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1、学 海 无 涯 高中化学讲义,第一章、物质的量,、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 、符号：n 物质的量 、单位：摩尔、摩、符号 mol 、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与 0.012kg12C 中所含碳原 子数相同。 、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数： 、符号 NA 、近似值：6.0210 23 、定义：单位物质的量气体所占的体积叫 基本概念 气体摩尔体积：、符号：Vm,、单位：Lmol -1 、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫 摩尔质量：、符号：M、单位：gmol -1 或 kgmol -
2、1 、若以 gmol -1 为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 、定义：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量叫溶质 B 的物质的量浓度。 物质的量浓度：、符号：c(B) 、单位：molL-1 、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。,V2n2N2,V1n1N1 同温同压下：=,2M2M r2,1M1M r1 、推论： 同温同压下：=,PnN,同温同体积下： 1 = 1 = 1,P2n2N2 、气体休的密度和相对密度：,22.4L mol-122.4,M,标况下： (气体) =,= Mr g L,(B)M(B),A 气体对
3、B 气体的相对密度： D(B) = (A) = M(A),、摩尔质量 M（或平均摩尔质量M ）,n(A) + n(B) + ,n(A) M(A) + n(B) M(B) + ,M=22.4Lmol-1， M =,M =M(A)(A)+M(B)(B)+,为体积分数。,、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：,物质所含粒子数 N,、运用：,阿伏加德 罗定律及 其推论：,物 质 的 量,NA NA 化合价,M,1,学 海 无 涯,电量（C）,气体的体积（标准状况）,V 气体体积（非标准状况）,反应中放出或吸收的热量（KJ）Q,溶液的物质的,量浓度 CA）,M(100 + S),=,mV(g)NQ,
4、n =,MVmNAH,m(溶液）S,= c V(溶液）,M,PV=nRT或PV = m RT（R=8.314J/molK）,微粒的大小,1mol 固、液体的体积,物质体积,微粒的个数,1mol 物质的体积,微粒之间距离,1mol 气体的体积,、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)w(浓)= m(稀)w(稀)； c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),100 + S,S,1 w,、溶解度与溶质质量分数 w 换算式： S = 100 ww =,100%,1000cM,1000 s,、溶解度与物质的量浓度的换算： c = M(100 + s),S = 1000d cM,cM,1000 w,、质量分数与物
5、质的量浓度的换算： c =,Mw = 1000,、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 溶液的配配制： 方法步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶,m,VMV,识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据c = n =来判断。,物质的量练习题 一、选择题(每小题 12 个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是,A、氯气的摩尔质量是 71 克 C、1 摩氢气的质量为 2 克,B、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moL D、O2 的摩尔质量为 16g/moL。,2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是,A、含氧原子的个
6、数比为 23 C、含氧元素的质量比为 56,B、含硫元素的质量比是 54 D、含硫原子的个数比为 11,3、1 克氯气含有 n 个 Cl2 分子，则阿佛加德罗常数可表示为,电解质电离出离子的“物质的量” 物 物质的质量（m）,质 的 量 n,V(溶液),V（溶液）,96500Cmol-1,96500Cmol-1,化合价M,Vm(22.4L/mol),Vm(22.4L/mol) H,H,Vm,Vm,、溶液浓度换算式：,决定于,2,决定于,决定于,物 质 的 、物质的量与其它量之间的换算恒等式： 量,的 相,关 计 、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）： 算,关 系 及,其 、影响物质体积大小的因素
7、：,它,学 海 无 涯 A、71nB、 (1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n 4、将a g 氯化钾溶于 1.8L 水中，恰使 K+离子数与水分子数之比为 1100，则 a 值为 A0.745B0.39C39D74.5 5、在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气（Xe）和 7.5mol 氟气，于 400和 2633kPa 压强下 加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol 氟 气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12B13C14D16 6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A1g H2 所含的原子个数B4g
8、氦气所含的原子个数 3g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数 6g O2 所含的分子个数 7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A1:1 B1:2 C2:1 D2:3 8、设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ANA 个N2 分子和 NA 个 CO 分子质量比为 11 B1 mol H2O 的质量等于NA 个H2O 质量的总和 在任何条件下 1mol H2 所含的原子数为NA 1mol H2SO4 中所含的粒子数目一定是 NA 9、若某氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是b g，NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A氖元素的相对原子
