《成都经开区实验中学2020-2021学年度2018级高考化学一轮复习《金属及其化合物》单元评估试题（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《成都经开区实验中学2020-2021学年度2018级高考化学一轮复习《金属及其化合物》单元评估试题（含答案）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（人教版）高考一轮复习金属及其化合物单元质量评估试题（考试时间：40分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是()钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等KNa合金可作原子反应堆的导热剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂ABC D答案：A解析：金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正
2、确；KNa合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等，故正确；碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；明矾是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，但不能作消毒剂，故错误。2.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 、604 ，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁
3、。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是()A.海水Mg (OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融 )Mg答案：D解析：工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。A项中使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B项中海水加HCl得不到MgCl2；C项中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，所以经济效益差。3某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀
4、盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4答案：C解析：A项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al(OH)3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；B项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；C项，样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，C项正确；D项，样品
5、加入水均溶解，D项错误。4.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl-=2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：Cl-As每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 molM为OH-SnCl62-是氧化产物A. B.C.D.只有答案：B5下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案：B解析：本题考查常见元素及其化合物的性质以及化学反应方程式的书写。H2与CuO发
6、生氧化还原反应生成Cu与H2O，固体质量减轻，A项错误；2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，固体质量增加，B项正确；2AlFe2O3=Al2O32Fe ，固体质量不变，C项错误；ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2Cu，固体质量减轻，D项错误。6.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()选项实验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H+4I-+O2=2I2+2H2OB用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3+溶液变成红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液溶液紫色褪去2MnO+5SO+6H+=2Mn2+5
7、 SO+3H2OD将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色Ba2+OH-+H+ SO=BaSO4+H2O答案：D7.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO、ClO-B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-C.含有0.1 molL-1Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=10-13molL-1的溶液：NH、SO、NO、Cl-答案：B8磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4HNO3(稀)Fe(NO3)3NOH2O(未配
8、平)。下列有关说法正确的是()A如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成B上述反应配平后HNO3的化学计量数为10C23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子D若有0.1 mol HNO3被还原，则生成2.24 L NO气体答案：C解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生对相关概念和原理的理解与应用能力。硝酸具有强氧化性，Fe3O4与硝酸反应时只能生成Fe(NO3)3，而不会生成Fe(NO3)2，A错误。配平后的化学方程式为：3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O，B错误。3 mol Fe3O4完全反应转移3 mol电子，则23.2 g F
9、e3O4(0.1 mol)完全反应转移0.1 mol电子，C正确。D项未指明温度和压强，无法判断气体体积，D错误。9.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，测得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12BV1V215CM点时生成的CO2为0.05 molDa曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3答案： D解析： Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸首先，发生反应AlO2-+H+H2OAl（OH）3，a线表示Al
10、O2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol1mol/L=0.05mol 第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05mol1mol/L=0.05mol 第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+CO2+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO
11、3-）=n（H+） 第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3nAl（OH）3=30.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为0.15L=150mL A、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故A错误；B、原溶液中n（CO32-）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32-+H+HCO3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为=0.025L=25m，故V1=50mL+25
12、mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故B错误；C、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有CO2生成，故C错误；D、由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H+H2O=Al（OH）3，故D正确故选：D10由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是()A若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C若D是CO，C能和E反应，则A是Na
13、2O2，X的同素异形体只有3种D若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3答案：C解析：D为Al(OH)3，A为Na2O2时，B为NaOH，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，A项正确；X是Na2SO3，A是氯气时，B为HCl，E为HClO，C为SO2，D为NaHSO3，NaHSO3和HClO能发生氧化还原反应，符合转化关系，B项正确；D为CO，A为Na2O2时，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，CO2和NaOH能发生反应，符合转化关系，但碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等
14、多种，C项错误；B和D的反应是OHHCO=H2OCO，若A为Na，则B为NaOH，E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在高温条件下能还原Fe2O3，D项正确。二、非选择题：本题包括3小题，共40分。11(12分)新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_，其中氧化剂是_(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_ _溶解，然后_。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。(4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为_。答案： (1)210329NaCl5H2O
