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1、第06课时 化学反应与能量 化学计算,专题二 化学基本理论,【例1】(考查反应热、燃烧热和中和热) 下列关于热化学反应的描述中正确的是() A盐酸和NaOH反应的中和热DH= -57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热DH=2(-57.3) kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则二氧化碳分解的热化学方程式为2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)DH=2283.0 kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,【解析】中和热是以酸与碱反应生成1 mol H2O所放出的热
2、量来计算，与酸、碱的用量无关，故A错；由CO燃烧的逆反应可知B正确；吸热反应不一定要加热，C错；1 mol CH4应生成液态水和CO2才是甲烷的燃烧热。,点评：吸热反应、放热反应与反应条件无关；掌握燃烧热和中和热的定义并进行比较。,【答案】B,【例2】(考查热化学方程式及其含义)(2010茂名一模)已知：2C(s)+O2(g) 2CO(g) DH=-221.0kJmo1-1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)DH=-566.0 kJmo1-1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)DH=-483.6 kJmo1-1 下列结论正确的是() AH2的燃烧热DH=-241.8 kJmo1-1
3、 B炭和水蒸气转化为水煤气为放热反应 C将24 g炭完全转化为水煤气，再充分燃烧，整个过程反应热为-787.0 kJmo1-1 D1 mol H2O(g)完全分解需要吸收241.8 kJ热量,【解析】A项中，1 mol H2生成液态水所放出的热量才是燃烧热。由第一个热化学方程式减去第三个热化学方程式可得到C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；DH=+131.6kJmo1-1，故B错。由第一个热化学方程式加上第二个热化学方程式可得到C(s)+O2(g) CO2(g)DH=-393.5 kJmo1-1，再根据盖斯定律，可知C正确。由第三个热化学方程式可知D正确。,【答案】CD,点评：要正
4、确理解燃烧热和中和热，要注意热化学方程式中物质的状态和系数，DH的大小、正负号及意义，其中DH值要与具体的热化学方程式对应。,【例3】(考查盖斯定律的应用)(2010广东卷) 在298K、100kPa时，已知： 2H2O(g) O2(g)+2H2(g)DH1 Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g)DH2 2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)DH3 则DH3与DH1和DH2间的关系正确的是( ) ADH3=DH1+2DH2 BDH3=DH1+DH2 CDH3=DH1-2DH2 DDH3=DH1-DH2,【解析】由盖斯定律可知，第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程
5、式相加而得。,【答案】A,点评：盖斯定律的应用就是热化学方程式的加减，首先要知道目标热化学方程式，然后用已知的热化学方程式进行计算，消去中间产物即可得到。,常温下，向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实验时分别记录反应过程中015 min时温度升高的幅度(参见下图)，下列说法错误的是() ANaCl的用量不必大于0.125 mol，原 因是再加入NaCl反而会降低反应速率 B如果在实验中加入了0.060 mol NaCl， 则第15 min时混合物的温度接近于42 CNaCl能使反应速率增加，原因是镁 粉、铁粉
6、与NaCl的水溶液构成了原电池 D在其他条件不变的情况下，如果把 0.10 mol镁粉改成等量的镁条，当加入 0.075 mol NaCl时，纵坐标数值会小于50,【解析】从图可知，水的温度随着NaCl的物质的量增加而升高，同时要理解纵坐标为升高幅度，求实际温度还要加上常温25，另外构成原电池、增加表面积都会加快反应速率。,【答案】AB,点评：识图首先要弄清横、纵坐标的含义，然后理解曲线变化的化学含义。,1容易忽视燃烧热、中和热定义中的限制条件，容易忽视热化学方程式中物质的状态和系数的大小。 2热化学方程式加减技巧不能熟练掌握。,易错点分析,A正反应为放热反应 B加入催化剂，该化学反应的反应热
7、变大 C反应物总能量低于生成物总能量 D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率,【解析】A项由图象知，该反应反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应为吸热反应，错误；B项加入催化剂，只影响反应的活化能，不改变反应的热效应，错误；D项对于可逆反应而言，升高温度正逆反应速率都增大，错误。,【答案】C,2(例2变式)(2010浙江卷) 下列热化学方程式或离子方程式中正确的是( ) A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)DH=-890.3 kJmol-1 B500、30MPa下，将0.5 mol N
8、2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3 DH=-38.6 kJmol-1 C氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+2OH- Mg(OH)2 D氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O3+2OH-+3H2O 2Al(OH)4-,【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A选项中标准燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量(标准指298K,1atm)，所以产物水应为液态，方程式系数就是物质的量，故A错。B选项中，为可逆反应，所以根据热化学方程式的含义，与之对应的热量是1 mol氮气完全
9、反应时的热量，但反应为可逆反应故放出的热量大于38.6 kJmol-1。C选项氨水为弱电解质不能拆开写。,【答案】D,3(例3变式)磷单质及其化合物有广泛应用。 (1)由磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s) 3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)DH 上述反应中，副产物矿渣可用来制造 。 已知相同条件下： 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s) 6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)DH1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s) P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)DH2 SiO2(s)+CaO(s) CaSiO3(s)DH3 用DH1、DH2和DH3表示DH，DH= ,水泥,DH1+3DH2+18DH3,【解析】第一步消去Ca3(PO4)2中间产物，然后第二步再消去中间产物CaO即可。,
