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1、,第1章 化学反应与能量转化,第1节 化学反应的热效应,第2课时,-物质所具有的能量,焓,思考:焓这个物理量的大小可能与什么因素有关?,温度,压强,物质的量等,焓变-,理想状态:等压焓变且能量变化全部变为热量时,H,H Qp 恒压下的化学反应热,化学反应的焓变,Qp H 恒压下的化学反应热,H H（生成物） H（反应物）,H 0 吸热反应 H 0 放热反应,分析:H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) H(298k) =-285.8kJ/mol 反应放热还是吸热?,1.反应物的总焓高于生成物的总焓,2.生成物比反应物更稳定,H H（生成物） H（反应物）,分析:1.C( S,金刚石) +
2、O2(g)=CO2(g) H(298k) =-395.41kJ/mol 2.C( S,石墨) +O2(g)=CO2(g) H(298k) =-393.51kJ/mol,这两个反应都是 (放或吸)热反应,从数据分析,石墨和金刚石谁更稳定,放,放热反应： 吸热反应：,H0或 H为“”,H0 或H为“”,放热,H0,H生成物能量反应物能量,吸热,H0,燃烧热 什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？,在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。,燃烧热通常可由实验测得。 在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： 研究条件：101 kP
3、a 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。（H0，单位kJ/mol） 在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物,燃烧热： 25、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是KJ/mol。,注：一般规定: C生成的稳定化合物为CO2(g) H生成的稳定化合物为H2O(l),如:C CO2(g)、H H2O（l）、S SO2（g） 练习1分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么
4、？ A.C（s）O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/mol B.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/mol D.H2(g)O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol,解析: A项 C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反应热也
5、不为H2的燃烧热。,你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？,285.8kJ/mol,1mol,H2（g） 1/2O2（g）= H2O（l）；H=285.8 kJ/mol,由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。,热化学方程式,H=-241.8kJ/mol,H=-285.8kJ/mol,表示化学反应中物质的变化和反应的焓变,必须标明温度(热力学) 和 物质状态,焓变数值大小与化学计量数相关,2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)；,H=-483.6kJ/mol,例题2 同温、同压下，比较Q1与Q2数值的大小： S
6、(g)+O2(g)=SO2(g) Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) Q2,Q1Q2,例题1 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625kJ，试写出热化学方程式。,自我检测 3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时 放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。 2. 常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放 出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。,1. CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液) H = - 890.3KJ /mol 2. CO(气)+ 1/2 O2(气)=CO2(气) H = - 282.6KJ /mol,焓 H - 焓变H,反应热Q,热化学方程式,表示,总焓变大,吸热反应,总焓变小,放热反应,H 0,H 0,
