《安徽省滁州市新锐学校2019-2020学年高二上学期期末考试理综化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市新锐学校2019-2020学年高二上学期期末考试理综化学试卷（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新锐学校高二期末考试理科综合化学试卷7、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知甲烷的燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B已知石墨,金刚石,则金刚石比石墨稳定C已知中和热为,
2、则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D已知；,则9、对可逆反应 2A(s)3B(g) C(g)2D(g)；H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) A加入催化剂，B的转化率提高B升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小C压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变D恒温恒容充入 Ne，容器内压强增大，V（正）、V（逆）均不变10、下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是( )A室温时，NaR溶液的pH大于7B向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH
3、=411、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A用量筒量取稀盐酸B用托盘天平称量 C用广泛试纸测得某溶液的为2.3D用滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液12、关于下列装置的说法，正确的是( )A装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变13、常温下，向10.00mL0.1000molL-1 HA溶液中逐滴加入0.1000molL-1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）AHA溶液的电离方程式为HAH+ +A-B恰好完全反应的点
4、是c点C整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小D点d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)27、利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；H1（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H22I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；H3则H1=_（用含H2和H3的代数式表示）（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO2的浓度c（CO2）随时间t变化曲线如图请回答：从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=_ _，b点时化学平衡常数Kb=_ _d点时，温度
5、不变，若将容器体积压缩至原来的一半，平衡将 移动（填“正移”，“逆移”，“不移动”）下列说法正确的是_（填字母序号）A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率Db点和d点的化学平衡常数：KbKd（3）用CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H”“c（Cl）c（OH）c（H），则这两种溶质是_。（6）01 molL1的氨水与005 molL1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：_ _。（7）已知：Ksp（RX）181010，Ksp
6、（RY）151016，Ksp（R2Z）201012，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R浓度由大到小的顺序是_ _。29、利用所学电化学反应原理，解决以下问题：（1）如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。Fe电极叫做_ _极，C电极的反应式为_ _。当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成_ _。（2）图中甲池的总反应式为。甲池中负极上的电极反应式为_ _。乙池中石墨电极上发生的反应为_ _ 。要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_。ACuO BCu(OH)2 CCuCO3 DCuSO4 （3）某科
7、研小组用SO2为原料制取硫酸。利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_ _ _。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_ _。30、.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂（或还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（或氧化剂）溶液)。现有0.001moLL-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42
8、-+3H2O。请完成下列问题:(1)该滴定实验用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液， (2)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，滴定终点时现象为：_ _ (3)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则根据(b-a)mL计算得到的待测浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。 .某研究性学习小组在实验室中配制1.00molL-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_(填序号)。 A实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B若选用100mL容量瓶配制标准酸溶液，需用量筒量取密度为1.84gm
9、L-1、98%的浓硫酸5.43mLC容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大化学部分7B 8D 9D 10B 11D 12A 13B 27、2.5H20.5H3 0.6molL1min1 1024 不移动 AB c d 28、bcf A 大于 HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大 大于 稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小 9.9107mol/L NH4Cl和 NH3H2O NH4+ H2ONH3H2O + H+ R2Z RX RY 29、 阴极 4OH-4e-=2H2O+O2 H2和O2； N2H44OH4e=N24H2O 2H2O4e=O24H或4OH4e=2H2OO2 A、C SO22H2O2eSO424H HSO3-H2O2eSO423H30、 酸 不需要 滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 小 AD
