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1、2.2 海水中的氯 （第三课时） 气体摩尔体积,物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，那么物质的量与质量、微粒数之间有何关系呢？,复习回顾,物质的量,质量(g),微粒个数,摩尔质量,摩尔质量,阿伏伽 德罗常数,阿伏伽德 罗常数,体积也是宏观概念，那么物质的量与体积之间又有怎样的关系呢？,0、101kPa 1mol固液气态物质体积对比,7.2cm3,18cm3,10cm3,18.3cm3,物质,状态,1 mol 物质质量(g),密度(g/L),体积(L),H2,O2,CO2,气,气,气,2.016,32.00,44.01,0.0899,1.429,1.977,22.4,22.4,22.3,0、101k
2、Pa 1mol气态物质体积对比,结论: 1.在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同,思考：影响物质体积大小的因素有哪些,1、粒子本身大小,2、微粒数目,3、粒子间的平均距离,温度,压强,气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。,01 mol H2O( 18 mL),2,3,4,5,6,7,8,9,10,气体分子平均距离是分子直径的10倍左右,0.4nm,气体,同温同压下：,1、分子数目,2、分子本身大小,3、分子间距离,相等,忽略,相等,1mol,气体
3、摩尔体积,定义：,在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 22. 4 L，这个体积叫做气体摩尔体积。用 Vm 表示。,单位： 升 / 摩（L/mol）,公式：,对象：任何气体（纯净或者混合气体）,注意： 1、气体在不同温度和压强下摩尔体积不同 2、0,101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol.(标准状况) 3、气体摩尔体积只是针对气体（包括混合气体） 4、气体的体积，在同温同压下只与气体的微粒数目有关而与气体分子的种类无关,下列说法是否正确：1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为 22.4L,2、1mol气体的体积约为 22.4L,3、1mol 氢气和1mol
4、氮气体积相等,4、标准状况下，以任意比混合的氢气氮气混合气体共1mol其体积约为22.4L,在标准状况下，,（1） 0.5摩氧气占有的体积是多少？ （2） 44.8升氢气的物质的量是多少？ （3） 14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含有氮分子数是多少？,练一练,1.阿伏加德罗定律 (定义) : 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。,二、阿伏加德罗定律和推论,理想气体状态方程：,PV=nRT,注： P：表示压强 V：表示气体的体积 n：表示物质的量 R：表示常数（为定值） T：表示温度,2.阿伏加德罗定律的推论:对于任何_ 在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_； 在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：_； 在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为_； 在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_。,气体,V1:V2=n1:n2,m1:m2=M1:M2=d1:d2,P1:P2=n1:n2,V1:V2=M2:M1,
