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1、,第八章课题二,金属的化学性质,学 习 目 标,分布特征,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中含量最多的金属元素是铝，其次铁。,化合态：元素以化 合物的形态存在。,游离态：元素以单 质的形态存在,一、金属在自然界的分布和存在,化学性质一：能和氧气反应,想一想：你学过哪些金属与氧气的反应？说一说反应现象，写一写方程式,2Mg+O2=2MgO,2Cu+O2=2CuO,3Fe+2 O2 =Fe3 O4,点燃,点燃,4Al+3O2=2Al2O3,点燃,（白色）,（黑色）,（黑色）,（白色）,1、有些金属常温时能与空气中的氧气反应，如Mg、Al,一、金属与氧气的
2、反应,2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 （致密的）,2、有些金属在点燃、加热或高温时才能直接与氧气反应,如Fe、Cu,说明金的化学性质稳定，即使高温时也不与氧气反应。,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,俗语说“真金不怕火炼”,3、有些金属高温时也不与氧气反应，如Au,判断金属的活动性的方法之一：比较和氧气反应的难易程度和剧烈程度。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,讨论：金属与氧气反应的规律,常温下易被氧化,常温下能被氧化,加热时能被氧化,不能被氧化,思考,铝的化学性质活泼，为什么我们通常没有见到铝被锈蚀？,金
3、属铝在常温下发生缓慢氧：4Al+3O2=2Al2O3 在铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有抗腐蚀性。,为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而失去了保护作用，所以用布擦洗好。,化学性质二：能和酸反应,A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。,B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。,播放,注意观察试管内壁上的变化，和比较反应速度,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色,不反应,很快,适中,较慢,
4、不反应,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,亚铁,从探究中你有何发现？,1、金属能否和稀盐酸、稀硫酸反应？,2、根据反应的剧烈程度，排出这几种金属的活动性。,3、该实验如果用的酸浓度不同，能否具有说服力？,4、怎样总结叙述这种比较金属活动性强弱的方法？,5、以下反应的反应物和生成物属于哪种类别？,1、,一种_和一种_反应，生成另一
5、种_和 另一种 _ 的反应叫做置换反 应,单质,化合物,单质,化合物,你还能举出哪些置换反应的例子？,?,以下反应是不是置换反应，为什么?,说出化合反应： 分解反应：,由两种或两种以上物质，反应生成一种物质的反应。,由一种物质，分解生成两种或两种以上物质的反应。,化合反应、分解反应是从哪个角度定义的？,置换反应是从哪个角度定义的？,化合、分解只看物质的数目，不看类别，置换反应既看数目又看类别,?,阶段小结,请归纳总结出金属的两条化学性质 及比较金属活动性强弱的两种方法。,金属与酸的反应的剧烈程度,【实验现象】,【探究结论】,Mg Zn Fe Cu,大家来找茬,1、判断下列反应的正误，并改正。,
6、4Fe + 3O2 = 2Fe2O3,2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2,Cu + 2HCl = CuCl2 + H2,点燃,Fe3O4,FeCl2,不反应,（1）只要有单质和化合物参加的反应一定是置换反应,（2）只要有单质和化合物生成的反应一定是置换反应,举例说明：,一氧化碳燃烧、甲烷燃烧等,举例说明：,过氧化氢分解、高锰酸钾分解等,化学性质三：能和某些化合物溶液反应,回忆:铁和硫酸铜溶 液反应的现象：,铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色.,观察铝与硫酸铜溶液反应： 铜与硝酸银溶液反应：,播放,铝片与硫酸铜溶液反应,铜丝与硝酸银溶液反应,你能描述一下观察到的现象吗？写
7、出反应方程式（标着化合价）,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu,Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag,铝片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。,铜丝表面出现黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。,以上反应属于哪种基本反应类型？,你能通过以上反应，比较出铜、银、铝的活动性强弱吗？,置换反应,AlCuAg,比较金属的活动性方法之三 将一种金属浸入另一种金属的化合物溶液中，看是否能将对方置换出来。,实验一：说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层 红色物质，溶液由 蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层 黑色物质，溶液由 无色逐渐变成蓝色,2Al + 3 CuSO4 =
8、 Al2( SO4)3+ 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,无,实验二：说明 _的活动性强于 _,实验三：说明_的 活动性弱于_,Al,Cu,Cu,Ag,Cu,Al,结论：金属活动性顺序_,AlCuAg,金属与化合物溶液的反应,1、在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。,2、在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。,3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液里置换出来。,K Ca Na,三、常见金属的活动性顺序表,怎么读？,第一句,第二句,第三句,怎么用？,用自己的话说一说，你对这三种用法
