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1、1理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4了解化学在解决能源危机中的重要作用。,第二节燃烧热能源,1煤的不完全燃烧会带来哪些污染？ 提示CO和粉尘。 2你知道哪些能源可以在未来替代化石能源？ 提示核能、氢能、太阳能和生物质能等。,笃学一 燃烧热 1.概念 时，纯物质燃烧生成 的氧化物时所放出的热量。 2表达形式 (1)符号：H为(填“”或“”)或H 0。 (2)单位：。 3解释 完全燃烧生成稳定的氧化物是指：C ，H2 ，S。,101 kPa,1 mol,完全,稳定,kJ/mol(或kJmol1),CO2
2、,H2O(l),SO2,4意义 例如：C的燃烧热为393.5 kJmol1，表示在 时， C完全燃烧生成 时放出393.5 kJ的热量。,101 kPa,1 mol,CO2,笃学二 能源,答案D,【慎思2】 “能源分类相关图”如图所示，四组选项中全部符合图中阴影部分的能源是()。 A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然气 C太阳能、风能、沼气 D地热能、海洋能、核能 解析阴影部分表示的能源是新能源、可再生能源，还有来自太阳的能源。 答案C,(1)燃烧热是反应热的一种，其H的符号为“”或H0。 (2)25 、101 kPa时，可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物。如C完全燃烧应生成CO2(g)，
3、而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态H2O，而不是水蒸气。 (3)燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以1 mol纯物质作为标准进行测量。,(5)热量可燃物的物质的量燃烧热。,【例1】已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，下列说法正确的是()。 ACO的燃烧热为283 kJmol1 BCO的燃烧热为566 kJmol1 CCO的燃烧热H283 kJmol1 D下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系,解析CO的燃烧热为283 kJmol1，D项图中的量标示错误，应标为2 mol CO和2 mol CO2。 答案C 燃烧热的叙述有两种形式：一是用文
4、字表示，此时只能用相应的数值和单位，不能用“”号。如乙炔的燃烧热为1 300 kJmol1；二是用H表示，此时需用负号表示，如乙炔的燃烧热H1 300 kJmol1。,由此判断，正丁烷的燃烧热H是()。 A 2 878 kJmol1 B 2 658 kJmol1 C 1 746 kJmol1 D 1 526 kJmol1 解析燃烧热是指在25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为CO2(g)和H2O(l)，所以正丁烷的燃烧热为H 2 878 kJmol1。 答案A,1能源的分类 凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。它是人类取
5、得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转移的能源。,2.化石燃料的利弊 (1)煤是重要的化工原料，把煤作为燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 (2)煤直接燃烧时产生的CO、SO2等有毒气体及烟尘会对环境造成严重污染。 (3)煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用率低且运输不方便。 (4)可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及烟气净化脱硫等，大大减轻燃煤对环境的污染，提高煤的利用率。,【例2】(1)木炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热木炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺，这是因为_。 (2)如果燃烧相同量的木炭，喷洒过水的木炭和没有喷洒过水的木炭相比较，它们放出的
6、总热量_(填“相同”或“不相同”)，这是因为_。 (3)如果欲使炉内的木炭燃烧更充分，下列措施可行的是()。 A向炉内吹入空气 B把块状木炭碾碎 C使用H2O作催化剂 D提高炉膛内的温度,答案 (1)科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率是节约能源的重要措施。 (2)燃料充分燃烧的条件：要有足够的空气；要有足够大的接触面积。,(1)木炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快，火焰更旺 (2)相同相同量的木炭，耗用等量的空气，最终生成的CO2也相同，所以放热相同(3)AB,【体验2】关于能源，以下说法中不正确的是()。 A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B柴草燃烧时释放
7、的能量是生物能 C核能和地热能来自地球自身 D潮汐能来源于天体的引力,潮汐能,解析B项中，柴草燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧时化学能转变为热能，而柴草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能，因为绿色植物的生长过程必须依靠阳光，通过光合作用，将H2O和CO2转化为淀粉，在此过程中，太阳能转化成化学能储存在植物中，通过燃烧，又释放出来。 答案B,实验探究二硝酸钾的溶解热的测定 【实验目的】 【实验用品】 仪器：铁架台、保温瓶、温度计、电磁搅拌器、分析天平； 药品：硝酸钾。,测定1 mol KNO3在一定量水中溶解时的热效应。,组装简单绝热式量热计，装置如右图所示。 准确称量5.62 g KNO3(备用
8、)。 用容量瓶量取200 mL室温下的蒸馏水(密度1 gcm3)，倒入广口保温瓶中。,【实验步骤】,开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定(即单位时间内温度的变化值基本相同)后，每隔1 min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度。 打开量热计盖子，将称好的5.62 g KNO3迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前相同的搅拌速率，继续每1 min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度。,思考并回答下列问题： (1)你认为该测量实验成败的关键是什么？ (2)用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌棒有何优点？_。 但为何要保持一定的速率，过快对所得结果有何影响？_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因是_，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施？_。 (3)若已知KNO3溶液的比热容为c kJ(kg)1，起始溶解温度为18 ，最终平衡温度为t ，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO3的溶解热的数学表达式为H_。 (4)即使整个操作都规范，你认为测得溶解热比实际溶解热_(填“偏大”“偏小”或“相等”)，原因是_。,【案例】,解析此题是溶解热的测定，与所学的中和热测定方法是相似的，因此分析时应根据中和热的测定方法及注意事项进行迁移。,
