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1、硫酸的制备和性质,学习目标,1.知道工业生产硫酸的基本原理 2.了解浓硫酸的特性 3.了解硫酸的应用,硫酸工业生产流程动画,硫酸的工业生产,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,SO2的制取和净化（造气）,接触氧化,SO3的吸收,SO3+H2O = H2SO4,1.沸腾炉：,2.接触室：,3.吸收塔：,一、接触法制硫酸,（一）硫酸的物理性质,纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水（浓度越大，密度越大），易溶于水，能以任意比与水混溶。,1、稀硫酸的通性,（二）硫酸的化学性质,H2SO4=2H+SO42-,电离方程式：,二、硫酸的性质,与指示剂反应：,与某些盐反应生成新盐
2、和新酸：,与活泼的（ 排在H前）金属反应置换出氢气：,与碱性氧化物反应生成盐和水：,与碱反应生成盐和水：,使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色,ZnH2SO4ZnSO4H2(实验室制H2),Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2+ H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,2Fe(OH)33H2SO4Fe2(SO4)36H2O,2、浓硫酸的特性,【思考】敞口的浓硫酸放置一夜后增重，是为什么？,吸收了空气中水分，说明浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂,(1)浓硫酸的吸水性,实验一：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。,结论：,实验现象：,浓H2SO4能吸收C
3、uSO4晶体中的水，具有吸水性。,蓝色的晶体变成白色,实 验 二 取10g蔗糖（ C12H22O11），放入烧杯中, 加入 约25mL浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。,结 论：,实验现象：,浓H2SO4能将有机物中的H、O两元素以H2O的 形式脱去，并且在上述反应中有SO2生成。,蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气 体产生，该气体通入品红溶液后品红褪色。,(2)浓硫酸的脱水性,以上实验中浓硫酸除了表现出脱水性之外还有没有体现出其它的性质呢？,思考,(3)浓硫酸的强氧化性,【回顾】浓硫酸会使金属铁、铝_，原因是产生了_,实 验 三：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓 硫酸，加热，生成气体
4、通入品红溶液中，观察实验现象。,结 论：,实验现象：,钝化,致密的氧化膜，阻止反应的进行,浓硫酸不仅可以和大多数金属反应，还能与碳、硫等非金属及其化合物反应，表现强氧化性,请用双线桥法表示出电子得失，并说明氧化剂还原剂,失去 14e,得到 22e,1.下列化学反应和事实分别利用了H2SO4的什么性质。 （1）用浓H2SO4干燥氧气： （2）铜片和浓硫酸共热，产生二氧化硫： （3）纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑： （4）S+ 2H2SO4（浓） = 3SO2 +2H2O：,交流与讨论,吸水性,酸性、强氧化性,脱水性,强氧化性,思考？,用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法： （1）Cu CuSO4 （2）Cu CuO CuSO4,请写出上述实验中发生反应的化学方程式，并说明哪一种方法较优越？,浓H2SO4,O2,H2SO4,硫酸的用途,化肥、医药、农药、金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等。,难挥发性、吸水性、 脱水性、强氧化性,小结,一.硫酸的制备(三个三),二、硫酸的性质,
