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1、第8章,一举双得的课前预案,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,第3讲,一、盐类水解的原理 1.定义 在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成 的反应。 2.实质 弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，水的电离程度 ，c（H）c（OH），溶液呈现碱性或酸性。,H,OH,弱电解质,增大,3.特点 盐类的水解是酸碱中和反应的 ： 酸碱 盐水H 0。,逆反应,4. 盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,水解,水解,5.盐类水解反应方程式的书写 （1）书写形式： 在书写盐类水解方程式时通常要用“ ”号连接，产物不
2、标“”或“”，其一般形式为：盐水酸碱，用离子方程式表示为： 盐中的离子水 。,（或H）,弱酸（或弱碱）OH,Fe33H2OFe(OH)33H,二、影响盐类水解的因素 1.内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越 ，溶液的碱性或酸性越 。,大,强,2.外因,右移 增大 增大,减小 增大,右移 增大 减小,增大,减小,减小,增大,思考感悟 2.有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会 与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？ 提示不对。在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸后，使体系中CH3COOH增大，抑制了CH3CO
3、O的水解，使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH向左移动。,三、盐类水解的应用 1.除油污 用热纯碱溶液清洗油污的原因： 。 2.配制盐溶液 配制SnCl2溶液时，为抑制Sn2水解，应向其中加入少量的 。 3.作净水剂 铝盐净水原理用离子方程式表示为： 。,升温促进纯碱的水解，,使溶液中OH增大,盐酸,Al33H2O Al（OH）3（胶体）3H,思考感悟 3. 配制FeSO4溶液时，为什么要将FeSO4溶解到稀H2SO4 中，并加入少量铁屑？ 提示用稀硫酸溶解是为了抑制Fe2水解；加入 铁屑是为了防止Fe2被空气中的O2氧化。,1.（2010广东高考）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。 在0
4、.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 （） A.NaAHOH B.NaOHAH C.NaOHAH D.NaHAOH,解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力。HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A的水解显碱性，离子浓度大小为：NaAOHH，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则NaHAOH，C项错误，D项正确。 答案：D,2. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正 确的是（） A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C.NH3H2O、H3PO4
5、、Na2SO4、H2SO4 D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl,解析： A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性。 答案： B,解析：因为水解是弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合水电离出的H（或OH），破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性（或酸性），由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D错误。 答案： C,4.（2011重庆高考）对滴有酚酞试液的下列溶液，操 作后颜色变深的是（） A.明矾
6、溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体,解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。 答案：B,5.判断正误。 （1）酸碱恰好完全反应后溶液一定呈中性。
7、（） （2）可溶性铝盐都能发生水解反应。 （） （3）可溶性钠盐都不发生水解反应。 （） （4）Na2CO3溶液显碱性的原因是其在水溶液中电离生 成了OH。 （） （5）同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14。（） （6）实验室配制氯化亚锡溶液时需加入适量盐酸。 （ ）,解析: （1）酸碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性，要看酸碱的相对强弱；（2）Al3能够水解；（3）弱酸的钠盐能水解；（4）盐类水解的实质是盐的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质，使溶液中HOH，从而呈现一定的酸碱性，并非盐电离出H或OH；（5）NH4Cl pH7，NaCl pH7，二者pH之和小于14；（6）S
8、nCl2可水解，加盐酸抑制其水解。 答案： （1）（2）（3）（4）（5）（6）,6.现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液： 硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题： （1）、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是（填序号）_。 （2）、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是（填序号）。 （3）将等体积混合后溶液呈性，原因是 （用离子方程式表示）。,答案：（1）（2） （3）碱CH3COOH2OCH3COOHOH,答案C,答案A,答案：AD,（3）质子守恒：指得到的质子（H）数等于失去的质子 （H）数。如Na2CO3溶液：,特别提醒在比较弱电解质及其
9、盐的混合溶液中离子的浓度时，要注意题目中的说明，若无特别说明，以弱电解质的电离为主，若有特别说明，则要具体对待，如：0.1 molL1的HCN和0.1 molL1的NaCN混合溶液呈碱性，说明CN水解程度大于HCN电离程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：NaCNOHH。,答案：BD,21.（1）写出例2中B项离子浓度由大到小的顺序。 （2）将例2中D项改为将0.1 molL1的CH3COONa溶液和0.1 molL1的CH3COOH溶液等体积混合，写出电荷守恒式和物料守恒式。,解析：（1）Na2CO3水解使溶液中OHH。 （2）找出溶液中存在的离子，根据元素守恒写出物料守恒式。,22.（20
10、11全国高考）室温时，将浓度和体积分别为c1、 V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 （） A.若pH7，则一定是c1V1c2V2 B.在任何情况下都是NaH CH3COOOH C.当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1 D.若V1V2，c1c2， 则CH3COOCH3COOHNa,解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的掌握情况。氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一
11、定显碱性，pH7，因此A 选项错误；由电荷守恒知B 选项正确；溶液pH7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D 选项正确。 答案：A,例3下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 （） 明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞,用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能
12、混合施用 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D. 全部,答案D,31.依据盐的水解知识解释“用CuO可以除去CuSO4溶 液中的Fe3”。 答案：CuO与Fe3水解产生的H反应，使H降低，Fe3的水解平衡向右移动生成Fe（OH）3沉淀，从而除去Fe3。,答案：D,一、命题常设误角度诊断,二、本节关键点数字记忆 1. 掌握1个实质： 盐类水解的实质：盐电离出来的离子跟水电离产生的 H或OH结合生成弱电解质。 2. 牢记盐类水解的3个特点： 可逆反应； 吸热反应（中和反应的逆反应）； 水解程度一般很微弱。,3. 熟记盐类水解的4条规律： 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 4. 牢记书写水解离子方程式的3项注意： 水解方程式一般用“”连接。 多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第二步。 多元弱碱阳离子水解，一步写完。,5. 掌握影响盐类水解的3个外部因素： 温度、浓度、外加酸碱。,点击进入 “一卷冲关的课后练案”,
