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1、最新资料推荐1.N2(O2 ) 灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO2.CO2 (H 2S)用饱和NaHCO3 溶液NaHCO3+H 2S=NaHS+H2O+CO2 3.CO2 (CO)灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO24.CO2 (HCl) 用饱和NaHCO3 溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H 2 O+CO25.H2S(HCl)用饱和NaHS 溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S6.SO2 (HCl) 用饱和NaHSO3 溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H 2O+SO27.Cl2(HCl) 用饱和食盐水，HCl 易溶而 Cl2 不溶8.MnO2( 碳粉 ) 1.将混合物在氧气中
2、点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2 (条件 :高温 )3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe 2O3=3CO2 + 4Fe9.碳粉（ MnO 2）加浓盐酸MnO 2 +4HCl( 浓)=MnCl 2+Cl2 +2H 2O10.C(CuO）加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2 +H2O11.Al 2 O3 （ Fe2 O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al 2 O3 +2OH-=2AlO 2-+H 2O向滤液中通入过量的 CO ，过滤得到 Al(OH)3,加热使 Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2233-2O+CO =Al(
3、OH)+HCO2Al(OH) 3=Al 2 O3 +3H 2 O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al 2 O3+6H +3+2233+3H2O 2、=2Al +3HO Fe O +6H+=2Fe加入过量 NaOH 溶液 ,过滤除去沉淀 Fe(OH) 3, Fe3+3OH- =Fe（OH)3Al 3+4OH-=AlO- +2H 2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到 Al(OH) 3 ,加热使 Al(OH) 3 分解。 AlO 2-+2H 2 O+CO2=Al(OH) 3 +HCO3- 2Al(OH) 3=Al 2O3+3H 2O注：如果是 Fe2 O3 （ A
4、l 2O3）就直接加氢氧化钠啊！12.SiO2（Al 2 O3 )加入稀盐酸 Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O13.FeCl3 (FeCl2) 通入氯气 Cl2+2FeCl 2=2FeCl 314.FeCl2 (FeCl3) 加入铁 Cu+2FeCl3=CuCl2 +FeCl215.NaCl(NH 4 Cl)固体的话直接加热NH4 Cl=NH3 +HCl16.C2 H6 (C2 H4 )通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2 =CH2+Br 2 CH2Br-CH 2Br17.溴苯（ Br 2)加入氢氧化钠 2NaOH+Br 2=NaBr+NaBrO+H 2O 分液1
5、8.硝基苯（ NO2) 加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2+ NaNO3 +H2O 分液19.甲苯（苯酚）加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H 2 O 分液20.乙醛（乙酸）加饱和碳酸钠2CH COOH + Na CO = 2CH3COONa+ H O + CO 蒸馏 21.乙醇（水）加氧化32322钙蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液2CH3 COOH + Na2 CO3 = 2CH3 COONa+ H2O + CO2 分液23.肥皂（甘油）加入NaCl，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解C6H 10 O5 （淀粉） +H2O=C6 H1
6、2 O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）用水，分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识
7、对常见物质进行鉴别和推断。最新资料推荐1常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3 、NO 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）2氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO溶液时有白色沉淀生成。3二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(
8、NO3 )2 或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮二氧化碳一氧化碳无色气体，在空气中立即变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，能使燃着的木条熄灭。可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。N2 等气体也甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生
9、成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和色。CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪2 几种重要阳离子的检验（ l ）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（ 2）Na+、 K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能与 NaOH溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。（5）Al 3+能与适量的 NaOH溶液反应生成白色Al(OH) 3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的Na
10、OH溶液。（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3 ，但溶于氨水，生成Ag(NH3) 2+。+铵盐（或浓溶液）与 NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH（7）NH43气体。最新资料推荐（8）Fe2+能与少量 NaOH溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl 2 2Fe3+ +2Cl （9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN) 3 溶液，能与 N
11、aOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3 沉淀。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色），能与 NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验（1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH 3) 2 +。（3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I 2 ，使淀粉溶液变蓝。2 2+（5）SO4能与含 B
