《第一节 第二课时 元素的性质与原子结构课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一节 第二课时 元素的性质与原子结构课件（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 元素周期表第二课时,复习,周期 （7个）,族 （16个）,短周期,长周期,第 1周期,第 2周期,第 6周期,第 3周期,第 5周期,第 4周期,第 7周期, 2 种, 8 种, 8 种, 18 种, 18 种, 32 种, 26 种,主族,副族,第VIII族,0 族,共 7 个主族，包括短周期和长周期元素,共 7 个副族，只包括在长周期中,包括第8、9、10 纵行,稀有气体元素,周期表里数周期，1 2 3 4 5 6 7,七主七副和零族，最后莫忘第族。,不完全周期,碱金属元素单质：,Rb,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度
2、,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。,最外层电子数,1个,电子层数,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,钠与水反应,钾在空气中燃烧,钾与
3、水反应,钠与钾性质对比实验,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮,熔,游,红,浮,熔,游,红,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属与氧气反应比较,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,4Li + O2 2Li2O,2Na + O2 Na2O2,与水的反应,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,通式：2R +2H2O = 2ROH + H2,结论,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气
4、立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金 属 性 逐 渐 增 强,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,总结: 碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，与
5、水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,（1）碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质,复习回忆：,1,相似,卤 族 元 素,阅读资料卡片（第页）,、卤素单质的物理性质,、卤素单质的物理性质递变性,颜色：浅 深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高 在水中的溶解性：大 小,氟原子,氯原子,溴原子,碘原子,2、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。,递 变 性,逐渐增大,逐渐增多,最外层7个电子,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得
6、电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,卤素单质的氧化性强弱顺序为： F2 Cl2 Br2 I 2,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2 2HI HI很不稳定 缓慢进行,2) 卤素与氢气的反应,结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大, （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,4)卤素间的相互置换,
7、(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序,结论： 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：,同一主族元素金属性和非金属变化,Na 11钠,Li 3锂,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,F 9氟,Cl 17氯,Br 35溴,I 53碘,At 85砹,金 属 性 逐 渐 增 强,金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,本节课归纳与总结,同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；,增大,增强,减弱,增强,减弱,
