《高考化学一轮知识点系列大全（一） 考点六 氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮知识点系列大全（一） 考点六 氧化还原反应（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库考点六 氧化还原反应课标要求1 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。2 掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。3 综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。4 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。5 能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。解常见的氧化还原反应。据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。2根据反应中物质
2、是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。3依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现） 。3本质：反应中有电子转移（内在实质） 。化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。2、氧化剂与还原剂氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。小结：化剂：最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库活泼的非金属单质：如 l 2、I 2、O
3、 2、O 3 ；元素处于高价态的化合物：、 、浓 高价态的金属阳离子：+、+ ；其它：白粉、 2O 2、银氨溶液、新制的 H)2 。2还原剂：金属单质：K、a 、l、n 等；某些非金属单质：H 2、C、；元素处于低价态的化合物：O 2、I、H 2S、H)2 化性还原性与化合价的关系：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。2依据反应方程式比较氧化性还原性强弱：氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物则：氧化性： 氧化剂氧化产物还原性： 还原剂还原产物如： 2= 2+ 2：氧化性： + ；还原性：+3依据一些规律判断氧化性还原性
4、的强弱如：金属活动性顺序K H 性 逐 渐 减 弱K+ H+ 氧 化 性 逐 渐 增 强周期律 化性逐渐减弱F I 测与假设最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库（1）只有氧化性的物质：+处于最高价态，只有氧化性。（2）只有还原性的物质：于最低价态，只有还原性。（3）既有氧化性又有还原性的物质：+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。2、实验方案（1）证明 有氧化性，需加入还原剂：如铁粉、铜粉等与之反应，以证明其氧化性，加入氯水等氧化性的物质后不反应，说明其无还原性。相关反应的离子方程式为：2 + = 3、2+ + 2+ 2）证明 有还原性，需加入氧化剂：如 液、稀酸等与之反
5、应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为： 2 + = 3、 2H+ = + 3）证明 氧化性，需加入还原剂，如锌粉与之反应，以证明其有还原性。加入氧化剂，如氯水、稀硝酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为：+ 、2+ + 2+2、3+ +4H+ = 3+ 2典型例题【例 1】下列叙述中正确的是 （ D ）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【点评】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断其正误。对于 A，例如：钠元
6、素处于最高价，但并没有强氧化性，再如 ，磷元素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。对于 B，例如：阳离式，就具有还原性， 为阴离子，就具有氧化性。对于 C，氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属 泼，但Nae = ，e = 对于 D，一般情况下，强氧化剂与强还原剂之间相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者之间无中间价态。例 列三个反应都能发生：= 2X + 2、Z 2 + 2X = 2Z + 2W 3+ +2Y = 2+ 在相同条
7、件下，下列三个化学反应中可能发生的是 （ ） 2X=2Y+ Z 2+ 2Y = 2Z + 2W 3+ + 2Z = 2+ 有 B、只有 C、和 D、和【解析】该题可以从题上所给的三个可以发生的反应，判断出三个反应中氧化剂和还原剂的强弱关系，然后利用强氧化剂可以与强还原剂（两强联合）反应的规律，即可判断所给的反应能否发生反应。该题实际上是考察利用方程式判断氧化性还原性强弱的一个问题。依据题上所给的三个反应可得：氧化性：Z 2 新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库还原性：Z XY 则反应可以发生。例 5 9 ，若有 5还原剂，被水还原的 物质的量为多少？【解析】该题中反应物都有
8、多种角色， 既是氧化剂又是还原剂，H 2O 部分是还原剂，还有部分未发生氧化还原。但只要抓住“得失电子相等”的关系，5O 做还原剂可失25 做氧化剂时，1 摩可得 3设被还原的 x，则：3x = 10 x = 题中 5的“5”与方程式中的“5”没有什么关系，不要被其迷惑。答案为310B。择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第 卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 变为生成高铁血红蛋白而丧失与 合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、是氧化还原反应，都不可能是复分解
9、反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应3. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及 反应（未配平） ，H 2体现氧化性的反应是A、 H 2g 2O + + 2 H 2O + 2 + K 2 某种飞船是以 动力源，反应式为：2N 2 3 4反应温度可高达 2700，对于该反应，下列正确的说法是A、该反应属于置换反应 B、N 2氧化剂C、N 2还原剂 D、N 2 既是氧化产物又是还原产物5. 有 M、N、P、E 四种元素，有下列实验事实：（1）M + N 2+ = + N (在溶液中反应 )（2）P + 2H
10、 2O（冷） = P( + 3）N 和 E 相连放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应式为：+2 e E 、 N2e N 2+ 根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E 列各题可能有 12 个合理答案）6. 已知 酸性溶液中易被还原成 、 氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是A、3 + 6= 2 4l 2 + 、6 2 + 3+ + 2I = 2+ . 氮化铝（有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： 3C 2 3氮化铝的合成反应中， 还原剂，氧化剂B、上述反应中每生成 1 摩氮化铝， 到 3子C、氮化铝中氮元素的化合价为3 价D、氮化铝晶体属于分子晶体8. 一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得 22 2 在反应中得到电子 B、 是氧化产物C、H 2反应中被氧化 D、1 参加反应，有 2子转移9. 、能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是A、都属于氧化还原反应B、水的反应属于复分解反应C、 与水反应时水作氧化剂D、 与水发生氧化还原反应产生 2 既是氧化产物又是还原产物1 在一定条件下， 2 = 2F + 素
