《高中化学 第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第1课时）课时作业 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第1课时）课时作业 新人教版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第1课时）一、选择题1用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是(B)A只含NaB一定含Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K2(2016洛阳高一检测)一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有(C)A烧碱B氧化钾C过氧化钠D小苏打3(2016大连高一检测)下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(C)ANa2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C相同物质
2、的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为11DNa2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物4(2016龙岩高一检测)如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是(C)A气球a变大B试管b内有气泡冒出CU形管内红色褪去DU形管水位d高于c解析：反应生成氧气，则气球a变大，故A正确；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，故B正确；由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故C错误；产生
3、O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位dc，故D正确。5(2016安阳高一检测)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(D)选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有二、非选择题6某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量
4、Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式_2Na2O22H2O=4NaOHO2_。(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验若木条复燃证明有H2O2_。(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2，取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：_1_H2O2_2_Fe2_4_OH=_2_Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了_氧化_性(填“氧化”或“还原”)。(4)已知溶液X
5、可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了_还原_性(填“氧化”或“还原”)。解析：(1)Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2；(2)加入二氧化锰通过检验是否有氧气生成来检验是否含过氧化氢，方法是取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；(3)取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液立即生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式是H2O22Fe24OH=2Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了氧化性；(4)锰元素化合价变化：MnOMn2，化合价由72，降低5价，氧元素化合价变化：H2
6、O2O2，化合价由10，化合价升高122(价)，失电子作还原剂，具有还原性。7“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两支或更多普通试管进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并同答下列问题：(1)从点燃酒精灯开始，分析试管及烧杯A、B中能观察到的现象。烧杯A、B中：相同点：_开始两烧杯中均有气泡冒出_；不同点：_烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊_。试管中：_大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现_。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯_。(3)通
7、过该实验可以得出的结沦是(结合化学方程式来说明)_NaHCO3的热稳定性不如Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O_。能 力 提 升一、选择题1(2016绵阳高一检测)焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是(B)A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色2王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是(B)A1号B2号C3号D4号3将NaHCO3置
8、于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有(D)ACO2、H2OBH2O、O2CCO2、O2DO24为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是(D)A观察加热时是否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生52.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加(A)A2.1 gB3.6 gC7.2 gD无法确定解析：2COO22CO2，2Na2O22CO2=2Na2
9、CO3O2，2H2O22H2O，2Na2O22H2O=4NaOHO2。将叠加得：Na2O2CO=Na2CO3，将叠加得：Na2O2H2=2NaOH。综合分析知，增加的质量为CO和H2的质量和。6金属钠着火时，可采用的灭火物质是(D)A泡沫灭火器B水C煤油D沙子解析：Na2O2与CO2发生反应生成O2；金属钠易与水反应生成氢气。7将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为(D)A111B112C122D432解析：据反应式2H2O22H2O可知
10、H2和O2按物质的量之比21恰好完全反应，所以672 mL混合气体成分为0.01 mol O2和0.02 mol H2。据2Na2O22H2O=4NaOHO2知Na2O2的物质的量为0.02 mol，据2Na2H2O=2NaOHH2知，Na的物质的量为0.04 mol。8在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则所得溶液的质量分数大小顺序是(B)A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙解析：可根据四种物质的物质的量相等，且产物都是NaOH作出判断。最好还是写出有关反应方程式进行简单计算(不用算到底，得质量
11、分数分别为、，(比较大小即可)。9下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(C)A取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体解析：正常来说，只要能成功搭建方程组，就能明确各成分含量。C项中碱石灰同时吸收CO2和水蒸气，无法求出具体的解。二、非选择题10(2016兰州高一检测)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的
12、纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在_F_中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_F中长导管内水面上升，停止加热后水面下降_，说明装置气密性好。(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是_硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行_。(3)装置B的作用是_除去气体中的HCl_；装置C的作用是_干燥气体_；装置E中碱石灰的作用是_吸收装置D中反应剩余的CO2_。(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是_
13、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_78%_。解析：检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2的装置，因该实验通过测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯度，故需将
14、O2中的杂质气体除去。根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度：n(O2)0.01 mol，n(Na2O2)0.01 mol20.02 mol，w(Na2O2)100%78%。11分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是_NaOH、Na2CO3_(填化学式)，其物质的量之比为_11_。(2)在B情况下，溶质是_Na2CO3、NaHCO3_(填化学式)，其物质的量之比为_11_。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_1.5 molL1_。解析：CO2通入NaOH溶液中进行反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样几个阶段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3。据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就
