【创新设计】高考化学一轮复习 第1节 氯及其化合物课件 大纲人教版

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1、第四章 卤素,考纲解读导学 考纲要求,高考预测,今后的命题仍会以考查卤素基础知识为主要内容，同时兼顾与之相关的基本概念和基本理论的考查，尤其是氧化还原反应、离子反应等内容。题目多属于中档题。 除此以外，卤素知识应用于工农业生产、科学技术，都有可能涉及其中的具体内容，要特别关注微量元素碘对生物体的作用。,第一节氯及其化合物,复习目标展示,1.巩固和掌握氯气的性质及应用。 2理解氯水性质的多样性、复杂性。 3了解几种重要的氯化物及其应用。,知识点1 氯气的性质和用途,问题1：氯气有哪些重要的性质？这些性质又有哪些应 用？ 1氯气的物理性质 通常情况下，氯气呈 ， 气味，比空气 密度 的 气体，易液

2、化，能溶于水。,黄绿色,有刺激性,大,有毒,2氯气的化学性质 氯气的化学性质 ，是一种 的非金属单质。 (1)跟金属反应(与变价金属反应，均使金属氧化至最高价)。 (燃烧产生 ， ) CuCl2 CuCl2(燃烧产生 的烟) 2Fe3Cl2 2FeCl3(燃烧产生 的烟),非常活泼,活泼,黄色火焰,白烟,棕褐色,注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以 工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。,(2)跟非金属反应H2Cl2 2HCl。 现象：H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，产物 在空气中易产生 ，光照条件会爆炸。,白雾,(3)跟水反应 Cl2H2O HCl (强氧化性),氯水成分： (

3、极少)。 2HClO (HClO不稳定；光照易分解),HClO,H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH,2HClO2,(4)跟碱反应,常用于吸收多余的 。,氯气,由于上述反应生成的HClO是不稳定的，2HClO ， 故漂白粉露置在空气中，久置会 。,2HClO2,变质,(5)跟还原性物质反应,(6)跟有机物反应,思维延伸,知识点2 氯气及氯化氢的制法,问题2：怎样从自然界中获取Cl2？实验室内又怎样制取氯 气？ 3氯气的工业制法：因为氯元素在自然界中只以 态存 在，且主要以 形式存在，其中氯化钠是最重要 的、存在最广泛的、人体生理活动离不开的一种化合物。 (1)电解 (氯碱工业)：,

4、化合,氯化物,饱和食盐水,4.氯气的实验室制法 (1)反应原理：用 物质（MnO2、KMnO4等）和盐酸反应,强氧化性,(2)制取装置类型：“ . 气”型 (3)收集方法： 排空气法或排 。 (4)净化：用 或 法除去HCl，再用浓 干燥。,固液,向上,饱和食盐水法,饱和食盐水,水洗,硫酸,(5)实验装置（如图所示）（你能从下上，从左右说出各 仪器的名称吗？),(6)吸收：用 吸收多余的Cl2,防止 。,NaOH(aq),污染,5氯化氢的性质及制法 （1）氯化氢是一种无色有 气味的 溶于水 的气体，可用于做喷泉实验(1500)。,刺激性,极易,（2）干燥的氯化氢化学性质 （易于NH3化合是特

5、例），一般不与干燥的金属反应。 （3）用NaCl（s）和浓硫酸在微热或加热条件下反应 制取，发生装置类似于制Cl2。 原理：NaCl+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl,稳定,思维延伸 实验室制取Cl2应注意以下几点 (1)若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替。 (2)若没有MnO2时可用KMnO4代替，此时可不加热。另外 KClO3、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2。 (3)加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中含HCl气体杂质较 多。 (4)高锰酸钾作氧化剂时不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸 化，其原因就在于此。,考点1 氯水的性质、应用,1氯水的性质 氯水在与不同物质发生反

6、应时，表现出成分的复杂性和 性质的多样性。,说明：(1)氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中 (见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。 (2)Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。,2.平衡移动原理在氯水中的阐释 （1）当加入可溶性氯化物时，c（Cl-）增大，平衡左移，因此可 用排饱和食盐水法降低Cl2的溶解度来收集Cl2，也可用饱和 食盐水除去Cl2中的杂质HCl。 （2）当加浓盐酸时，c（H+）和c（Cl-）都增大，平衡左移，因 此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或测定漂白粉中的“有 效氯”；当加入CaCO3或Na2CO3时，c（H+）减少，平衡右移，可 使氯水中c（HClO

7、）增大，增强漂白的作用。 （3）当加入碱时，c（H+）和c（HClO）都减小,平衡右移.实验 室经常用浓强碱吸收未反应完的Cl2,用于工业制漂白粉和漂白 液。 （4）氯水见光后，因HClO分解，平衡右移，故氯水须避光贮存， 最好现用现制，因为久置的氯水会变成盐酸。,例1（2009江西联考）在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同 的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ） A.向氯水中放入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液 中有Cl2分子存在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶 液中有Cl

