《化学键复习 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学键复习 .ppt（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学键,地球与地图,栏目索引,真题 重组集训,考点一化学键(离子键、共价键),【知识梳理】,(3)化学反应的本质,1化学键 (1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类,2离子键与共价键的比较,4.用电子式表示物质的形成过程 (1)Na2S：,(2)CO2:,3.共价键的分类,【问题与探究】,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 () (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物( ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键 () (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 () (5)某元素的原子最外层只有一个电子
2、，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键 () (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 () (7)离子化合物在任何状态下都能导电 (),2所有物质中都存在化学键吗？ 3(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？,不是所有物质都存在化学键，稀有气体中无化学键。,既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。,都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的，其中的化学键就有离子键。,【题组训练】题组一 电子式的书写及正误判断,D,3写出下列物质的结
3、构式 (1)N2：_； (2)H2O：_； (3)CO2：_。,H-O-H,O=C=O,题组二 8电子结构的判断,4下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是() APCl5 BP4 CCCl4 DNH3 5含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是() ACH4 BCH2=CH2 CCO2 DN2,解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为：最外层电子数所成价键数8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。,解析：CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。
4、,C,C,考点二 化学键与物质类别、物质的性质,【知识梳理】,1化学键与物质类别 (1)化学键的存在,(2)化学键与物质类别 只含有共价键的物质 a同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 b不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 既含有离子键又含有共价键的物质 如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。,2化学键对物质性质的影响 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或
5、熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 某些共价化合物溶于水后，分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。,(3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。 (4)对化学性质的影响 N2分子中有很强的N N，故在通常状况下N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。,1判断正误(正确的打“
6、”，错误的打“”) (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子() (2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水分子内共价键不被破坏() (3)共价化合物熔点都低于离子化合物() (4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高 () (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子() (6)含有离子键的物质不可能是单质() 2如何鉴别离子化合物和共价化合物？,将待鉴别物质熔化，熔化后能导电的化合物为离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。,【题组训练】题组一 化学键类型的判断,1下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 () ANaOH、H2SO4、(NH4)2S
7、O4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3 CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2,解析：A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。,C,2短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX,解析：由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，则X为氢元素。A选项，Na2O只有离子键；B选项，H2O2既有非极性共价键，也有
8、极性共价键；C选项，Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项，NaOH有离子键、极性共价键。,B,题组二 离子化合物、共价化合物的判断,3下列有关说法正确的是() A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 CNa2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的 4下列关于化合物的说法正确的是() A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C共价化合物熔化时破坏共价键 D熔化状态下不
9、导电的化合物一定是共价化合物,解析：NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D对。,D,D,解析：只含有共价键的物质也可能是单质，A错误；由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误；大部分共价化合物熔化时不一定破坏共价键，如冰熔化，C错误。,题组三 化学键对物质性质的影响,5在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是() A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通
10、入水中 D硫酸氢钠溶于水 6从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是() A对空气进行降温加压 B金刚石变成石墨 CNaCl熔化 D碘溶于CCl4中,解析：SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏，A和C不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏，B错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。,D,6.解析：A项中既无化学键断裂又无化学键形成；B项先断裂金刚石中的共价键再形成石墨中的共价键；C项只断裂NaCl中的离子键无新
11、化学键形成；D项无化学键的断裂和形成。,B,考点三 分子间作用力和氢键,【知识梳理】,1分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 (2)特点 分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。 分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数液态、固态非金属单质分子之间。 (3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如熔、沸点：I2Br2Cl2F2。,2氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。 (2)形成条件：非金属性强、原子半径小的O、F、N原子与H原
12、子之间，有的物质分子内也存在氢键。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键() (2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大() (3)共价化合物分子间均不存在分子间作用力() (4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高() 2(1)氢键属于化学键吗？ (2)范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？,氢键不属于化学键，应属于分子间作用力。,范德华力氢键化学键。,【题组训练
13、】,1.解析：在第AA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A族元素的氢化物，则a点为SiH4。,D,B,2.解析：水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。,思维建模分析物质变化与化学键关系的思维模型,解析：A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的气化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。,A,2冰熔化克服的作用力为_。,分子间作用力和氢键,题组一 电子式,题组二 化学键和分子间作用力,解析：三聚
14、氰酸的分子式应为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中只含有极性共价键，属于共价化合物，B项错误，C项正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，题中反应不符合此概念，D项错误。,C,D,3(2014江苏化学，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是() A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强,解析：X原
15、子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以X有2个电子层，是碳元素；地壳中含量最高的元素是氧，故Y为氧元素；Z2与O2具有相同的电子层结构，故Z是镁元素；W与X同主族，原子序数比X大的同主族元素是硅。由X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，原子半径的大小顺序应为r(Z)r(W)r(X)r(Y)，A错误；,解析：Y与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，其中MgO中的化学键是离子键，SiO2中的化学键是共价键，二者化学键类型不同，B错误；H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，C错误；H2O的热稳定性比CH4强，CH4的热稳定性比SiH4强，故H2O的热稳定性比SiH4的强，D正确。,4(20
16、12课标全国理综卷13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是() A上述四种元素的原子半径大小为WXYZ BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,解析：依据题意，不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。A项，原子半径XY；B项，四种原子最外层电子总数为18或19；C项，H2O2或N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键；D项，W与X组成的化合物包括所有的烃类，故沸点不一定
