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1、K12 教育资源学习用资料 K12 教育资源学习用资料 兴化市高三下学期期中测试 化学试题 本试卷分选择題和非选择题两部分，共120 分，考试用时100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 S-32 Fe-56 选择题（共40 分） 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题重要一个选项符合题意。 1. 2017年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是 A. 大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因 B. 煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的 C. 煤的气化和液化是物理变化 D. 发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖 2.
2、下列化学用语表示正确的是 A. 甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH 3B.Cl 的结构示意图： C. 中 子数为 16 的硫原子： 48 32 S D.氢氧化钠的电子式： 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维 B. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张 C. 明矾易溶于水，可用作净水剂 D. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂 4. X、Y 、Z、W 、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Y、R 同主族， 且两者核外电子数之和是X核外电子数的4 倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中 含量最高的
3、金属元素。下列叙述正确的是 A. X 、R分别与 Y形成的常见化合物中化学键类型相同 B.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 C. Y 、Z、W原子半径依次增大 D.元素 W 、R的简单离子具有相同的电子层结构 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向 Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2 +2H+=Ag+2NH 4 + B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+3OH-= AlO 2 -+2H 2O C. 铜跟稀 HNO 3反应： 3Cu+8H +2NO 3 - =3Cu 2+2NO +4H 2O D.NaHSO 4溶液和 Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：B
4、a 2+OH- +H +SO 4 2-=BaSO4 +H 2O K12 教育资源学习用资料 K12 教育资源学习用资料 6. 实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. )( )( Hc OHc =10 -12 的溶液中： NH4 +、Cu2+、NO 3 - 、SO4 2- B.能使酚酞变红的溶液：Ca 2+、K+、HCO 3 -、CO 3 2- C. pH=l 的溶液中： Ba 2+、Fe3+ 、Cl -、SCN- D. 由水电离的c(H +)=10-12 molL -1 的溶液中： Na +、Al3+、Cl- 、NO3 - 8. 下
5、列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大 B. 室温下，稀释0.1mol L -1 氨水， c(H +) c(NH 3H2O)的值减小 C.标准状况下， 11.2L 苯中含有的碳原子数为3 6.02 10 23 D. 0.1mol L -l CH3COONa 溶液加热后，溶液的pH减小 10. 用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用： 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6 kJ mol -1 下列说法正确的是 A.升高温度能提高HCl
6、的转化率 B. 断裂 H2O(g) 中 1mol H-O 键比断裂HCl(g) 中 1mol H-Cl键所需能量高 C. 1molCl2转化为 2molCl2原子放出243kJ 热量 D. 加入催化剂，能使该反运的焓变减小 K12 教育资源学习用资料 K12 教育资源学习用资料 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计 20 分。毎小题只有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选 两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11. 吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构
7、简式如下图所示。 下列说法正确的是 A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N B. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应 C. 1mol 吗替麦考酚酯与NaOH 溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应 D. 吗 替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面 12. 下图所示与对应叙述相符的是 A.图甲表示一定温度下FeS和 CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS) B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸I 2 C 将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加 热，产生气体通入酸性KMnO 4溶液 酸性 KMnO 4溶液褪色 产生了乙烯 D 向
8、滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加 入 BaCl2溶液 溶液红色逐渐褪去BaCl2溶 液呈酸性 K12 教育资源学习用资料 K12 教育资源学习用资料 14.25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误 的是 A. 0.1molL -1NaHCO 3溶液： c(Na +)c(HCO 3 -)c(CO 3 2- )c(H2CO3) B.0.1mol L -l NaOH 溶液中通入SO2气体至 pH=7：c(Na +)= c(HSO 3 -)+2 c(SO 3 2- )+ c(H 2SO3) C.等物质的量浓度的CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液等体积混合后所得pH=9的溶液： c(O