9、质量一定是 12a/b B该氖原子的摩尔质量是 aNAg Wg 该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol Wg 该氖原子所含质子数是 10W/a 10、a mol H2 和 2a mol 氦气具有相同的 A分子数B原子数C质子数D质量 11、下列说法错误的是 A1mol 任何物质都含有约 6.0210 23 个原子 B0.012kg12C 约含有 6.0210 23 个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2 的质量是 1g 12、设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为 0.2NA B2g 氢气所含
10、原子数目为 NA C17gNH3 所含的电子数为 10NA DNA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16 ：1 13、设一个 12C 原子的质量为 ag，一个 R 原子的质量为 bg，阿伏加德罗常数为 NA，则 R,的相对原子质量可以表示为（,） A BCbNADaNA,14、判断下列叙述正确的是（） A.标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4L B.1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4L C.在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH2 转移电子数为 1.2041024,3,学 海 无 涯 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
11、15、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有 H2 和Cl2 的混合气体，在同 温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（） A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数 16、如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是（）,CD.,A.B. 二、判断 1、1molO2 的质量是 32g/mol 2、H2 的摩尔质量是 2g 3、1molH的质量是 1g,4、对原子而言，摩尔质量就是原子量 5、每摩任何物质都含有 6.021023 个微粒 三、填空 1、1 个水分子的质量 。 2、100mL 1.84g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO
12、4 的物质的量是 mol , 含 H2O 的物质的量是 mol 。 3、4.9g 磷酸中含有 个H 原子， 个O 原子和 个 P 原子，与 克 P2O5 中所含P 原子相等。 2 4、0.2 mol Al2(SO4)3 中含有 Al3+ mol、SO4 g。 5、8g 氧气为 mol； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。 6、已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁原子的质量是 g。 7、在 60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的 总数为 个。 8、某硫酸钠溶液中含有 3.011022 个Na+，则该溶液中 SO 2的物质的量是 ， 4 该溶液中a2SO4 的质量为 克。
13、 9、与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与 16g 氧气所含原子总数相 同的氨气是 g。 三、计算题 1、2.3g 钠溶于多少克水中，才能使每 10 个H2O 分子中溶有一个Na+？ 2、加热分解 49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积 将是多少升？,3、在标准状况时，含有 2.4081024 个 CO2 分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为 多少克？,4,学 海 无 涯,4、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气若要制得 25L（标准状况）氢气，需要多 少摩尔锌？同时要消耗 20%的硫酸（1.14g/cm3）多少 mL？,5、20ml A
14、B2 气体与 10mL B2 气体，充分反应后生成了 20mL X 气体，以上气体均在相同条 件下测定，则x 的分子式可表示为什么？ 物质的量浓度练习题 一、选择题 在容量瓶上无需有标记的是 A标线 B温度 C浓度 D容量 某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A等于8.0gB等于8.00gC大于8.0g D等于0.2g 30.5L 1mol/L 的 FeCl 溶液与0.2L 1 mol/L 的 KCl 溶液中，Cl浓度比为 3 A152B11 C31 D13 4相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为
15、gcm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是,A,B,CD 5将标准状况下的 a L HCl（气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸 的物质的量浓度是,A,B,CD NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A500mL 溶液中所含 K+、SO 2总数为0.3N 4A B500mL 溶液中含有0.1N 个 K+离子 A C1L 溶液中 K+离子浓度是0.2mol/L D2L 溶液中 SO 2离子浓度是0.4mol/L 4 取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度
16、线， 该混合溶液中 H+的物质的量浓度是 A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L 某 Al (SO ) 溶液 V mL 中含 a g Al3+，取出 V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 2的物质的 24 34 量浓度为 A125/54V molL1 B125a/36V molL1 C125a/18V molL1 D125a/V molL1,5,学 海 无 涯 将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则 该金属和酸分别是 A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸 C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
