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1、物 理 化 学 总 复 习第一章 热力学第一定律1 热力学第一定律只适用于： 答案：D（A）单纯状态变化 （B）相变化（C）化学变化 （D）封闭体系的任何变化2 1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变约为： 3 关于热和功，下面说法中，不正确的是： 答案：B （A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4 涉及焓的下列说法中正确的是： 答案：D （A）单质的
2、焓值均为零 （B）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零 （D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5 下列过程中，体系内能变化不为零的是： 答案：D（A）不可逆循环过程 （B）可逆循环过程（C）两种理想气体的混合过程 （D）纯液体的真空蒸发过程6 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？ 答案：A（A） （B） （C） （D） 7 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？ 答案：A（A） Q = 0 ； 0； 0（C） Q 0 ； 0； 0 （D） Q 0 ； 0； 08 3mol 的单原子理想气体，从初态T1300 K、p1100kPa 反抗恒定的外压50kPa作不可
3、逆膨胀至终态T2300 K、p250kPa，对于这一过程的Q= 3741J 、W= 3741 J 、= 0 、= 0 。9 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T1升高到T2，压力从p1升高到p2，则：Q 0 ；W 0 ： 0。10 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： 答案：D（A） 焓总是不变 （B） 内能总是增加 （C） 总是增加 （D） 内能总是减少11 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是：答案：B（A） 0 （C）=0 （D）不必考虑的数值 12 一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的
4、终态体积之间的关系是： 答案：A（A）前者大于后者 （B） 前者小于后者 （C） 二者没有关系 （D）二者相等13 1mol单原子理想气体，从273K及 200kPa的初态，经pTC（常数）的可逆途径压缩到400kPa的终态，则该过程的= 1702J 。14 1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时，其焓变为 4157J 。15 从定义 出发，推断下列关系中的不正确者： 答案：C（A） （B） （C） （D） 16 盖斯定律包含了两个重要问题，即： 答案：D（A）热力学第一定律和热力学第三定律 （B）热力学第一定律和热的基本性质（C）热力学第三定律和热的基本性质 （D）热力学
5、第一定律和状态函数的基本特性17 当某化学反应的时，则该过程的随温度的升高而 答案：A （A）下降 （B）升高 （C）不变 （D） 无一定规律18 氢气和氧气以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中 答案：D（A） （B） （C） （D）19 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间： 答案：D（A）一定产生热交换 （B）一定不产生热交换（C）不一定产生热交换 （D）温度恒定与热交换无关20 在恒定的温度和压力下，已知反应A2B的反应热及反应2AC的反应热，则反应C4B的反应热是： 答案：D（A）2+ （B） 2 （C） + （D） 221 298K时，石墨的标准生成焓为： 答案：
6、C（A） 大于零 （B） 小于零 （C） 等于零 （D） 不能确定22 1mol液体苯在298K时，置于弹式量热计中完全燃烧，生成液体水和二氧化碳气体，同时释放出热量3264kJ，则其等压燃烧热约为： 答案：C（A） 3268 kJ （B） 3265kJ （C） 3268 kJ （D） 3265 kJ23 若已知 H2O（g）和CO（g）在298 K时的标准生成焓分别为：242 kJ.mol-1及111 kJ.mol-1，则反应的反应热为 131 kJ。24 已知、的标准生成热分别为：484.5、393.5、285.8，则的标准燃烧热是： 答案：（A） 874.1 （B） 874.1 （C）
7、194.8 （D） 194.8 25已知反应 的热效应，下列说法中，不正确的是： 答案：D （A）为H2O（l）的生成热 （B） 为H2（g）的燃烧热（C） 与反应的的数值不相等 （D） 与 的数值相等26已知反应 的热效应，下列说法中，何者不正确？ 答案：C（A）是的生成热 （B） 是的燃烧热 （C） 与反应的的数值不相等 （D）与反应的的数值相等已知反应的热效应，下列说法中，何者不正确？ 答案：B（A）为H2O（g）的生成热 （B） 为H2（g）的燃烧热（C） 是负值 （D） 与反应的数值不等25 已知25时，反应的等压热效应为92.3 kJ，则该反应的等容热效应为： 答案：D（A） 无法
8、知道 （B） 一定大于 （C） 一定小于 （D） 等于26 用键焓来估算反应热时，反应的热效应是： 答案：B（A） EC-C+ EC-HEC=C+ EC-H+ EH-H （B）EC-C+6 EC-HEC=C+4 EC-H+ EH-H（C） EC=C+ EC-H+ EH-HEC-C+ EC-H （D）EC=C+ 4EC-H+ EH-HEC-C+ 6EC-H27 已知温度T时，各反应的反应热如下： 答案：B =226.8 kJ mol-1； =286.0 kJ mol-1； =393.5 kJ mol-1； =1167 kJ mol-1则反应 的反应热（kJ mol-1）为：（A）526.3 （B
9、） 132.8 （C） 132.8 （D） 526.3 28 若规定温度T、标准态下的稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定值将是： 答案：C（A） 无法知道 （B） 总是正值 （C） 总是负值 （D） 总是零 29 已知PbO(s)在18的生成热为 219.5 kJ mol-1，在18至200之间，Pb(s)、O2(g)及PbO(s)的平均热容各为 0.134、0.900、0.218 JK-1g-1，则在200时PbO(s)的生成热为 218.32 kJ mol-1。30 在573 K及0至60P0的范围内，的焦尔汤姆逊系数可近似用下式表示： （式中p的量纲是Pa）。自作节流膨胀到，则体系温度的变化为 0.15 K。31 使25、100kPa的1mol氦气（理想气体）膨胀到10kPa。经过（1）等温可逆膨胀（2）绝热可逆膨胀计算各过程的W、并进行比较。解：（1）等温可逆膨胀： （2）绝热可逆膨胀：（3）绝热地、突然使压力减至10kPa膨胀。
