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1、精品自学考试资料推荐浙江省 2018 年 4 月自考 基础化学试题课程代码： 10062一、单项选择题(本大题共15 小题，每小题2 分，共 30 分 )在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。1.在 250 克水中溶解30 克尿素（相对分子质量60），所得溶液的凝固点为 ()（已知水的 K f=1.86K Kg/mol ）A.-0.52 B.-1.04 C.-1.86 D.-3.72 2.下列反应的m 与生成物的m 相等的是 ()rHfHA. 1 H 2(g)+ 1 I2(g)HI(g)22B.H(g)+Cl(g)2HCl(g
2、)22C.H 2(g)+ 1 O2(g)H 2O(g)2D.C( 金刚石 )+O 2(g)CO2(g)3.已知下列反应在 1123K时的平衡常数(1)C （s） +CO2(g)2CO(g)K =1.3 10141(2)Cl 2(g)+CO(g)COCl 2(g)K 2=6.0 10-3计算反应： 2COCl 2(g)C（ s） +CO2(g)+2Cl 2(g) 在 1123K时的平衡常数 ()A.2.1 10-10B.1.2 10-8C.7.8 10-11D.7.8 10-104.已知标准电极电位I 2 /2I=0.54V.Fe3/Fe2 =0.77V.MnO 4 /Mn 2 =1.51V ，
3、则氧化性顺序为()A.I 2Fe2+-Fe3+ MnO 4B. MnO 4I 2C. MnO-3+-3+4 I 2FeD.I 2 MnO 4 Fe5.下列原子轨道不 存在的是 ()A.2dB.6sC.4fD.7p1精品自学考试资料推荐6.配合物中 K PtCl(NH )中的 Pt 的氧化数和配位数是 ()53A.+3 ；3B.+2 ； 6C.+2 ； 3D.+4 ； 67.0.1mol L -1 NH 3 H2O 与 0.1mol L -1NH 4Cl 等体积混合，此时溶液PH 值为 ()（已知 K b=1.8 10-5）A. 9.26B. 4.74C. 11.13D. 8.748.下列叙述正
4、确的是 ()A. 催化剂只能改变反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B.催化剂在反应前后其化学性质和物理性质保持不变C.反应级数等于反应物在反应方程式中化学计量系数之和D.反应速率与反应物浓度的乘积成正比9.下列各组量子数组合中错误的是 ()A.n=3l=1m=1ms=+1/2B.n=2l=3m=2ms=+1/2C.n=3l=0m=0ms=-1/2D.n=2l=1m=0ms=-1/210.在苯和 H2O 分子间存在着的是 ()A. 色散力和取向力B.取向力和诱导力C.色散力和诱导力D.色散力 ,取向力和诱导力11.AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是()A. 纯水B.0.1mol L -1HC
5、l-1D.0.01MKNO 3C.0.01mol LNaCl12.已知=-0.037V ,则)Fe3/Fe2 =0.771V,3Fe2 /Fe =(Fe/FeA. -0.441VB. -0.367VC. 0.66VD. 1.212V13.在配位滴定中，下列有关叙述正确的是()A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH 值越大，酸效应系数越大D.配位效应系数越大，配合物的稳定性越大2精品自学考试资料推荐14.用基准草酸钠标定KMnO 4 标准溶液的浓度时，用来调节溶液的酸度的是()A.HClB.HSO24C.HNO3D.HPO3415.用 I 2 标准
6、溶液测定维生素 C 含量时，滴定的条件是()A. 中性溶液B.弱酸性溶液C.弱碱性溶液D.强碱性溶液二、填空题 (本大题共 8 小题，每空1 分，共16 分 )请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。1.最外层电子构型为4s24p4 的元素应处于元素周期表的第_周期 _族。2.反应 C(s)+H O(g)CO(g)+H (g)的m0，当升高温度时，该反应的标准平衡常数rH22K 将 _，增大体系的压力会使平衡 _移动。3.Mn(OH) 2 的溶度积常数表达式为_ ，其值为1.9 10-13，则在纯水中其溶解度为_mol L -1。4.四氯二氨合钴（III ）酸钾的化学式为_，该配合物
7、的配位体是_。5.铬酸洗液是 _的混合物，具有极强的_性。6.某浓度为 1mol L-1的二元弱酸 H21=1.310-7 ，Ka2=7.110-15,则该弱酸在达到平A 的 Ka衡时 H+ _mol L -1， A 2- _mol L -1。7.Na2B 4O7 10H2 O 的俗名为 _，具有 _作用。8.SiCl 4 分子中 Si 原子以 _杂化轨道与 4 个 Cl 原子成键，分子具有_构型。三、简答题 (本大题共4 小题，每小题 6 分，共24 分 )1.配平下列各氧化还原反应方程式（6 分）(1)I 2 +OH -I- +IO 3- +H2O(2)H 2O2+ MnO 4-+H+Mn
8、 2+O2+H2O2.试解释为什么HBr 的沸点比 HCl 高，但又比 HF 的低？3.试以 NaH PO NaHPO缓冲溶液为例， 说明为何加少量的强酸或强碱对其溶液的pH 值2424基本保持不变？4.在下列情况下的分析测定结果是偏高、偏低还是无影响？为什么？（ 1） pH=4 时用莫尔法滴定 Cl -（ 2）用法扬斯法滴定 Cl -时，以曙红为指示剂3精品自学考试资料推荐四、计算题 (本大题共 3 小题，每小题10 分，共30 分)1.计算 298K 时， 1 摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量。C8H 18(l)+ 25 O2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l)2已知C8H 18(l)C
9、O2(g)H 2O(l)-208-393.5-285.8f H m/KJ mol -1 分别为2.用饱和甘汞电极作为参比电极与锌片，0.01mol L -1ZnSO 4 溶液组成原电池，测其电动势。( )Zn|ZnSO 4(0.010mol L -1)|Cl -( 饱和溶液 )|Hg2 Cl 2(s),Hg(+)( 已知2+/Zn) =-0.762V,Hg 2Cl 2 /Hg =0.2415V)(Zn3.称取铁矿试样0.2150g，用 HCl 溶解后，加入SnCl2 将溶液中 Fe3+还原为 Fe2+ ，然后用0.01726mol L-122 7标准溶液滴定，用去22.32mL, 求试样中铁的含量，以Fe 的质量KCr O分数表示。 (M Fe=55.85)
