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1、第三节 原子结构的模型,(第2课时),知识回顾,1、原子是 中的最小粒子，原子是 由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，某粒子原子核内有6个质子和7个中子，则该原子的核电荷数为 ，核外电子数为 。,化学变化,质子,中子,原子核,核外电子,6,6,2、请根据课本中的数据计算，核内有2个质子和2个中子的原子的质量，本说明原子的质量为什么主要集中在原子核上？,元素定义：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。,一、元素的存在,几千万个原子,几千万个原子,几千万个原子,总称,总称,总称,H,O,C,几千万个原子,总称,Mt,下面氧的三种原子的原子核有什么不同？,A原子核中有（ ）个质子，（
2、 ）中子；B原子核中有（ ）个质子，（ ）个中子；C原子核中有（ ）个质子，（ ）个中子。,8,8,8,9,8,10,C,由此可知，同样是氧原子，氧原子的核内中子数可以不一样。将上述三种氧原子互称为氧的同位素原子。,三、原子的“孪生兄弟”同位素,1、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。,2、在同种元素的不同种原子中，核电荷数 、质子数 、 电子数是相同的，但中子数不同。,3、同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子称为同位素原子。 元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子。,碳原子,碳原子,碳原子,氧原子,氧原子,氧原子,碳12,碳13,碳14,氧1
3、6,氧17,氧18,为了区分元素的同位素原子，有时把质子数和中子数的总数标出来区别，如碳12，氧16,碳的同位素,氧的同位素,符号,质子数+中子数,核电荷数（即质子数）,同素位的表示,同样是氢原子，其核内的中子数也不一样,统称为氢的三种同位素原子。,（重氢）,（超重氢）,常见元素的同位素及其符号和用途,示踪,4、原子的同位素的应用,实验现象：钠继续燃烧，产生淡黄色火焰，燃烧后剩下白色粉末物质（氯化钠），放出大量的热。,这个化学反应如何用粒子知识来解释呢？,活动,黄绿色气体,银白色,e,+,钠原子,氯原子,氯化钠,钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒叫钠离子,氯原子得到一个电子成为一个带负电的
4、微粒叫氯离子 。,，,阳离子,阴离子,四、带电的原子离子,1.我们把带电的原子 叫离子,阳离子：带正电的原子或原子团。 阴离子：带负电的原子或原子团。,2.离子也是构成物质的一种微粒。,3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。,（或原子团）,氯化钠、硫酸铜等都是离子构成的,4、课本第19页36题。,1、硫酸铜晶体是由_、 _和_构成,铜离子,结晶水,硫酸根离子,练习：,2、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ） A、原子质量 B、原子核结构 C、核电荷数 D、中子数,C,3、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ） A、1 B、2 C、3 D、6,B,
