《高二化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题（C卷）选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题（C卷）选修4（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年上学期期末复习备考之精准复习模拟题高二化学选修4（C卷）(测试时间：90分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是（ ）A用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。B制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D芒硝晶体（Na2SO410H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C2在一定条件下，已知下列物质燃烧
2、的化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ.mol-1。在此条件下，下列叙述正确的是AC(s)+2H2(g)=CH4(g) H=+75.5kJmol-1BCH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) H=-1283.5kJ.mol-1C1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1D相同质量的H2和CH4充分燃烧时，H2放出的热量约等于CH4放出的热量的2.57倍【答案】D【解析】
3、AC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol-1，根据盖斯定律，将+-得：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=(-393.5kJmol-1)+(-572kJmol-1)-(-890kJmol-1)=-75.5kJmol-1，故A错误；B根据盖斯定律，将-得：CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) H=(-890kJmol-1)-(-393.5kJmol-1)=-496.5kJmol-1，故B错误；C1m
4、olH2(g)和3molCH4(g)燃烧放出的热量之和为+ 890kJ3= 2956kJ，故C错误；D根据热化学方程式，4g氢气完全燃烧放出572kJ热量，4gCH4充分燃烧放出的热量为4=222.5kJ，H2放出的热量约等于CH4放出的热量的=2.57倍，故D正确；故选D。3最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程【答案】C 4一定温度下，向10 mL 0.40 molL1 H2O
5、2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：t/ min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行： 2Fe3+H2O2 = 2Fe2+O22H+， H2O22Fe2+2H+ = 2H2O2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是 AFe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率B反应是吸热反应、反应是放热反应C反应2H2O2(aq) = 2H2O(l)O2(g)的HE1E20D06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.33102 molL1min1【答案】C 5甲醚是一种淸洁燃料，以=2的比例将混合气
6、体通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是 A上述反应H0B图中P1P2P3C若在P3和316时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)v(逆)D若在P3和316时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%【答案】A在P3和316时，达到平衡状态时，CO的转化率为50%，发生的反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)开始(mol/L) x 2x 0 0 反应(mol/L) 0.5x x 0.25x 0.25x平衡(mo
7、l/L) 0.5x x 0.25x 0.25x根据方程式知，平衡时n(H2)n(CH3OCH3)，要使二者物质的量相等，平衡应该正向移动，则v(正)v(逆)，故C错误；D相同温度和压强下，增大一种气体反应物浓度，能提高另一种气体物质的转化率，所以增大氢气浓度时能提高CO转化率，则若在P3和316时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率大于50%，故D错误；故选A。点睛：明确温度、压强对化学平衡影响原理是解本题关键，易错选项是C，注意利用物质的量之间的关系确定反应方向。6T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应: A(g)+B(g)2C
8、(g)+D(s) H7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO）c(Na+)B0.1mol/L稀醋酸pHa，0.01mol/L的稀醋酸pHb，则a+1bC0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(CH3COO）2c(OH)c(H+)D已知酸性HFCH3COOH， 浓度相等的NaF溶液与CH3COONa溶液中：NaF溶液的pH比CH3COONa溶液的pH要大。【答案】C 0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性，根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO）= c(Na+)=
9、2 c(Cl），根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(Cl）+ c(CH3COO）+ c(OH)，联立两式，得c(CH3COOH)c(CH3COO）2c(OH)c(H+)，故C正确；根据越弱越水解，酸性HFCH3COOH， 浓度相等的NaF溶液与CH3COONa溶液中：NaF溶液的PH比CH3COONa溶液的PH要小，故D错误。8常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A点和点所示溶液中，c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中，c(CH3COO-)-c(C
10、N-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C点所示溶液液中 :c(Na+) c(OH-)c(CH3COO-) c(H+)D点和点所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】B点溶液的c(Na+)+c(H+)c(OH-)一定小于点溶液的c(Na+)+c(H+)c(OH-)，即点溶液的c(CN-)小于点溶液的c(CH3COO-)，选项A错误。开始时为20.00mL浓度均为0.10 molL-1 的CH3COOH溶液和HCN溶液，所以两溶液中CH3COOH和HCN的物质的量相等，由物料守恒得到：n(CH3COO-)+ n(CH3COOH) =n(HC
11、N)+n(CN-)，加入氢氧化钠不会影响上述的物料守恒，所以等式依然成立，点和点所示溶液的体积相等，所以在等式：n(CH3COO-)+ n(CH3COOH) =n(HCN)+n(CN-)的两侧都除以相同的溶液体积得到：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =c(HCN)+c(CN-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，选项B正确。点所示溶液加入了20mL的氢氧化钠溶液，此时酸碱恰好中和，形成CH3COONa溶液，该溶液的离子溶度顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，选项C错误。根据电荷守恒，点和点所示溶液中都有: c(CH
12、3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，如果题目所说两点所示溶液都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)成立，则两点溶液都应该有c(Na+)=c(CH3COOH)，实际两点溶液均不存在以上结果。点所示溶液加入了10mL氢氧化钠溶液，中和一半的醋酸，应该得到CH3COOH和CH3COONa浓度相等的混合溶液，此时溶液显酸性，可以认为CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以有c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)，即c(Na+)c(CH3COOH)；点所示溶液中已经是c(Na+)c(CH3COOH)，随着氢氧化钠的加入c(N
13、a+)增大，c(CH3COOH)减小，点所示溶液中两者更不可能相等，选项D错误。9常温下，向lL0.lmolL-1一元酸HR溶液中逐渐通人氨气已知常温下Kb(NH3 H20)=1.7610-5，使溶液温 度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是( ) A0.1 molL-1HR溶液的pH约为3BHR为弱酸，常温时Ka (HR) =1l0-7C当通入0.1molNH3时，c(R-) c(NH4+)D当c(HR) =c(R-)时，溶液必为中性【答案】A析可知，HR是弱酸，常温时Ka（HR）=10-5mol/L，故B错误；ClL0.lmolL-1一元酸HR溶液中n（HR）=0.1mol，当通入0.1molNH3 时，恰好与HR完全反应，得NH4R溶液，因Ka（HR）Kb(NH3H2O)，所以R-的水解程度大于NH4+的水解程度，则c(R-)c(NH4+)
