《山西省2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生注意：本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 本卷命题范围：必修、必修、选第一章。可能用到的相对原子质量：HC 12N 14 O16Na23Mg24Fe56一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的）1化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错
2、误的是A. SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C“84”消毒液和医用酒精杀灭新冠病毒的原理不同D本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语的说法正确的是A中子数为10的氮原子NBCO2的结构式：O=C=OCS2-的结构示意图为D乙烯的比例模型为3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A1mol OH- 中，含有10NA个电子B1molL-1的硫酸中，H+ 的数量为2NAC常温常压条件下， 22.4L CO2分子的质量为44gD等物质的量的O2与O3，前
3、者比后者少NA个氧原子4下列叙述正确的是A离子化合物中只能含有离子键BCO2中含有极性共价键，但它属于非极性共价化合物C硝酸中含有H+和NO3-，故HNO3为离子化合物DNa2O2只含有离子键，它属于离子化合物5下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A0.5mol Fe和含1mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红BFe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐6
4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH4+、NO3-、CO32-B碱性溶液中：K+、NH4+、Cl-、SCN-C常温下pH10的溶液：K+、Na+ 、AlO2-、HCO3-D澄清透明的溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3- 、SO42-7短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙8对于可逆反应： 4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列叙述正确的是ANH3、O2、NO、H2O（g）同时存在时，则反应达到平衡状态B单位时间内生成x
5、 molNO ，同时消耗x mol NH3 时，说明反应达到平衡状态C达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是3v正（NH3）2v正（H2O ）9新冠肺炎蔓延期间，为了保护自己和家人，我们应该尽量减少外出，勤洗手，物品使用前可使用75%的酒精进行消毒。75%的酒精的主要成分是乙醇，下列关于乙醇的说法正确的是A乙醇的结构式为C2H6OB乙醇可以发生催化氧化反应生成乙醛C乙醇与钠反应时的断键位置为 D用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3CH218OHCH3COOH CH3COOCH2H218O10右图是某
6、同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是 A溶液中的SO42- 向铜极移动B铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应C如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D铁片质量逐渐减小，发生的反应为：Fe2e-=Fe2+11已知反应X（g）3Y（g） Z（g）2W（g）在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为Av（X） 0.25mol/(Ls)Bv（Y） 0.6 mol/(Ls)Cv（Z）0.5mol/(Lmin)Dv（W） 0.4 mol/(Ls)12意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4 分子结构如图，已知断裂1mol NN键吸收942kJ热量
7、，生成1mol NN键释放167kJ热量，根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是 A2 N2=N4 H882 kJmol-1BN2（g）=0.5N4（g）H+441 kJCN2（g）= 0.5N4（g）H-441 kJmol-1D 2 N2（g）=N4（g）H+882 kJmol-113用苯进行的4个实验如下图所示。下列有关叙述正确的是 A在常温下不能发生反应B不发生反应，但仍有分层现象，下层液体呈紫色C为加成反应，产物之一是硝基苯D能发生，从而证明苯分子是单双键交替的结构14X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子
8、数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是 AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXZCX与W可以形成W2X、W2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定15已知CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g），在1L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和 ，1 mol NO2保持温度不变，测得n（CH4 ）随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法不正确的是时间/min01020304050n（CH4）/mol0.50.350.250.170.100.10 A020min内，NO2
9、 的反应速率为0.025 molL-1min-1B由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态C随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢D达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等16将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2=和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L（标准状况），当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是A氢氧化钠的物质的量浓度为6molL-1B参加反应的金属的质量为12.8gC硝酸的物质的量浓度为3molL-1D参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol二、非选
10、择题（本大题共小题，共52分）17（11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期第三周期（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）。（2）用电子式表示元素与的化合物的形成过程： 。（3）、四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（4）表示与的化合物的化学式为，该化合物是由（填“极性”或“非极性”）键构成，它属于（填“极性”或“非极性”）共价化合物。（5）种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物是（填化学式），在常温下该化合物和元素的单质反应的离子方程式。18（8分
11、）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2 NO2（g）（红棕色） N2O4（g）（无色），如图所示： （1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是（用序号回答）。通入NO2 减小容器体积升高温度通入Ar使压强增大（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4 ）6mol/（Lmin），则中反应更快。（4）在0到 3min内N2O4的反应速率为。（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）。Av（NO2 ）2v（N2
12、O4 ）B容器内压强不再发生变化CX的体积分数不再发生变化D容器内气体原子总数不再发生变化E相同时间内消耗n mol的N2O4的同时生成2 n mol 的NO2F相同时间内消耗n mol的N2O4 的同时消耗2 n mol 的NO219（10分）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。 （1）若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是，此时能量转化的主要形式是化学能转化为能。（2）若a和b用导线相连：c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为 。c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是。（3）N2O5 是
13、一种新型的绿色硝化剂，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。已知：N2O5（g）2NO2（g）O2（g）H+53.1 kJmol-12NO2（g） N2O4（g） H2-55.3 kJmol-1则反应2N2O4（g）O2（g）=2N2O5（g）的H1 kJmol-120（12分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成 0.6molCO2和 0.3mol水。回答下列问题：（1）A的电子式 ，B的结构简式 。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：，反应类型：。（3）在碘水中加入B物质的现象：。（4）B与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：，反应类型为。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量 （填“AB”、“AB”或“AB”）。21（11分）海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居第三。镁具有重量轻、强度高等特点。海水提镁的主要流程如下： 请回答
