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1、碳酸钠的性质与应用,专题2 从海水中获得的化学物质,第二单元 钠、镁及化合物,小苏打：NaHCO3 苏打： Na2CO3（又称纯碱）,化学王国中的苏氏三姐妹 ：,中国近代史上宋氏三姐妹是哪三位?,小苏打 苏打 大苏打,发酵粉,灭火剂,NaHCO3,治疗胃酸过多,纳米自净玻璃,玻璃纤维,各种药物,各种合成洗涤剂,食品工业,Na2CO3,均有白色沉淀生成,有气泡产生,气球体积膨胀,PH7,油污去掉，变得光亮,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,水溶液显碱性,水溶液显碱性， 能去油
2、污,一、碳酸钠的化学性质小结,1、能与某些碱反应,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,2、能与某些盐反应,Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl,4、碳酸钠溶液呈碱性因而被称为“纯碱”,热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。,3、能与某些酸反应,Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,Na2CO3CO2H2O2NaHCO3,Na2CO3与NaHCO3都是盐，分别是有什么微粒构成的？,Na2CO3：,NaHCO3：,Na+、CO32-,Na+、HCO3 -,思考与讨论：,Na2CO3 NaHCO3,106 84,纯碱、苏打,白色粉末,(250C溶解度为9克),(250C
3、溶解度为33克),二.碳酸钠与碳酸氢钠的比较,都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强,小苏打,细小白色晶体,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,(慢) (快),速率？,稳定不易分解,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,不反应,不反应,NaOH+NaHCO3=Na2CO3 +H2O,通入CO2 HCl少量 Ca(HCO3)2,或加NaOH,制玻璃、肥皂,造纸,纺织等,发酵粉、胃药,灭火器等,均白色沉淀,三、怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,加热固体: 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3, 在溶
4、液中加入相同浓度的盐酸:. 反应剧烈的是NaHCO3,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+2NaCl,溶解，加入CaCl2溶液: 产生沉淀的是Na2CO3。,能不能用Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ?,相同温度下，比较溶解度的差异。,相同浓度下，比较两种溶液的PH大小。,思考1：把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。或把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。思考现象是否相同？为什么?,现象：,前者刚滴入时无气体产生，后增多！ 后者滴入进，马上产生较多的气体！,结论:可用互滴实验鉴别Na2CO3 和HCl溶液.,侯氏制碱法,原理：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO
5、2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2,碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？,Na2CO3CO2H2O2NaHCO3,溶液：,固体：,思考与讨论：,通入CO2 HCl少量 Ca(HCO3)2,或加NaOH,课堂练习：除去下列物质中的少量杂质,1、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是 反应方程式是,2、NaHCO3溶液中混有Na2CO3， 方法是 反应方程式是,3、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是 反应方程式是,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2CO3+Hl=2NaCl+CO2 +H2O,思考： 把少量HCl分别加入盛着Na2CO3和NaHCO3的两支试管中。,现象：,均有无色气体产生，但NaHCO3速率较快！,与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快）,CO32-,HCO3-,H2CO3 (CO2+H2O),H+,H+,2 H+,?,(一步),(两步),Na2CO3 + HCl =NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 + H2O,碳酸钠与HCl,碳酸钠与碳酸氢钠的转化,小结：,Na,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,
