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1、安徽省六安中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的元素相对原子质量：H1，C12，N14， O16，F19，Na23，S32，Cl35.5，Ca40，Cu64一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D单晶硅常用于制造光导纤维2、火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正
2、确的是()A羰基硫属于非极性分子 B羰基硫的电子式为C羰基硫的沸点比CO2低 D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上3氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A在一定条件下可发生加成反应 B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键 D不和氢氧化钠溶液发生反应4现有三种元素的基态原子电子排布式如下1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是( )A第一电离能：B原子半径：C电负性D最高正化合价5、下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都
3、是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子6、下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子B的空间构型为平面三角形CSF6中有4对完全相同的成键电子对 DSiF4和的中心原子均为sp3杂化7、下列晶体分类中正确的一组是()离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃8、下列有关晶体的说法中正确的是()A氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B金属晶体中金属键越强，熔点越高C冰融化时分子中共价键发生断裂 D分子间作用力越大，分子越稳定9关于晶体下面说法不正确的是( )A
4、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B离子晶体都是化合物C原子晶体中只含有共价键D某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体10某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为( )A294 B394 C142 D38411、氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子12、下列各物
5、质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4 BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLi D石墨金刚石SiO2钠13、配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、1、4CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、214、A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电
6、离能最大。下列有关叙述错误的是( )A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为ACD元素A、C的电负性大小关系为AC15、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和是等电子体，键角均为60B和是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道16、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
7、()A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、非选择题（4题，共52分）17(10分)根据题给要求填空 (1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_种，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_种运动状态不同的电子。(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_。(3)F、G都是短周期元素，F2与G3的电子层结构相同，则G元素的原子序数是_，F2的电子排布式是_。(4)M能层上有_个能级，有_个轨道，
8、作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。18（11分）铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_，其最外层电子的电子云形状为_。(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐。O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。SO42-中S原子的杂化方式为_，VSEPR模型名称为_。(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为_，键和键的数目之比为_。其空间构型为_。(4) K3Fe(CN)6晶体中配
9、离子的配位体为_ (用化学符号表示)19.(16分)已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2的核外电子排布与Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。请回答下列问题：(1)分子式为BC2的立体结构为_；F2的核外电子排布式为_。(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性：B_C(填“大于”或“小于”)；A、C两元素可组成原子个数比为11的化合物，C元素的杂化类型为_。(3) A2C所形成的晶体类型为_；F单质形成的晶体类型为_，其采
10、用的堆积方式为_。(4) F元素的最高价氧化物的熔点比其对应硫化物的熔点_(填“高”或“低”)，请解释其原因_ _。(5)D与E可形成离子化合物，其晶胞结构如图。该离子化合物晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的体积是_。(用含的代数式表示)。20.（15分）Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：（1）基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_（2）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态:锌：Ar3d104s2、 锌：Ar3d104s1、 铜：Ar3d104s1、 铜：Ar3d1
11、0。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_（填字母）。A BCD（3）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是_。O3分子的中心原子杂化类型为_；与O3互为等电子体的是_（任意写一种）。（4）Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2，在该反应中，形成的化学键有_（填标号）。A金属键 B离子键 C配位键 D极性键 E.非极性键（5）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d gcm3。Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于_位置。用a、d表示阿
12、伏加德罗常数的值NA=_（列计算式）。高二化学试卷答案一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案ADADBDCB题号910111213141516答案ACCDACBD二、非选择题（共52分）17（10分，每空1分）(1) 2 8 14 (2) (3) 13 1s22s22p6 (4) 3 9 18 3 18（11分） (1) （1分） 球形 （1分） (2) OS （1分） NO （1分） sp3 （1分） 正四面体形（1分） （3） （2分） 1：1 （1分） 直线型（1分） （4） CN （1分） 19.（16分）(1) 直线形（2分） 1s22s22p63s23p63d9（2分）(2) 小于（2分） sp3杂化（2分）(3) 分子晶体（1分）
