《2016创新设计高考总复习化学人教版课件1-2物质的分离和提纯》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016创新设计高考总复习化学人教版课件1-2物质的分离和提纯（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础课时2物质的分离和提纯,最新考纲 1掌握物质分离和提纯常用的物理方法和化学方法。2.能对常见的物质进行分离和提纯。,考点一物质分离和提纯的常用物理方法,物质分离和提纯的常用物理方法 1过滤分离不溶性固体和液体,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸低于漏斗边缘 ,液面低于滤纸边缘,2蒸发结晶分离 .,易溶性固体和溶剂,较多晶体析出,3萃取和分液 (1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液。 (2)分液：分离两种 的液体。,溶解度,互不相溶且易分层,互不相溶,不发生反应,下口,流出,上口倒出,4蒸馏(或分馏)分离沸点不同，且相互溶解的两种(或几
2、种)液体的混合物。,下口,上口,5升华分离 与 的固体混合物 氯化铵虽然不升华，但在受热时，发生类似升华的现象，故也可用该方法分离氯化铵和其他不易分解或升华的固体混合物,易升华,不能升华,6渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如除去淀粉胶体中的NaCl 将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分,重点提取 提纯的“四个原则”及“四个必须” (1)“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。 (2)“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳
3、；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。,【互动思考】 1以下装置不能用于分离物质的是_。 答案D装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离；A装置用于蒸馏，B装置用于渗析，C装置用于过滤。,2在常用分离提纯的方法和混合物之间连线。,答案,点击进入,考点二物质分离和提纯的常用化学方法,1常见物质的化学除杂方法实例分析 请完成下列表格,洗气,饱和NaHS溶液,HCl,H2S,洗气,饱和NaHCO3溶液,HCl,CO2,用固体转化气体,灼热CuO,CO,CO2,洗气,NaOH溶液,CO2,CO,洗气,CuSO4溶液,H2S,CO2,用固体吸收气体,灼热的铜网,O2,N2,主要操作
4、方法,除杂物质,所含杂质,原物质,加酸转化法,CO2,Na2CO3,NaHCO3溶液,过滤,盐酸或稀硫酸,BaCO3,BaSO4,过滤,盐酸,ZnO,SiO2,过滤,盐酸、氨水,SiO2,Al(OH)3,过滤,NaOH溶液,Al2O3,Fe2O3,过滤,NaOH溶液、CO2,Fe2O3,Al(OH)3,过滤,稀酸(如稀盐酸),CuO,C,加热灼烧,C,MnO2,过滤,浓盐酸(需要加热),MnO2,C,洗气,饱和NaHCO3溶液,SO2,CO2,洗气,饱和食盐水,HCl,Cl2,洗气,饱和NaHSO3溶液,HCl,SO2,续表,分液,NaOH稀溶液,Br2,溴苯,洗气,溴水,C2H4,乙烷,用固
5、体吸收气体,碱石灰,SO2,乙烯,加热分解,NH4Cl,NaCl晶体,加热升华,I2晶体,NaCl,过滤,稀盐酸,FeS,CuS,吸附,磁铁,Fe,CuO,加还原剂转化法,Fe,FeCl3,FeCl2溶液,过滤,Fe,CuCl2,FeCl2溶液,加氧化剂转化法,Cl2,FeCl2,FeCl3溶液,加酸转化法,HCl,NaHCO3,NaCl溶液,续表,要点提取 气体除杂的三个要点 1选择除杂试剂的依据：主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、熔沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。 2气体除杂的四个原则：不损失主体气体；不引入新的杂质气体；在密闭装置中进行；先除易除去的气体。 3常用的除杂装置：洗气瓶
6、、干燥管、U形管、硬质玻璃管等。,2物质分离提纯的“八”大化学方法,续表,将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀() 将混有HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl() 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶() 在以上分离与提纯操作中属于化学过程的是_。 答案,2下列除杂方法是否可行，并分别说明原因。 (1)用过量氨水除去含Al3溶液中的少量Fe3。 (2)加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水。 (3)用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3。 答案(1)不可行：Al3、Fe3与氨水反应均可转变为不溶性碱，且均不溶于过量氨水。 (2)可行：CaOH2O=Ca(OH)2，加热蒸馏可使乙醇挥发。 (3)可行：因为Ag2CO3能与盐酸发生反应：Ag2CO32HCl=2AgClCO2H2O。,点击进入,点击进入,
