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1、 2016学年第二学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科 考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Ag-108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列有机物属于纯净物的是A福尔马林 B冰醋酸 C汽油 D酚醛树脂2下列溶液因水解而呈酸性的是ANaHSO4 BCH3COO
2、Na CNH4Cl DKI3下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是 A李比希燃烧法 B铜丝燃烧法C红外光谱法 D元素分析仪4下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是由甲苯制TNT；由乙烯制溴乙烷 由乙烯制聚乙烯；由异戊二烯制橡胶由苯制溴苯；由苯制硝基苯 乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色 A只有 B只有 C只有 D只有5下列有关化学用语表示正确的是ACHO的电子式： B聚丙烯的结构简式：C1-丁烯的键线式： D丙烷分子的比例模型为：6.下列涉及有机物的说法正确的是 A乙烯可作植物催熟剂 B所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解C煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化
3、 D石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃7研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物8.提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是 A.分离硬脂酸和甘油 B.除去乙醛中少量醋酸 C.分离苯酚和苯 D.除去甲烷中少量乙烯9在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO
4、2，只发生反应：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) H159.47 kJmol1 ,达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是A正反应速率先增大后减小 B逆反应速率先增大后减小 C容器内温度降低 D某反应物的体积百分含量增大 10下列说法正确的是A. 凡有能量变化的过程都是化学变化B可逆反应进行的程度是不可改变的C. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D. 能自发进行的化学反应，一定是H0 11已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的
5、pH2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A该温度高于25 B水电离出的c(H)11010 molL1Cc(H)c(OH)c(SO) D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性12.下列关于实验的叙述，正确的是A将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来D溴乙烷水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液用来检验溴元素13常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、Na+、SO42B水电离出的c（H+）=1012mol
6、/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C =1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN14下列说法正确的是A滴定管润洗后的溶液从上口倒出B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率D中和热的测定需要使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度15下列四个图像的有关说法正确的是 A表示化学反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热 H183 kJ.mol-1 B表示其它条件不变
7、时，反应4A(g)3B(g)2C(g)6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体 C表示体积和c(H+)均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 D表示中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H Q2 2Q119T1时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)2B (g) C(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50300.20下列说法正确的是A前10 min内反应的平
8、均速率为v(C)0.050 molL1min1 B保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时n(C)0.25mol C保持其他条件不变，往容器中充入He气，则平衡往正反应方向移动 D增大A的物质的量，A的转化率增大20三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是21反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正
9、确的是 A同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加22化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是 A1mol L分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗4mol NaOH和10mol H2 B有机酸M与硬脂酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物 C与M含相同官能团的同分异构体还有2种 D等物质的量的L、A和M 与足量浓溴水发生反应，消耗Br
10、2的量之比为1：2：123目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图右所示。下列说法正确的是实验编号T/KpHc/103molL1H2O2Mn229836.00.3031336.00.3029896.00.30 A313K时，在0100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 molL-1s-1 B对比实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解 C对比实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同 D通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中
11、加入一定量的NaOH溶液24 25时，取浓度均为0.1000 molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 molL-1NaOH溶液、0.1000 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A根据滴定曲线可得，25时 Ka(CH3COOH)Kb (NH3H2O) 10-5B当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线和刚好相交C曲线滴加溶液到10.00 mL时，溶液中 c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH) + c(H) D在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小2525时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8105
