《201X年秋九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 3.2.3 原子的结构课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《201X年秋九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 3.2.3 原子的结构课件 新人教版（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选,1,3.2.3原子的结构,九年级,精选,2,情景导入,1、原子核外电子排布规律： （1）电子按能量不同由内向外依次填充。 （2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个 电子，最外层最多容纳8个电子。,2,+11,8,1,精选,3,下列原子未达到相对稳定结构，化学反应中最外层电子数将如何变化？,阳离子,阴离子,Na,Na+,Cl,Cl-,精选,4,一、离子的形成,1、离子,带电的原子,2、离子分类,阴离子： 阳离子：,3、离子的表示离子符号,带负电（电子数质子数）,带正电（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写 ）,离子带正或负电,精选,5,2,
2、+12,8,Mg,2,Mg2+,2,+16,8 6,S,S2-,精选,6,阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 如： OH 、 SO42 、S2、 Cl 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。 如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+,精选,7,Na,Mg,S,Cl,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,精选,8,一个镁离子,镁离子带2个单位的正电荷。,3Mg2+,表示3个镁离子,Mg2+,4.离子符号的意义,精选,9,（1）概念上：,（2）电性上：,（3）结构上：,联系：,原子,阳离子,原子不带电而离子带电,阴离子,5.原子与离子的区别与联系,精选
3、,10,二、离子化合物的形成,离子化合物：由阴阳离子相互作用形成的化合物,精选,11,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,不带电,不带电,Na,Cl,精选,12,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,精选,13,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,精选,14,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,
4、-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,精选,15,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,精选,16,我稳定了,钠离子,氯离子,质子数= 电子数=,质子数= 电子数=,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,新课讲解,精选,17,NaCl,静电作用形成化合物,精选,18,4,离子也是构成物质的一种粒子,物质 元素 分子 原子 离子,宏 观,微 观,只讲种类 不讲个数,既讲种类 又讲个数,组成,构 成,构 成,总称,构 成,精选,19,1、某粒子结构示意图 ， X表示（ ），该粒子有（ ）个
5、电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ）,质子数,3,化学性质,原子,S2-,例题,精选,20,2、下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同,C、D,精选,21,3 、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,14,13,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,精选,22,4.下面是几种微粒的结构示意简图： (1)AE共表示_种元素； (2)表示阳离子的粒子是_(填序号，下同)； (3)在化学反应中易获得电子的是_,三,E,AD,精选,23,一、离子的形成,1 .离子,带电的原子,2 .离子分类,阴离子： 阳离子：,3 .离子的表示离子符号,带负电（电子数质子数）,带正电（电子数质子数）,一个镁离子,镁离子带2个单位的正电荷。,3Mg2+,表示3个镁离子,Mg2+,4.离子符号的意义,小结,精选,24,3.2.3原子的结构课后作业,精选,25,再见,
