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1、第2课时溶液pH的计算和应用,自主学习,(1)强酸 如HnA，设浓度为c molL1，则： c(H)_，pHlgc(H)lg(nc)。 (2)弱酸 如一元弱酸HA，设浓度为c molL1，则 c(H)c molL1，pHlgc。,ncmolL1,ncmolL1,14lg(nc),想一想 等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH 大？等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水相比哪个pH大？ 提示：比较pH大小最终要比较c(H)大小，等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c(H)大，pH小；等物质的量浓度的NaOH比氨水中c(H)小，pH大。,二、酸碱中和滴定 1概念 利用_，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的
2、碱(或酸)的实验方法。,中和反应,3滴定过程中的pH变化及终点判断 酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很大，随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐_；当二者恰好中和时，溶液的pH_7；当酸过量一滴时，溶液立即变为_性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。,减小,酸,根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂(滴定终点尽可能与变色范围一致),即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为_。 4中和滴定的操作过程 (1)准备过程：滴定管：_水洗_注液赶气泡调液面_。,甲基橙或酚酞
3、,检漏,润洗,初始读数,锥形瓶：_装液_。 (2)滴定操作：移取待测溶液，加指示剂23滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。 说明:操作时左手_,右手_,眼睛_。滴速：先_后_ (填“快”或“慢”)，当接近终点时，应一滴一摇。,水洗,加指示剂,握住活塞,摇动锥形瓶,注视锥形瓶中溶液颜色的变化,快,慢,自主体验 1某酸溶液的pH1，此酸溶液中H的物质的量浓度() A为0.1 molL1 B一定大于0.1 molL1 C若为强酸一定等于0.1 molL1，若为弱酸一定大于0.1 molL1,D若为强酸一定小于或等于0.1 molL1，若为弱酸一定大于0.1 molL1 解析：选A。pHlgc(
4、H)，pH1，则c(H)0.1 molL1，与酸强弱无关。,2酸碱恰好完全中和时() A酸与碱的物质的量一定相等 B溶液呈现中性 C酸与碱的物质的量浓度相等 D酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等 解析：选D。酸碱中和是指酸提供的H与碱提供的OH物质的量相等。,325 时，将pH3的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的() ApH6BpH6 CpH6 DpH7 解析：选B。因CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COOH，稀释过程中CH3COOH的电离程度变大，pH6。,探究导引1利用定义式求算溶液的pH应注意什么？,提示：无论什么情况的计算都离不开pH的定义式p
5、Hlgc(H)，但一定要记住，酸性溶液直接计算c(H)，碱性溶液先计算 c(OH)，再根据KW计算c(H)，特别要注意条件是否是室温。,要点归纳,4酸与碱等体积混合 当酸与碱pH之和为14(即pH酸pH碱14)时, (1)若为强酸与强碱，则pH7； (2)若为强酸与弱碱，则pH7； (3)若为弱酸与强碱，则pH7。,特别提醒,即时应用 125 时，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH为 () A7.2B8 C6 D无法计算,探究导引2 如何选择指示剂？,提示：酸碱指示剂的选择：,要点归纳,2常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例),特别提醒 (1)分
6、析酸碱中和滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量,则对测定结果无影响。,(2)滴定到终点时的溶液，不一定显中性，有可能显酸性或碱性，因此，中和滴定中要选择合适的指示剂。,即时应用 2(2012黄山高二检测)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 () A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗,C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失 解析：选C。A项，标准液被
7、管壁附着的水稀释，使标准液用量偏大，测定结果偏高；B项，不影响锥形瓶内NaOH溶质的量，标准液用量不变，测定结果不受影响；,C项，滴前仰视，读数偏大；滴定终点俯视，读数偏小，因此标准液用量算少了，测定结果偏低；D项，滴定后，原先气泡占据的体积充满标准液，使标准液用量偏多，测定结果偏高。,将pH2和pH5的稀盐酸等体积混合,混合后溶液的pH约为() A3.5B3 C7 D2.3,【答案】D,【名师点睛】计算混合溶液的pH可记为： 酸按酸计算c(H)， 碱按碱计算c(OH)， 异强混合看过量， 无限稀释7为限。,25 时，某强碱溶液pHb，某强酸溶液pHa，已知ab12。酸碱溶液混合后，溶液的pH
8、7，则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为() AV(碱)100V(酸) BV(酸)100V(碱) CV(酸)2V(碱) DV(酸)V(碱),【答案】A,pH1pH214,用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度, 试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。,A小烧杯中B洁净纸片上 C托盘上 (2)滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。 A甲基橙B石蕊 C酚酞 D甲基红,(3)滴定过程中，眼睛应注视_； 在铁架台上垫一张白纸，其目的
9、是_ _。,(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。,(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后 果?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。,【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；,【答案】(1)A(2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变
10、化，减小滴定误差 (4)0.400097.56% (5)偏高偏高,常见的几种滴定方法 1酸碱中和滴定(利用中和反应) 2氧化还原滴定法 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；,或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。 3沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应) 应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I和Ag。,步骤称取样品1.500 g； 步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀； 步骤称取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 m
11、in后，加入12 滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。,(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。 A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。,【解析】(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，导致标准液的浓度变小，消耗标准液的体积变大，测得样品中氮的质量分数偏高。 (2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，由于未影响锥形瓶内溶质的量，因此滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变。,【答案】(1)偏高(2)无影响 (3)B(4)无粉红(或浅红),
