《【创新设计】高考化学总复习 第2章 第2讲 电解质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【创新设计】高考化学总复习 第2章 第2讲 电解质（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章,一举双得的课前预案,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,第2讲,水溶液或熔融,水溶液和熔融,2强电解质和弱电解质,思考感悟 1Cl2、CO2溶于水均能导电，属于电解质吗？ 提示 Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水生成H2CO3，并非CO2本身电离，CO2是非电解质。 2某物质的水溶液导电性很弱，该物质一定是弱电解质 吗？ 提示不一定。如BaSO4、CaCO3等难溶物的水溶液导电性很弱，但BaSO4、CaCO3均为强电解质。,二、电解质的电离 1电离的概念 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够 的过程。 2电离方程式 书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，
2、然后注意符号“=”、“ ”的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，如：,自由移动的离子,(1)HCl： ； (2)H2S： ； (3)Ca(OH)2： ； (4)Cu(OH)2： ； (5)KClO3： ； (6)NH4HCO3： ； (7)NH4HSO4： 。,HCl=HCl,H2S HHS，HS HS2,Ca(OH)2=Ca22OH,Cu(OH)2 Cu22OH,KClO3=KClO,NH4HCO3=NH HCO ，HCO HCO,NH4HSO4=NH HSO,2-3,+4,+4,2-4,-3,-3,思考感悟 3电解质的电离属于物理变化还是化学
3、变化？电离 出H的化合物就是酸吗？ 提示电离过程中无新物质生成，或只有化学键的断裂没有化学键的形成，属于物理变化；有些酸式盐也可电离出H，如NaHSO4。,三、离子反应 1定义 电解质在溶液中(或熔融状态下)的反应实质上是 的反应，这样的反应称作离子反应。 2离子方程式 用实际参加反应的 来表示离子反应的式子。,离子之间,离子符号,3离子方程式的书写 (1)写：写出正确的 ； (2)拆：把在水溶液中完全电离且易溶的物质写成 ； (3)删：删去方程式两边 离子； (4)查：检查方程式中是否 守恒和 守恒。,化学方程式,离子形式,不参加反应的,质量,电荷,4离子方程式的意义 不仅可表示 ，而且可表
4、示 。 5离子反应发生的条件 (1)复分解反应： 、 、 。 (2)在溶液中进行的某些氧化还原反应；有离子参加的 置换反应；特殊的氧化还原反应；在溶液中进行的电 解反应。,某一个具体的反应,同一类型的反应,生成难溶性的物质,生成难电离的物,质,生成挥发性的物质,1下列说法正确的是() ANaCl晶体中含有Na、Cl，所以NaCl晶体能导电 BSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 CBaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡 DCu、盐酸均能导电，但二者均不是电解质,答案：D,2相同条件下，等浓度的下列溶液导电性最强的是() ANaHSO4BNaHCO3 CHCl DNH3H2O,
5、解析： NH3H2O为弱电解质，其水溶液的导电能力最弱。设A、B、C三项溶液的浓度均为1 molL1，则NaHSO4溶液中离子总浓度为3 molL1，NaHCO3溶液中离子总浓度稍大于2 molL1，但小于3 molL1，HCl溶液中离子总浓度等于2 molL1，故导电能力：ABCD。 答案： A,答案： A,解析： B项，碳酸镁应写化学式；C项，把AlCl3溶液加入氨水中只能生成Al(OH)3沉淀，而且一水合氨应写化学式；D项，离子方程式应为Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O。,答案：D,答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),6(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶
6、液至中性，请 写出发生反应的离子方程式：_。 向以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。 (2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再 生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_。 在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：_,离子方程式正误的判断,1一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中： 2NaCu2=2NaCu() 2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2() 2二查质量、电荷、得失电子是否守恒 如Fe2Cl2=Fe32Cl() 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(),特别提醒离子方程式的正误判断可以
7、从五方面着手：符合事实、拆分正确、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。,答案D,答案：B,12.(2010新课标全国卷)下表中评价合理的是 (),2-3,2-4,答案：B,判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 1一色溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色离子不能存在。,-4,特别提醒解答离子共存问题，首先要审清题目的隐含条件，然后再逐项分析离子之间能否反应。,答案C,21.若将例2题干中“一定能大量共存”改为“可能大量共 存”，则正确答案是_。 解析：D项，在碱性条件下能大量共存。 答案：CD,答案：B,答案：C,一、命题常设误角度诊断,二、本节关键点数字记忆 1熟记2易：写离子方程式时，易溶、易电离物质的拆分 2牢记书写离子方程式的4个步骤“写、拆、删、查”。 3判断离子大量共存时，必记“一色、二性、三特殊、四 反应”。,点击进入 “一卷冲关的课后练案”,
