《陕西省2020届高三第二次模拟考试化学试卷 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2020届高三第二次模拟考试化学试卷 Word版含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省西安中学高2020届高三第2次模拟考试化学试题（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Mn 55 Cu 64第I卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. 氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂B. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2代替明矾净水，其原理相同C. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的KIO3D. 将水中的铁闸门连接
2、电源的负极而防腐，是外加电流的阴极保护法【答案】B【解析】【详解】A. 氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A正确；B. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2代替明矾净水，其原理不相同，硫酸铝和硫酸铁利用的是胶体的吸附性，ClO2利用的是其强氧化性，B错误；C. 为了消除碘缺乏病，常在食用盐中加入一定量的KIO3，C正确；D. 将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，属于外加电流的阴极保护法，D正确；答案选B。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下4.4g乙醛所含键数目为0.7NAB. 含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的
3、数目为2NAC. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD. 100mL4mol/L的硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.4NA【答案】B【解析】【详解】A1mol乙醛(CH3CHO)含有6mol键，常温常压下4.4g乙醛(CH3CHO)物质的量为，则所含键数目为0.6NA，故A错误；B1mol石英含有4mol SiO键，因此含4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA，故B正确；C常温常压不是标准状况，2.24LCO和CO2混合气体物质的量无法计算，故C错误；D100mL4 molL1的硫酸物质的量为，含有0.8molH+，与足量锌反应，转移电子数为
4、0.8NA，故D错误。综上所述，答案为B。3. 某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种( )A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种【答案】D【解析】【详解】标准状况下氢气为2.24L即0.1mol，质量为0.2g，解得n=4能氧化生成醛的醇有CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH两种，故选D。4. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的
5、金属元素下列说法错误的是（ ）A. A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小C. B的单质在自然界有多种核素D. 通常使用电解法制备C单质【答案】B【解析】【分析】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为C，A为H，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na，元素D是地壳中含量最多的金属元素，则为Al，则E为Cl。【详解】AA、E分别与C形成的化合物分别为NaH、NaCl，都含有离子键，故A正确；B根据层多径大，同电子层结
6、构核多径小原则，元素C、D、E的简单离子的半径是ECD，故B错误；CB的单质在自然界有多种核素，比如12C、13C、14C，故C正确；D通常使用电解熔融NaCl制备Na单质，故D正确。综上所述，答案为B。5. 下列关于实验的说法正确的是选项实验目的实验操作A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明Ksp(CuS)H3BO3向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A项，分离胶体与溶液应该用半透膜渗析，故A项错误；B项，“几滴”这个词描述不明确，如果加入的
7、ZnSO4和CuSO4溶液的浓度和滴数是相等的（也就是Zn2+和Cu2+在溶液中的浓度是相等的），沉淀由白色的ZnS转化为黑色的CuS，则可以说明Ksp(CuS)H3BO3，故C项正确；D项，吸氧腐蚀发生在中性或碱性条件下，在酸性条件下发生的是析氢腐蚀或化学腐蚀，故D项错误。综上所述，符合题意的选项为C。6. 氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出）。下列说法正确的是（ ）A. 电解池的阴极反应式为2Cl2e= Cl2B. 通入空气的电极为负极C. 电解池中产生2molCl2时，理论上燃料电池中消耗1molO2D. a、b、c的大小关系
