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1、北京龙文环球教育科技有限公司扬州分公司九年级化学下册酸碱盐综合教案（一） 新人教版北京龙文环球教育科技有限公司扬州分公司九年级化学下册酸碱盐综合教案（一） 新人教版课 题（课型） 酸碱盐的综合运用教 学 目 标或考 点 分 析：1、酸碱盐的定义及其性质。2、酸碱盐中涉及的化学方程式。3、化肥的简单介绍。4、复分解反应的条件。5、酸碱盐的综合运用。教学重难点：1、酸碱盐的定义及其性质。2、酸碱盐中涉及的化学方程式。3、化肥的简单介绍。4、复分解反应的条件。5、酸碱盐的综合运用。教学方法：讲练结合，巩固提高一、酸1.定义：电离时，生成的阳离子全是氢离子的化合物叫做酸2.几种常见的酸：注：浓硫酸具有
2、吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，能干燥中性、酸性的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等；浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中，并不断搅拌。浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液盐酸硫酸硝酸物理性质纯净的盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，易挥发无色，粘稠，油状液体，不易挥发纯净的硝酸是无色，有刺激性气味，易挥发化学性质具有酸的通性浓硫酸具有三大特性：吸水性，脱水性，强氧化性，其中吸水性和脱水性决定了浓硫酸具有强腐蚀性稀硫酸具有酸的通行具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，其余性质和盐酸相似3.酸的
3、化学性质酸 + 指示剂酸能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红，无色酚酞与酸不变色酸 + 活泼的金属 盐 + 氢气酸 + 金属氧化物 盐 + 水酸 + 碱 盐 + 水 （ 中和反应）酸 + 盐 新盐 + 新酸酸具有通性的原因是：酸电离时产生的阳离子全部是H+，所以酸的通性其实就是H+所表现出来的性质。（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；（2）与活泼金属单质反应：金属 酸 盐 氢气（置换反应）；2HCl Fe = FeCl2 + H2 H2SO4 + Fe = FeSO4 + H22HCl Zn = Zn Cl2 + H2 H2SO4 + Zn = Zn SO4 +
4、 H2注：只有排在H之前的金属才发生此反应；必记镁、锌、铁与酸的反应酸稀盐酸、稀硫酸；（3）与碱性氧化物反应：酸 碱性氧化物 盐 水6HCl Fe2O3 = 2FeCl3 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （以上两个反应说明：稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈）HCl CuO = CuCl2 H2O H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O （以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）（4）与碱反应：酸 碱 盐 水（复分解反应）；HCl KOH = KCl H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2 H2O2HCl Cu(O
5、H)2 = CuCl2 2H2O 3H2SO4 + Fe(OH)3 =Fe 2(SO4)3+ 3H2O 3HCl Al(OH)3 = AlCl33H2O 用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理（5）与盐反应：酸 盐 另一种盐 另一种酸（复分解反应）HCl AgNO3 = H NO3 AgCl (用于：检验Cl-) H2SO4 BaCl2 = 2HCl BaSO4 (用于：检验SO42) 2HCl Na2CO3 =2 NaCl H2OCO2 （用于：a、灭火器反应；b、检验CO32；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl CaCO3 = CaCl2H2
6、OCO2 用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理二、碱 碱的定义：碱 OH- + 金属离子（NH4+） 白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解，有腐蚀性 氢氧化钠 用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂，石油，造纸，纺织和 印染工业 常见的酸 白色粉末状物质，微溶于水，有腐蚀性 碱 氢氧化钙 用途：建筑业上常用熟石灰，黏土和沙子混合制成三合土，或用石灰 砂浆来砌砖，抹墙；工业上把它作为原料来制造漂白粉、强氧化 钠；农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤结构
7、，还用它来配制农药波尔多液和石硫合剂 碱 + 指示剂 碱能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝，使无色酚酞变红 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 碱的通性 碱 + 酸 盐 + 水 碱 + 盐 新盐 + 新碱 注：氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，它能干燥中性、碱性的气体，如:氢气、氨气氢氧化钠具有较强的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（1） 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；（2）与酸性氧化物反应：碱 酸性氧化物 盐 水；2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O (NaOH在空气中变质的原因）2NaOH SO2 = Na2S
8、O3 H2O (利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2)2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 H2O 用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的原因（3）与酸反应：碱 酸 盐 水（复分解反应）；（4）与盐反应：碱 盐 另一种盐 另一种碱（复分解反应）；2NaOH CuSO4= Na2SO4 Cu(OH)2 (蓝色沉淀)3NaOH FeCl3 = 3NaCl Fe(OH)3 (红褐色沉淀) Ca(OH)2 Na2CO3= 2NaOH CaCO3 （工业制NaO
9、H原理）三、盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。如：NaCl、Na2CO3、CuSO4等。2、盐的通性：（1）与金属反应：金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（置换反应）；CuSO4 Fe = Fe SO4 Cu 2AgNO3 Cu = Cu (NO3)2 2Ag （2）与酸反应：盐 酸 另一种盐 另一种酸（复分解反应）；（3）与碱反应：盐 碱 另一种盐 另一种碱（复分解反应）；（4）与盐反应：盐1 盐2 另一种盐3 另一种盐4（复分解反应）；NaCl AgNO3 =
10、 AgCl NaNO3 Na2SO4 BaCl2 = BaSO4 2NaCl Na2CO3 BaCl2 = BaCO3 2NaCl 3、几种重要的盐的物理性质和用途：物质NaClNa2CO3CaCO3NaHCO3俗称食盐苏打、纯碱小苏打物理性质固体颜色白色晶体白色粉末白色粉末白色晶体溶液颜色无无无溶解性易溶易溶不溶易溶分布海水、盐湖、盐井、盐矿大理石、石灰石等用途烹饪、调味、医疗、化工原料、除雪、防腐剂家用、化工原料补钙剂、建筑材料焙制糕点、发酵剂四、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸
11、反应生成盐和水的氧化物大多数的金属氧化物是碱性氧化物所有的碱性氧化物都是金属氧化物化学性质大多数可与水反应生成酸CO2H2O H2CO3SO2H2O H2SO3SO3H2O H2SO4少数可与水反应生成碱Na2OH2O 2NaOHK2OH2O 2KOHCaOH2O Ca(OH)2酸性氧化物碱 盐水CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O碱性氧化物酸 盐水Fe2O36HCl 2FeCl33H2O五、化肥1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。2、化学肥料 （氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）（1）氮肥 作用：促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮叶片会发黄。常用氮肥：名称含N
12、量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。（2）磷肥 作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。缺磷会生长迟缓，产量降低，根系不发达；但磷过量也会导致作物贪青晚熟，结实率下降。常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙【 Ca(H2PO4)2和CaSO4 的混合物】； （3）钾肥作用：促进作物生长健壮，茎
