《高中化学 1.3.2气体摩尔体积课件 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.3.2气体摩尔体积课件 鲁科版必修1（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时气体摩尔体积,一、气体摩尔体积 1气体摩尔体积 (1)定义：_叫做气体摩尔体积。 (2)符号：_ (3)数学表达式：Vm_ (4)单位：Lmol1或m3mol1。,单位物质的量的气体所占的体积,Vm,2标准状况(STP)下的气体摩尔体积概念剖析 (2)数值及单位：_,0 ,101 kPa,1 mol,22.4 Lmol1,开放探究1.(1)相同条件下1 mol气体的体积相同，那么1 mol固体或液体体积是否相同？为什么？ (2)气体摩尔体积为22.4 Lmol1的状况一定是标准状况吗？,提示：(1)不同。物质的体积大小决定于以下三个因素：微粒的数目、大小以及微粒间的距离。 对于固体和液
2、体来说，物质微粒本身的大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于微粒的数目和微粒本身的大小，又由于不同的固体、液体微粒本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同(物质的量相同)，体积相差也较大。对于气体来说，微粒间的距离远大于微粒本身的大小，其体积大小取决于微粒数(物质的量)的多少和微粒间距离的大小。相同条件下，气体微粒间的距离相同，故等物质的量的气体体积相同。 (2)不一定是标准状况,二、阿伏加德罗定律 1内容：在_下，相同体积的任何气体都含有_的分子。 2应用范围：适用于_。,相同温度和压强,相同数目,任何气体,开放探究2.阿伏加德罗定律研究的气体一定是标准状况下的纯净
3、气体吗？ 提示：不一定。阿伏加德罗定律研究的气体可以是纯净气体，也可以是混合气体；气体所处状况可以是标准状况，也可以是非标准状况 。,1相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是() A粒子大小不同 B粒子质量不同 C粒子间距离不同 D粒子间作用力不同 答案：A,2下列说法正确的是() A1 mol氢气的体积约为22.4 L B标准状况下，1 mol氢氧化钠所占的体积约为22.4 L C标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 Lmol1 D相同条件下，1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含的分子数相同,解析：讨论气体的体积不能缺少温度和压强的条件，故A错。气体摩尔体积
4、的适用对象是气体，标准状况下，氢氧化钠不是气体，故B错。C项符合气体摩尔体积的概念。D项两气体质量相同，摩尔质量不同，故物质的量不同，分子数也不同，D项错。 答案：C,32 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是() A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等,答案：A,一、阿伏加德罗定律 1阿伏加德罗定律(“三同”定“一同”) 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 对阿伏加德罗定律的理解要明确两点： (1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决
5、定同分子数。,3气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系 标准状况下(273 K、1.01105 Pa)，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。这是阿伏加德罗定律的一个特例。,标准状况下，有两个容积相同的贮气瓶，一个盛有氧气(O2)，另一个盛有甲烷(CH4)，则两瓶气体具有相同的() A质量B原子总数 C密度 D分子总数,由阿伏加德罗定律可知，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故两容器中气体分子数相等；由于氧气是双原子分子，甲烷是五原子分子，故两者所含原子总数不相等；由于氧气和甲烷的相对分子质量不相等，尽管两气体的物质的量(n)相等，但根据mnM可知，二者的质量不相等。
6、根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，两气体的密度之比等于相对分子质量之比。可知二者密度不同。 答案：D,1.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是() A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C2H6 D同压强、同体积的N2O和CO2,答案：A,由相对密度法求算气体的相对分子质量时，只要两种气体处于相同状况下即可，不一定是标准状况。,由0.2 g H2、8.8 g CO2和5.6 g CO组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为() A14.6 B29.2 C43.8 D58.4,答案：A,2.甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度
7、为10，则该混合气体中CH4和CO分子数之比为() A12 B21 C11 D32,答案：B,1(2011亳州高一质检)下列关于CO的说法中正确的是() A1 mol CO的气体体积为22.4 L B常温常压下，11.2 L CO的物质的量为0.5 mol C5 L CO和5 L N2的质量相等 DCO在标准状况下的密度为1.25 gL1,答案：D,2下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是() A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D平均摩尔质量相等,解析：根
8、据阿伏加德罗定律知两瓶气体的物质的量相等，均取1 mol，则甲、乙中原子的物质的量均为2 mol，A项正确；甲瓶中气体的质量介于2832 g之间，而乙瓶中气体的质量为30 g，又由于V(甲)V(乙)，故B、C、D项均不正确。 答案：A,3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量为1摩尔的是() A通常状况下22.4 L氯气 B18毫升水 CNA个H2 D标准状况下22.4 L H2O,解析：物质的量是联系宏观与微观的桥梁，它们之间的关系如下：(1)NA个微粒为1 mol；(2)标准状况下22.4 L的任何气体约为1 mol；(3)1 mol物质的质量，以克为单位时，数值上与物质的相对分子质量相等。A中不是标准状况，错。B中18毫升水不一定是18克水，故不一定是1 mol。D中水不是气体，故不成立。只有C正确。 答案：C,4标准状况下有6.72 L甲烷，3.011023个氯化氢分子， 13.6 g硫化氢，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是() A体积： B密度： C质量： D氢原子数：,答案：A,5现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。则： (1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体中所含的原子总数为_个。 (3)该气体在标准状况下的体积为_L。,练规范、练技能、练速度,
