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1、金属的腐蚀与防护,金属腐蚀的类型,化学腐蚀,电化腐蚀,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,（常见普遍）,金属的腐蚀,金属腐蚀的本质：,金属腐蚀：,是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化还原）而腐蚀损耗的过程。,金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。,一、化学腐蚀：,二、电化学腐蚀,不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。,回顾：1、什么是原电池？说明原电池原理。 2、构成原电池的条件？,1、什么是原电池？ 把化学能转化为电能的装置，叫原电池。,2、原电池的工作原理,负极,正极,负
2、 极：_失去电子，被_ 电极反应: 正 极：_得到电子，被_ 电极反应: 总反应：,Zn 2e = Zn2+,2H+ + 2e = H2,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ,Zn,氧化,H+,还原,三、构成原电池的条件是什么？ 1、活泼性不同的两个电极 （活泼性不同的金属 或金属和非金属） 2、两电极都接触电解质溶 液（酸、碱、盐） 3、形成闭合回路。,问题讨论,1、判断下列装置是否为原电池？若是， 指出电极名称并写出电极反应式。,2、若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的FeC合金棒，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？,钢铁表面形
3、成的微小原电池示意图,1、析氢腐蚀（酸性水溶液）,负极：,总反应：,正极：,一、钢铁的腐蚀,Fe 2e = Fe2+,2H+ + 2e = H2,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,2、吸氧腐蚀（中性水溶液）,负极：,正极：,总反应：,后续反应：,Fe2O3,2Fe - 4e =2Fe2+,O2 + 2H2O + 4e = 4OH,2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,钢铁腐蚀的防护,2、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢 里制成合金钢。,1、金属表面覆盖保护层,如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧
4、化 物薄膜作保护层。,原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。,3、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法,原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极， 不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。,牺牲阳极的阴极保护法示意图,1.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是,(5),(2),(1),(3),(4),2.下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是,(4),(2),(1),(3),3.为什么白铁皮(镀锌铁皮)制品不易生锈,即使表面被划破也是如此,而马口铁(镀锡铁皮)制品一旦划破,表面会更快地生锈.,4.如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）若液面上升，则溶液呈_性，发生_ 腐蚀，电极反应式为：负极：_, 正极：_；,（2）若液面下降，则溶液呈_性，发生_ 腐蚀，电极反应式为：负极：_ 正极：_。,中性或碱,吸氧,2Fe 4e-2Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸,析氢,Fe 2eFe2+,2H+2e-H2,