8、-存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析：氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈现黄绿色的 是Cl2分子；能与AgNO3反应生成白色沉淀的是Cl-，但前提是 不能加入盐酸酸化（引入了Cl-）；加入NaOH溶液，中和HCl 和HClO，使氯气与水的反应平衡Cl2+H2O H+Cl-+HClO正向 移动，黄绿色消失。综合以上分析，选B。 答案：B,方法总结：解答氯水的有关问题的切入点是从氯水的成分思考，分析各微粒对应的性质。鉴定溶液中是否含有Cl-时，一般方法是先加稀硝酸酸化后，再滴AgNO3（aq）；若不能肯定溶液中是否有SO -或SO -时，应先加过量 Ba

9、（NO3）2、过滤后再鉴定。,1.（2010改编题）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件 不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A.再通入少量氯气， 减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na)=c(Cl)c(ClO) D.加入少量水，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动 解析:A项，再通入Cl2，溶液中H+、Cl-、HClO都增多了，但由于 HClO电离微弱，故 增大；B项，通入SO2后，SO2与 Cl2反应生成H2SO4、HCl,平衡左移，c（HClO）减小，漂白性降 低；C项，由电荷守恒，应为c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

10、+c(OH- );D项，加入少量水，使氯水中c(H+)减小，氯水中水的电离平衡 向正反应方向移动。 答案:D,考点2 实验室制备气体时的某些“选择” 1.试剂的选择：反应原理和试剂的选择主要是依据制取气体的性 质。 2.发生装置的选择：主要是依据试剂的状态和反应条件加热与否。 3.收集方法的选择：主要是依据气体的密度和溶解性。 4.气体干燥剂的选择：被干燥气体不能与干燥剂反应或被干燥剂 吸收。 5.尾气处理装置：有毒或污染环境的气体应在密闭系统或通风橱中 进行，通常在装置的后面连接尾气吸收或处理装置，如氯气用 NaOH溶液吸收。,例2（天津理综考题）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一 是将浓硫

11、酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方 框内画出用该方法制备、收集、干燥氯化氢气体的装置简 图，并在图中标明所有试剂。（仪器可重复使用，固定装 置不必画出） （ ）,解析：利用该方法（将浓硫酸滴入浓盐酸中）的原理是：浓硫酸被稀释时放出大量的热且减少了浓盐酸中的水，使HCl逸出，显然不需要加热，选择溶液不加热制气装置；选择盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥；利用向上排气法收集；尾气用一倒扣的漏斗吸收。,答案：,方法总结：设计一套完整的制气装置应该包括以下几个部分：气体发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置。,变式练习,2.某学生利用以下装置制备氨气，并完成氨气的喷泉 实验。,请回答下列问题： （

12、1）装置A中发生反应的化学方程式 。 （2）装置B中所盛的试剂是 。 （3）如果将制备氨气和氨气喷泉组合为一整套实验，用字母表示接 口的连接顺序： （ ）、（ ）、c、（ ）、（ ）、（ ）、（ ）、（ ） （4）组装好装置，检查装置的气密性后，加入试剂关闭k3，打开k1、 k2，给A装置试管进行加热。当 （填写现象） 时，即烧瓶中氨气收满。关闭k1、k2， 填写操作方法），一会儿可以看 见烧瓶中出现喷泉现象。 （5）装置E的作用 。,碱石灰,a,b,h,i,d,e,f,D中酚酞变红色,打开K3，用热毛巾盖在烧瓶上,储存氨气，调节装置中的压强，起到安全作用,（6）第（4）问中提到“组装好装置后

13、，检查装置的气密 性”，这一组装好的装置气密性检查的方法 是 解析：E起缓冲气流的作用，当A中的NH3产生过快时， CCl4被压入长颈漏斗中。当A中NH3产生较少时，CCl4 回落，将NH3压入C中。,打开k1、k2、k3，给A装置试管进行微热、,如果看到C、D中导管口处有气泡产生，撤走热源后，,C、D中导管内能形成一段水柱，说明该装置气密,性良好。反之，则气密性不好。,客观题 考查Cl2的性质、用途等内容时，一般以选 择题的形式出现；解答这类问题的方法是 依据Cl2的典型物理性质（黄绿色）和典型 化学性质（强氧化性和碱性环境下的歧化 反应。）,考题一（2009台湾，62）下列三个反应式中的X

14、与Y 分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符 号。,已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂 （ ）,AXCl3BXCl2CCl2 DY EYCl2,审题视点：从氧化还原反应的角度思考问题，依据氧化还原反应规律(氧化剂氧化性氧化产物氧化性)作出判断。Cl2具有强的氧化性。,思维导图,可见Cl2的氧化性最强。 标准答案：C,高分解密 不能正确分析出题给反应中的氧化剂和氧化产物，不能正确 运用氧化还原反应规律等是不能正确解答这类问题的原因。,主观题 探究氯气的制法及性质,考题一 (10分)在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾，次 氯酸钠和探究氯水的性

15、质。,图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：,（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验 时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。 A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液,分液漏斗,B,(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是： _。 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合 该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从的试管 中分离出该晶体的方法是 _ (填写实验操作名称)。,碱溶液(或反应物)的浓度不同、反应温度不同,M,过滤,(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 _