9、H - )-c(CH3COOH)=c(H +)=l 10-9 molL -1 D.20 mL0.1mol L -1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1mol L -1 HCl 溶液混合得到的溶液： C(CH3COOH)+2C(H +)= C(CH3COO - )+2C(OH -) 15. 定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变 化关系如下图所示。 容 器 温 度 / 起 始 物 质 的 量 浓 度 /mol L - 1
10、 NO(g) CO(g) N2CO2 甲T10.10 0.10 0 0 乙T10 0 0.10 0.20 丙T20.10 0.10 0 0 下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2 倍 C. 乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40% D. 丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO 和 0.10mol CO2，此时 v( 正)v( 逆) 非选择题（共80 分） 16.(12分 )硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿( 主要成分为ZnO ，还含有 Fe2O3、CuO 、SiO2 等杂成 ) 制备 ZnSO47H2
11、O的流程如下。 相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH ( 开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol L -1 计算）如下表： K12 教育资源学习用资料 K12 教育资源学习用资料 金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe 3+ 1.1 3.2 Fe 2+ 5.8 8.8 Zn 2+ 6.4 8.0 (1) “滤渣 1”的主要成分为 (填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有： 适当提高酸的浓度、 (填一种 ) 。 (2) “置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe 3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式 为。 (3) “氧化”一步中，发生反应的离子方程式为。溶液 P
12、H控制在 3.2 ，6.4) 之间的目的是。 (4) “母液”中含有的盐类物质有 (填化学式）。 17.(15分）非索非那定(E) 可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下 ( 其中 R-为) (1) E中的含氧官能团名称为和。 (2 ) X的分子式为C14Hl5ON ，则 X的结构简式为。 (3 ) B C的反应类型为。 (4 ) 一定条件下， A可转化为F() 。写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构 体的结构简式：。 能与 FeCl3溶液发生显色反应；能使溴水褪色；有3 种不同化学环境的氢 (5) 已知：。 化合物 G() 是制备非索非那定的一种中间体。 K12 教育资源学习
13、用资料 K12 教育资源学习用资料 请以为原料制备G ，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任 用，合成路线流程图示例见本题题干） 18. (12分）碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。 (1) 钢样中硫元素以FeS形式存在， FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量 比为 21：8，则该固体产物的化学式为。 (2) 检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是 (填字母）。 a. 酸性 KMnO 4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓 H2SO4 (3) 取 10.00 g 钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1的 H2O2溶
14、液 充分吸收，再用0.1000 mol L -1NaOH 溶液滴定吸收液至终点，消耗 NaOH溶液 20.00mL；另取 10.00g 钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量 碱石灰的U型管（如右图） ，键石灰增重0.614 g 。 用 l%H2O2溶液吸收 SO2，发生反应的离子方程式为。 分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。 实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是 (填字母 ) a.U 型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2 b. 碱石灰吸收了空气中的CO2 c. 气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收 19.(15分 )溴化钙晶体 (CaBr22H2O
15、)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴 化钙晶体的工艺流程如下： (1) 实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是( 装置如下 图） ：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开， 使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界 K12 教育资源学习用资料 K12 教育资源学习用资料 面与活塞上口相切即关闭活塞，。 (2) “合成”的化学方程式为。 “合成”温度控制在70以下，其原因 是。投料时控制n(Br2) ：n(NH3)= 1 ：0.8 ，其目的是。 (3) “滤渣”的主要成分为 (填化学式）。 (4) “滤液”呈强碱性，其中含有少量
16、BrO -、BrO 3 -，请补充从“滤液”中提取 CaBr22H2O的实验操作： 加热驱除多余的氨，。 实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器 外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱 20.(14分 )钴及其化合物可应用与催化剂、电池、颜料与染料等。 (1)CoO 是一种油漆添加剂，可通过反应制备。 2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) H1=akJmol -1 2CoCO 3(s) =CoO(s) + CO2 (g) H2=akJmol -1 则反应 2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的 H= 。 (2) 某锂电池的电解质可传导Li +，电池反应式为： LiC6+CoO2C6+LiCoO2 电池放电时，负极的电极反应式为， Li +向 移动（填“正极”或“负极“）。 一种回收电极中Co元素的方法是：将LiCoO2与 H2O2、H2SO4反应生
