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1、探索规律 提高能力,金属与酸反应类 型题的解题技巧 由一道习题引发的思考,问题由来,近年中考化学命题逐渐由知识立意转向能力立意，注重了对学生能力的考查。有些试题需要有较高的审题能力和较强的解题技巧，同学们常感到棘手，究其原因主要是没有注意能力的培养。只要我们在平时的学习中认真研究解题技巧、分析和总结解题的思路，找出它们内在的联系即探索总结出规律，就可以提高自己的解题能力。,习题1：镁、锌、铁各30克，分别与足量的盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？如果反应后各生成氢气30克，则需要这三种金属的质量是多少？,规律1：等质量等价态的活泼金属与足量的酸完全反应，产生的氢气与金属的相对原子质量成反比。
2、即（相对原子质量）越大（生成的氢气）越少,习题2：（化学练习册第3页第6题）,将质量相同的A、B、C三种金属，同时放入三份完全相同且足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知：A、B、C三种金属在生成物中均显+2价），根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ） A、放出氢气的质量是BAC B、金属活动性顺序是ABC C、反应速率最大的是C D、相对原子质量是CBA,D,习题3：（化学练习册7页第7题）等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟相同的足量稀硫酸反应，下图能够正确反映时间（t）和产生氢气质量（m）关系的图是（ ）,A,如何解金属与酸反应的图像题,当金属与稀酸溶液反应
3、时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示 ），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。 规律2:(坡度)越陡（金属）越活 规律3：（线）越高（氢气）越多,我会做,习
4、题4（2004广东汕头）等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列是产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（ ）,B,A,B,C,D,习题5：2011年山东省临沂市化学中考真题,相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2 的质量m和反应时间 t的关系 如右图所示。 （1）金属活动顺序是M比N （填“强”或“弱”）；相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。,强,小,36.5,习题6：2010江西化学中考真题,将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的
5、质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是( ) A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌,D,习题7：(济宁市2007中考)等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确反映产生氢气的质量与反应时间之间关系的是（ ）,B,习题8：在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀盐酸，调节至天平平衡。分别向两边烧杯各放入5克镁和5克铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ） A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边 C.仍停留在原来的位置 D.无法确定,A,习题9：等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成2价金属的硫酸盐和氢气。生成的氢气质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（ ） A. 相对原子质量：M大于N B. 相对原子质量：N大于M C. 金属M比N活泼 D. 金属N比M活泼,BC,我的一点收获,知识改变命运，奋斗成就未来，善于发现规律并利用规律的人，才是会学习的人。成功永远在向敢于探索真理的人微笑。 预祝同学们在中考中都能充分发挥自己 的才能，取得理想的成绩，个个皇榜高中，人人金榜题名!,谢 谢 再 见！,