9、的理解,讨论：金属与水反应的规律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,与冷水反应生成碱和氢气,与热水反应生成碱和氢气,高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气,不与水反应,小结,金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈；,课堂思考,1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？ 2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？,2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2HCl=2NaCl+H2,
10、1、金属越活泼，越易跟其他物质反应，反应速度也越快（越剧烈）。钾钙钠在空气中自燃，镁铝） 2、钾钙钠放入稀盐酸或稀硫酸中，若酸过量则钾钙钠只与酸反应；若酸不足量则钾钙钠先与酸反应再与水反应。 排在H前的金属和浓硫酸反应不生成H2而是生成SO2所以在描述生成氢气时必须说明是和稀硫酸反应。 Fe和浓硫酸不反应。 3、金属和化合物反应，必须在化合物的溶液中进行。,1、金属活动性由强到弱；稳定性由弱到强。,2、排在（H）前的金属，都可以置换出酸中的氢；,3、前面的金属可以把后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。,思考：观察此图，你有何看法？,结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金
11、属越活泼，与酸反应越剧烈。,判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,K Ca Na,课题二总结：,一. 金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,二.金属与稀盐酸、稀
12、硫酸反应,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,三.金属与某些化合物溶液反应,2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3Cu Cu + 2AgNO3= Cu (NO3 )2 + 2Ag,四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物 的反应。,五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (
13、H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱。,比较金属活动性强弱的方法（一）,比较金属活动性强弱的方法（二）,比较金属活动性强弱的方法（三）,1、 有X、Y、Z三种金属，如果把这三种金属均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无明显现象，Z表面有大量气泡产生。若将X、Y这两种金属放在氧气中加热，X表面无明显现象，Y表面发黑。则这三种金属活动性顺序为（ ）,A、XYZ B、ZYX C、YXZ D、ZXY,B,K Ca Na,2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、熟石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？ 3、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，
14、X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。,因为Fe能和CuSO4溶液发生置换反应,X Y Z,4、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl3 D 、Al2(SO4)3,B、C,市场上很多不法分子利用黄铜（铜、锌合金）来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，鉴别区分戒指是黄金还是黄铜。,黄铜戒指,黄金戒指,？,硬度,密度,化学性质一,化学性质二,其中的Cu在加热时能和氧气反应生成黑色的氧化铜,大,小,大,其中的Zn能和稀盐酸或稀硫酸反应
15、生成氢气,小,不和酸反应,高温下也不和氧气反应,将戒指与黄铜相互刻画，软的是黄金,测戒指的密度，然后与纯金的密度比较。,用火烧烤片刻，变黑的是黄铜，不变色的是黄金。,将戒指投入到稀盐酸或稀硫酸中观察，表面有气泡冒出的是黄铜，不反应的是黄金。,鉴别区分物质，就要熟悉物质的性质！,练习一：“除杂”问题,Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2,Fe + 2HCl= FeCl2 + H2,铜粉中混有铁粉，可以采用怎样的方法除去？,Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu,Cu不能被磁铁吸引而Fe能被磁铁吸引。,用磁铁吸引,Cu不跟CuSO4溶液反应而Fe能跟CuSO4溶液反应,Cu不能跟稀盐
16、酸、稀硫酸反应，而Fe 能跟稀盐酸稀硫酸反应。,物理方法,将Cu、Fe混合物放入到足量稀盐酸或稀硫酸中，反应完毕后过滤、洗涤。,将Cu、Fe混合物放入到足量CuSO4溶液中，反应完毕后过滤。,问题一：在方法（二）的操作过程中，使用足量稀盐酸或稀硫酸的目的是什么？ 怎样知道铁粉被完全反应掉了？,问题二：两种方法相比，哪种方法更好？为什么？,为了将铁粉全部反应掉。,当固体表面再没有气泡冒出时，说明铁粉被全部反应掉了。,5、填写下列表格。（“混合物”栏中括号内为杂质）,Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2,加适量硫酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥。,Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu,加适量无锈铁钉或铁粉、过滤,如果用最简单的方法，证明锌、银、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质的_
