《《氧化剂和还原剂》课件（鲁科版必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《氧化剂和还原剂》课件（鲁科版必修1）（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第二章,第三节 氧化剂与还原剂,【问题探究1】,氧化还原反应,1、什么是氧化还原反应？ 2、氧化还原反应的本质是什么？,交流研讨,写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价,NaCl与AgNO3 溶液反应：,H2还原 CuO：,Zn与CuSO4 溶液反应：,+1 -1 +1 +5 1 +1 1 +1 +5 -2,0 +2 -2 0 +1 -2,0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2,小结,化学反应的又一种分类方法,化学反应,依据：反应过程中有无化合价变化,知识点一,CaO + H2O = Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO
2、4,练习判断下列哪些是氧化还原反应？,NaOH+HCl=NaCl+H2O, ,氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 (1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。 (3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。,知识点二,化学反应,氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,知识点二,知识点三,2Na+Cl2=2NaCl,?,从微观角度分析该反应 经历了怎样的变化过程,交流探究,氧化还原反应的实质,电子转移,不稳定,稳定,更稳定,氯化钠的形成,2Na+Cl2=2NaCl,0 +1,氧化还原反应的本质
3、是什么？,氧化还原反应的本质是电子的转移,0 -1,知识点五,化合价升降是氧化还原反应的标志； 氧化还原反应的实质是电子转移 ； 失e- 化合价升高 发生氧化反应 得e- 化合价降低 发生 还原反应,知识点六、氧化还原反应的存在 1有利于人类生活和生产：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 2对人类生活和生产不利： 、 、 等。,易燃物的自燃,食物的腐败,钢铁的锈蚀,做一做,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么
4、？, ,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。,知识点七,氧化剂和还原剂,所含元素的 化合价降低 的反应物,所含元素的 化合价升高 的反应物,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列反应中，哪些是氧 化剂？哪些是还原剂？,做一做,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,交流探究,从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？,失e-的反应物 所含元素化合价升高 发生氧化反应,是
5、还原剂具有还原性,得e-的反应物 所含元素化合价降低 发生还原反应,是氧化剂具有氧化性,使氧化剂发生还原反应的性质,使还原剂发生氧化反应的性质,交流探究,元素的化合价与物质的 氧化性、还原性关系,演示实验 KMnO4与KI的反应,最高价 只具有氧化性 可作氧化剂,最低价 只具有还原性 可作还原剂,小结,含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性。,做一做,O2、Cl2、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2- HCl 、SO2、H2O2,在一般情况下，下列物质在化学反应中 是氧化剂，还是
6、还原剂？,常见的氧化剂和还原剂 1常见氧化剂 (1)部分非金属单质：如 、 等。 (2)含有高价态元素的化合物：如 、 、 、 等。 （3）HClO H2O2 Na2O2等 2常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 、 、 等。 (2)某些非金属单质，如 、 等。 (3)某些非金属氧化物，如 、 等。,知识点八,Cl2,O2,H2SO4,HNO3,KMnO4,FeCl3,Al,Zn,Fe,H2,C,CO,SO2,升失氧,降得还,若说剂正相反,得电子数=失电子数=化合价升高的总数=化合价降低的总数,概括整合,1根据氧化还原反应方程式进行判断,课堂互动讲练,如：FeH2SO4=FeSO4H2 氧化性
7、：H2SO4FeSO4，还原性：FeH2,在同一反应中 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物；,强制弱规律,2根据物质活动性顺序比较判断 (1)根据金属活动性顺序进行判断,3根据产物的价态判断,氧化性：Cl2I2,铁在自然界的作用： 人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。,第三课时,铁使用的历史： 我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿
8、石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。,一、铁的物理性质：,（1）银白色,有金属光泽,质软;,（2）具有良好的延展性;,（3）是电和热的良导体;,（4）密度是7.86g/cm3；熔点1535 ； 沸点是2750。,特性:能被磁体吸引，具铁磁性.,（5）通常的铁中含有C等元素组成的混合物，熔点降低、抗蚀力减弱。,铁 红,磁性氧化铁,黑色 粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱 性 氧 化 物,都能与酸反应。如,二、铁的重要化合物：1、铁的氧化物,2、铁的氢氧化物,Fe3+3OH -= Fe(OH)3(红褐色),演示：在Fe3+ 的溶液中滴入几滴NaOH观察颜色变化？,
9、演示：在Fe2+ 的溶液中滴入几滴NaOH观察溶液颜色变化？,为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施？,1、可以采用液封 2、使用加热煮沸法驱除氢氧化钠溶液中的氧气 3、滴管末端伸入液面以下 4、使用新制的FeSO4,直 接 观 色,与KSCN 显色反应,鉴 别方 法,小结：,浅 绿 色,棕 黄 色,血 红 色,不显红色，加 入氯水显红色,利用沉淀反应 与 作用,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,三、 Fe3+与Fe2+的检验,四、铁及其化合物的氧化性和还原性,在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？ 哪些具有还原性？ 以金属Fe、FeCl2、 FeCl3
10、为例进行探究。,探究问题,只有还原性,既有氧化性 又有还原性,只有氧化性,1、提出假设 2、设计实验方案 3 、实验过程 4、展示结果, 步骤 ,1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN 溶液反应，有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？, 问题 ,验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。,结论,验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。,1、Fe还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2 2、 FeCl3氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI 3、 Fe
11、Cl2氧化性 FeCl2 +Zn 4、FeCl2还原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水,方案,思考：,Fe,Fe2+,Fe3+,完成相应的反应式？,？,？,小结,Fe,Fe2+,Fe3+,弱氧化剂：I2、S、 Fe3+及金属活动性顺序表中铁后面的金属阳离子,强氧化剂： Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、 H2O2、浓H2SO4,Fe2+、Fe3+的转化,完成： Fe2+与稀硝酸、氯水的反应式,2Fe 2+Cl2=2Fe3+ +2Cl-,3Fe 2+ +4H + +NO 3-=3Fe 3+ +2H2O+NO,可见，使用强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、 H2O2、浓H2SO4）可将Fe2+ Fe3+,1、Fe2+ Fe3+,2、Fe3+ Fe2+,完成： Fe3+加入还原铁粉的反应式,2Fe3+Fe=3 Fe2+,可见，使用较强还原剂如Cu及其之前的金属、I- 、S2- 、H2S等可将Fe3+ Fe2+,？若将铁粉改为锌粉，结果又将如何？写出有关的离子反应方程式。,小结 “铁三角”,氧化剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,1、为什么工业上利用氯化铁溶液 腐蚀铜箔制印刷线路板？ 2、为什么在FeSO4溶液中常常加入 铁钉或铁粉？,思考,
