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1、微观结构与物质的多样性专项训练题组一原子核外电子排布及其应用1下列是几种原子结构示意图，其中正确的是()A. B. C. D.答案B解析第一层为最外层时，最多容纳的电子数不超过2个；原子结构示意图中核电荷数一定要与核外电子总数相等，C项中核内有12个质子，而核外有13个电子；核外电子的排布除第一层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为8。2某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子()A有3个电子层 B有2个电子层C最外层电子数是8 D核电荷数是10答案B解析第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最
2、外层(第3层)要排到24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子。3(2017杭州市期中)在短周期元素中，原子最外层电子数只有1个或2个电子的元素()A是非金属元素 B是稀有气体元素C是金属元素 D无法确认为哪一类元素答案D解析最外层电子数是1个或2个的元素有第一主族元素(包含H元素，碱金属元素)；第二主族元素(碱土金属元素)；稀有气体元素中的He元素，故选D。4(2017温州市期中)下列微粒中：Al3F，其核外电子数相同的是()A BC D答案C解析根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数。阴离子的电子数核电荷数所带的电荷数，阳离子的电子数核电荷数所带
3、的电荷数，据此分析。题组二元素的金属性、非金属性强弱比较5下列叙述能说明A金属比B金属活泼的是()AA原子最外层电子数比B原子最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A比1 mol B与酸反应放出的H2多D常温下，A能从水中置换出H2，而B不能答案D解析根据判断金属性强弱的依据逐项分析，可知D正确。6下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案C解析比较元素非金属性强弱的判断依
4、据有：元素与H2化合越容易，元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强；X单质能从Y的氢化物中置换出Y单质，说明X的非金属性强于Y，所以A、B、D项都能说明X的非金属性强于Y；而最外层电子数的多少，并不一定能判断出元素的非金属性强弱。题组三微粒半径大小比较7下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是()AMg、Ca、K、NaBS2、Cl、K、NaCBr、Br、Cl、SDNa、Al3、Cl、F答案B解析A项，Mg、Ca属于同一主族，r(Mg)r(Ca)，Ca、K属于同一周期，r(Ca)r(Cl)r(K)，Na比另外三种粒子少一个电子层，所以半径最小，正确；C项，Br、B
5、r属于同一元素，r(Br)r(Br)，Br、Cl属于同一主族，r(Br)r(Cl)，Cl、S属于同一周期，r(Cl)r(Na)r(Al3)，Cl比另外三种粒子多一个电子层，所以半径最大，错误。8已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是()A原子半径：CDABB原子序数：badcC离子半径：DCABD单质还原性：ABCD答案C解析根据四种微粒具有相同的电子层结构可知其在周期表中的相对位置如表所示：D CA B然后再依次判断。原子半径为ABDC；原子序数为 bacd；离子半径为DCAB；单质的还原性为ABDC。题组四元素“位构性
6、”关系的应用9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是()A离子半径大小：r(M3)r(T2)BR的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质在氧气中燃烧生成XO3DL、X形成的简单离子核外电子数相等答案B解析根据表格中元素的化合价和原子的原子半径，可以推断出：L为镁、M为铝、X为硫、R为铍、T为氧。A项中 r(Al3)r(O2)；C项中硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫；D项中L、X形成的简单离子为Mg2、S2，核外电子数分别为10、18。10(2017温州市期末)短周期主族元
7、素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是()XYZWA.原子半径：YZXB化合物YX2和ZX2含有的化学键类型相同CZ元素的氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱DY、W元素能形成化学式为YW4的化合物答案C解析由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X位于第二周期，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，可知最外层电子数为6，则X为O元素，结合元素在周期表的位置可知，Z为S、W为Cl、Y为Si，以此来解答。题组五物质类型与微粒间作用的关系11SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其
8、中不正确的是()ASiCl4晶体是分子晶体B常温常压下SiCl4是气体CSiCl4的分子内部原子以共价键结合DSiCl4熔点高于CCl4答案B解析SiCl4的分子结构与CCl4类似，为分子晶体；由于SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，则SiCl4晶体中，分子间的作用力大于CCl4间的分子间作用力，故SiCl4的熔、沸点高于CCl4；由于CCl4为液态，故SiCl4不可能为气态，只可能是液态或固态。12下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是()AHClO BBa(OH)2CNa2O2 DAr答案C解析A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯
9、原子之间都为极性共价键；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。13(2017杭州市期末)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()ASO2和Si BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl答案B解析固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键。题组六组合应用题14(2017湖州市期中)如图为元素周期表的一部分，请回答下面问题：(1)若和可以形成原子个数比11的化合物，此时显_价。和形成的化合物的电子式为_。(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱顺序：_(填分子式)。(3)和形成的常
10、见化合物的晶体类型为_，微粒间通过_形成了该晶体。和形成的常见化合物的晶体类型为_，微粒间通过_形成了该晶体。(4)为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是_。答案(1)1(2)HNO3H2CO3(3)原子晶体共价键分子晶体分子间作用力(4)常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化解析由元素在周期表的位置可知，为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为Cl。(1)和可以形成原子个数比11的化合物为NaH。和形成的化合物为HCl。(2)同周期自左而右元素非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。(3)和形成的常见化合物为SiO2；和形成的常见化合物为CO2。(4)常温下Al遇浓
11、硝酸或浓硫酸发生钝化。15过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_。H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_(
12、写物质的名称)，主要根据是_。答案(1) (2)Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2(或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)(4)过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2解析H2O2与Na2O2中都含有过氧基“OO”。题中告知“OO”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na”构成的。回想H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。写过了H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2
