《2019-2020学年人教版化学高一上学期必修一第二章复习提升测试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年人教版化学高一上学期必修一第二章复习提升测试题及答案（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年人教版化学高一上学期必修一第二章复习提升测试题1下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C.Na2O2属于碱性氧化物D.Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子2200时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为( )A.0.2 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.0 mol3.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排
2、出气体物质后冷却，残留固体是( )A.Na2CO3 B.NaOHC.NaHCO3 NaOH D.Na2O2 NaOH4将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L气体。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )A.1：3 B3：2 C.1：1 D2：35有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是( )方案操作判断A.分别滴加澄清石灰水产生沉淀着为Na2CO3B.分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈
3、者为Na2CO3C.分别加入CaCl2溶液产生沉淀着为Na2CO3D.分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO36.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )A原NaOH溶液的浓度为0.2 molLB通入CO2在标准状况下的体积为448 mLC通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：17下列关于
4、氯及其化合物的说法正确的是( )A氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HC10易分解C漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气8将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色，再通入过量氯气时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是( )氯气本身有漂白性氯气与氢氧化钠反应盐酸有酸性次氯酸有漂白性次氯酸钠本身有漂白性ABCD.全部9氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时
5、的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器）（已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气）。(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为_（化学式）；需临时配制的原因是_（用化学方程式表示）。(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是_，烧杯中发生反应的离子方程式是_。(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。用图乙所示装置能在
6、较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是_。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_。(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是_。10下列关于物质的量的说法中正确的是( )A物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量C物质的量实质上就是物质的质量D物质的量是一种物理量的单位11.下列说法正确的是( )A常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 gB.1mol H2SO4中含有2 mol氢元素C某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质
7、量D2g氦气所含的原子数目约为0.5 x6.021012.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( )A2：7 B3：7 C4：7 D5：713.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02x10个分子，这些分子由1.204x 10个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A该气体所处的状况可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC每个该气体分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L14.下列说法不正确的是( )A温度相同、体积相同的O
8、2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5:2D等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5:215.同温同压下，相同体积的CO和CO2：质量相等密度相等分子数相等碳原子数相等电子数相等，其中正确的是( )A BC D16.同温同压下，mg甲气体和2m g乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A甲与乙的相对分子质量之比为1：1B同温同压下，甲和乙的密度之比为1:1C同温同
9、体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1:lD等质量的甲和乙中原子数之比为1：117.(1)标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g，则A的摩尔质量为_。(2)一定量的液态化合物XY2与一定量O2，在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72 L，密度为2.5 g/L。则化合物XY2的相对分子质量为_。(3)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_，氧原子数之比为_，相同条件下的体积之比为_。思想方法练1下列说法正确的是( )A摩尔是表示物质的数量的单位B.1 mol氢的质量是2
10、gCO2的摩尔质量是32 gD每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子2目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A原子数B分子数C体积 D物质的量3.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )A.6.02x 10叫做阿伏加德罗常数B.12 g C中含有的碳原子数约为6.0210C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质不一定是1 molD1 mol氯含有6.0210个氯分子4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAC.2
11、5、1.01x10Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA5请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO22molSO6.0210226(1)下面是某同学推导“1 mol Na的质量在数值上等于Na的相对原子质量，单位取g”的过程，请你补充完整。其中m（Na原子）表示一个Na原子的质量，m(C)表示一个C原子的质量，Ar表示Na的相对原子质量因为：m( Na原子)=m(C)Ar，所以：1mol Na原子的质量=_Ar= _Ar=Arg。(2)由CO2与CO组成的混合气体对H2的相对密度为20，则混合气体中CO2的体积分数为
12、_,CO的质量分数为_。(3)标准状况下，336 L的NH3溶于1L水中，若该溶液的密度为o g/cm3，则其物质的量浓度为_。7(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmoL。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。含有6. 0210个氧原子的H2SO4的物质的量是_ mol。与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是_g（用分式表示）。在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物
13、的化学式是_。(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL，其中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L，若用此溶液配成0.2 mol/L的CuSO4和2 mol/L H2SO4的混合溶液，则所得溶液的体积是_ mL;需加入密度为1.84 g/cm、质量分数为98%的浓硫酸_mL。8化学兴趣小组根据反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2（1 mol Mg置换出1 mol H2），设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08
14、 g/L)。(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案本章复习提升易混易错练1. D Na2O2是淡黄色固体，易与空气中的水、二氧化碳反应，最终生成Na2CO3，A错误；过氧化钠中的氧元素为-1价，与水反应时过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，B错误；碱性氧化物指的是能跟酸反应只生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应的生成物中除盐和水外还有氧气，C错误；由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，消耗1 mol过氧化钠转移电子的物质的量为1 mol，D正确。2.D 设原混合气体中CO
