KCl+ 5Cl2+8H2O中， （1）氧化剂是_，氧化产物是_，（填化学式） （2）若生成71 g Cl2,则消耗的HCl的质量是_g，被氧化的HCl的质量是_g，转移的电子的物质的量是_； 【解析】判断氧化
14、剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，生成氧化产物，反应物化合价降低作氧化剂，生成还原产物。 答案：（1）KMnO4 Cl2 （2）116.8 73 2 mol,19.（12分）（2011衡阳高一检测）如表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：,（1）据物质分类中的树状分类法的有关知识，在HIO3 碘酸钠 KOH I2O5 NaCl五种_（填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”）中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有_（填序号）。 （2）推测出碘酸钾（KIO3）的物理性质：碘酸钾（KIO
15、3） _溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO3）在受热时_（填“易分解”或“难分解”）。,【解析】碘酸钾（KIO3）属于盐，故与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有碘酸钠和氯化钠；由“烹调时待食品熟后加入碘盐”可知，碘酸钾受热易分解。 答案：（1）化合物 （2）能 易分解,20（7分）A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图： 请填写下列空白： （1）物质A是_，B是_，C是_。 （2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是_，_。,【解析】由“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”这一信息可判断，D为FeCl3；以此为突破口，加之“其中A为固体，B为气体”的信息推出A、B分别为Fe、Cl2；再根据“B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E”这一信息，不难推出C为H2。 答案：（1）Fe Cl2 H2 （2）FeCl22NaOH = Fe(OH)22NaCl 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3,21.（9分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间，来判断空气中的含汞量，其反应为：CuI+Hg Cu2HgI4+Cu （1）上述反应产物
