《化学高考前基础回扣与考前特训题型五正确判断元素性质递变规律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高考前基础回扣与考前特训题型五正确判断元素性质递变规律（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型专练1下列叙述中，不正确的是AP、S、Cl 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强BNa、 Mg、Al 三种元素的原子半径依次减小CF、 Cl、Br 三种原子的核外电子层数依次增多DN、O、F 三种元素的非金属性依次减弱2元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如铍(Be)与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是BeCl 2 溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为 BeO；CO 2 通入 Na2BeO2 溶液中可以产生 Be(OH)2 沉淀；Be(OH) 2 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液；BeCl 2Na 2BeO22H 2O=
2、2NaCl2Be(OH) 2反应能进行A B C D全部正确3下列各组物质的性质比较不正确的是A热稳定性：SiH 4PH 3H 2S B酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4C碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3 D氧化性：F 2Cl 2Br 24下表为元素周期表前四周期的一部分。下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A.常压下五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强5短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、
3、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是元素 甲 乙 丙 丁化合价 2 3 4 2A.元素非金属性：甲乙 B含氧酸的酸性：乙丁C氢化物的沸点：甲丁 D丙所形成的单质可能互为同位素6短周期四种元素离子 W2 、X 、Y 2 、Z 的电子层结构相同。下列说法正确的是A原子序数：WZXY B离子半径：r(W 2 )r(X )r(Y 2 )r(Z )CY 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定 D氢氧化物碱性强弱：W(OH) 2ZOH7W、X、Y、 Z 均是短周期主族元素， X、Y、Z 处于同一周期，W、X 、Z 的简单离子具有相同的电子层结构，W 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X
4、 的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0。下列说法正确的是A离子半径：WXZ B原子半径：ZX YC单质的熔点：W ZY D最高正价：ZWX8如果将前 18 号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列有关说法正确的是A最简单气态氢化物的稳定性： 比强、比弱B最高价氧化物对应水化物的碱性：比强C的最高价氧化物对应的水化物具有两性D简单离子半径比小对点回扣1元素周期表中的“三角”规律若 A、B、C 三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但 D 不能参与排列)。（1）原子
5、半径：CAB；（2）金属性：CAB；（3）非金属性：BAC。2速断简单粒子半径大小 “三看法”一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核 电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外 电 子数越多，半径越大。3元素金属性强弱的判断方法（1）理论推断：原子结构：同周期元素，原子半径越大，最外层电子数越少，相应元素的金属性越强。在周期表中的位置：同主族元素由上到下金属性逐渐增强，同周期元素由左到右金属性逐 渐减弱。（2）实验标志：单质从水或非氧化性酸中置换出 H2 的难易程度。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。溶液中盐与金属单质间的置换反应。单质的还原性或简单阳离子的氧化性。原电池中的正、负极。单质与同一物质反应的难易程度。