8、为ab=c【答案】C【解析】【详解】A电解池的阳极反应式为2Cl2e= Cl2，故A错误；B通入空气(主要是O2化合价降低)，化合价降低得到电子，电极为正极，故B错误；C根据A选项得到电解池中产生2molCl2时失去4mol电子，1mol O2得到4mol电子，因此理论上燃料电池中消耗1molO2，故C正确；D根据图中电解池左侧加NaCl溶液，说明左侧为阴极，右侧为阳极，阳极生成H2和NaOH，NaOH加入到燃料电池中，在原电池负极氢气反应消耗NaOH得到b%的NaOH溶液，燃料电池右侧是氧气得到电子生成OH，因此a、b、c的大小关系为cab，故D错误。综上所述，答案为C。7. 常温下，向10
9、0mL0.1mol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH和NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法错误的是（ ）A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小B. 在M点时，n（H+）-n（OH-）=（0.005-a）molC. 随着NaOH溶液的滴加，不断减小D. 当n（NaOH）=0.01mol时，c（Na+）c（NH3H2O）c（OH-）【答案】C【解析】【详解】A原溶液水解促进水的电离，而M点含一水合氨电离出OH-抑制水的电离，则M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故A正确；BM点存在电荷守恒：n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+
10、n（NH），则n（H+）-n（OH-）=n（Cl-）-0.005-n（Na+）=（0.005-a）mol，故B正确；C随着NaOH溶液的滴加，c（NH3H2O）减小，且=，可知比值不断增大，故C错误；D当n（NaOH）=0.01mol时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，则c（Na+）c（NH3H2O）c（OH-），故D正确；故答案选C。第II卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）8. Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等
11、领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：.制备Mn2O3(实验装置如图所示)已知：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4(1)仪器a的名称为 _ 。(2)连接好实验装置，检验装置的气密性，加入试剂， _ （填操作步骤），点燃装置C处酒精灯。(3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为 _ 。(4)上述实验装置有一处明显缺陷，改进措施为 _ 。.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部
12、转化为Mn2+；将所得溶液稀释至500ml；取25.00ml稀释后的溶液，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.200mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mlNa2S2O3标准溶液。（2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6 + 2NaI）(5)步骤i中发生反应的离子方程式为 _ 。(6)步骤iii中滴定终点的现象为 _ 。(7)所取固体中Mn2O3的质量分数为 _ （计算结果精确到0.1%）。【答案】 (1). 球形干燥管 (2). 打开分液漏斗的活塞，一段时间后，在干燥管末端收集气体并验纯 (3). 8MnO2+CH44Mn2O3+CO2+2H2O (4). 在整
13、套装置末端对未参与反应的CH4进行点燃处理或用气囊收集； (5). MnO2 +4H+ +2I-= Mn2+ +2H2O+ I2 、Mn2O3 +6H+ +2I-= 2Mn2+3H2O+ I2; (6). 溶液蓝色消失，且30s不恢复原色； (7). 87.9%【解析】【分析】Al4C3和H2O反应生成CH4，通入甲烷排除装置内空气，检验纯净后加热C，二氧化锰与甲烷反应生成Mn2O3、CO2、H2O，MnO2、Mn2O3在酸性条件下氧化碘离子生成单质碘，淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定单质碘。【详解】(1)根据图中信息得到仪器a的名称为球形干燥管；故答案为：球形干燥管。(2)连接好实验装置，检验
14、装置的气密性，加入试剂，打开分液漏斗的活塞，一段时间后，在干燥管末端收集气体并验纯，点燃装置C处酒精灯；故答案为：打开分液漏斗的活塞，一段时间后，在干燥管末端收集气体并验纯。(3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，根据元素守恒得到二氧化碳和水，因此该反应的化学方程式为8MnO2+CH44Mn2O3+CO2+2H2O；故答案为：8MnO2+CH44Mn2O3+CO2+2H2O。(4)甲烷是可燃性气体，反应时还有甲烷未参与反应，因此上述实验装置有一处明显的缺陷，改进措施为在整套装置末端对未参与反应的CH4进行点燃处理或用气囊收集；故答案为：在整套装置末端对未参与反应的CH4进行点燃处理或用气囊收集。(5)步骤i中发生的是MnO2在酸性条件下氧化碘离子，Mn2O3在酸性条件下氧化碘离子，因此反应的离子方程式为MnO2 +4H+ +2I= Mn2+ +2H2O+ I2、Mn2O3 +6H+ +2I= 2Mn2+3H2O+ I2；故答案为：MnO2 +4H+ +2I= Mn2+ +2H2O+ I2、Mn2O3 +6H+ +2I= 2Mn2+3H2O+ I2。
